福建省厦门市东山中学高一化学期末试题含解析

1、福建省厦门市东山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁aalal2o3naalo2al（oh）3bsh2sso3h2so4cn2nh3nono2dsisio2na2sio3na2co3 参考答案：b【分析】a、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；b、

2、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；c、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮；d、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠【解答】解：a、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以能实现上图所示转化，故a正确；b、硫与氧气反

3、应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三氧化硫，所以不能实现如图所示中甲丙的转化，故b错误；c、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，能实现各步转化，故c正确；d、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠，所以可以实现上述各步转化，故d正确；故选b2. 把下列四种x的溶液分别加入盛有10 ml 2 mol/l盐酸的烧杯中，并均加水稀释到5

4、0 ml，此时x和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()a20 ml3 mol/l   b25 ml2 mol/lc10 ml4 mol/l   d10 ml2 mol/l参考答案：a解析a中x的物质的量最大，稀释到50 ml，x的物质的量浓度最大。3. 下列关于氧化物的叙述正确的是               a酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应     b酸性氧化物都是非金属氧

5、化物c金属氧化物都是碱性氧化物           d不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：a略4. 下列四种实验操作，其中有两处错误的是参考答案：b略5. 下列化学用语的表达正确的是（）a硫酸的电离方程式：h2so4=h2+so42b光导纤维主要成分的化学式：sic质子数为53，中子数为78的碘原子：id钠离子的结构示意图：参考答案：c【考点】电离方程式的书写【分析】a氢离子不能合并，2个氢离子的表示方法错误；b光导纤维的主要成分为二氧化硅；c质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质

6、量数、左下角为质子数；d钠离子的核电荷数为11【解答】解：a硫酸为强酸，在溶液中完全电离，其电离方程式为：h2so4=2h+so42，故a错误；bsi为良好的半导体材料，光导纤维的主要成分为sio2，故b错误；c质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子的表示方法为： i，故c正确；d钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故d错误；故选c6. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气a. 镁产生的多    b. 铝产生的多  &#

7、160; c. 镁和铝产生的一样多    d. 无法比较参考答案：b【详解】根据镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式中计量关系计算：显然，铝产生的h2多。答案选b。7. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价235、36、22a. 离子半径：b. 氢化物的还原性：c. m与t形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应d. 一定条件下，t的单质可将q从其氢化物中置换出来参考答案：d略8. 已知i、fe2+、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性

8、溶液中还原性的强弱顺序为：so2ih2o2fe2+cl，则下列反应不能发生的是（）a2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+bi2+so2+2h2oh2so4+2hich2o2+h2so4so2+o2+2h2od2fe3+2i2fe2+i2参考答案：c【ks5u解析】a. 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+因该反应中s元素的化合价升高，fe元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2 fe2+，与已知的还原性强弱一致,能发生；b. i2+so2+2h2oh2so4+2hi，因该反应中s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，则so2 为还原剂，还原性强弱为

9、so2 i-，与已知的还原性强弱一致，能发生；c. h2o2+h2so4so2+o2+2h2o，若该反应发生，s元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则h2o2 为还原剂，还原性强弱为h2o2 so2 ，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生；d. 2fe3+2i2fe2+i2,因该反应中fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，则i为还原剂，还原性强弱为ife2，与已知的还原性强弱一致，能发生；选c。9. （不定项）实验室有一包白色固体，可能含有 na2co3、nahco3 和 nacl 中的一种或多种。下列根据实验事实 得出的结论正确的是a. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 cao 粉末

10、，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说 明原固体中一定含有 na2co3b. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 co2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有na2co3c. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 agno3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体 中一定含有 nacld. 称取 4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.930 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应 后，收集到 1.10 g 气体，说明原固体中含有 na2co3、nahco3 和 nacl 三种，且它们的物质的 量之比为 132参考答案：bd【分析】a.加入cao，与na2co3、nahco3均反应

11、生成白色沉淀；b.向溶液中通入足量的co2，观察到有晶体析出，一定发生na2co3+co2+h2o=2nahco3；c.na2co3、nacl均与agno3溶液反应生成白色沉淀；d.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。【详解】a.加入cao，与na2co3、nahco3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有na2co3，故a错误；b.向溶液中通入足量的co2，观察到有晶体析出，一定发生na2co3+co2+h2o=2nahco3，则有晶体析出，说明原固体中一定含有na2co3，故b

12、正确；c.na2co3、nacl均与agno3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有nacl，故c错误；d.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g，则2nahco3na2co3+co2+h2o    m2mol          1mol               62gn(nahco3)

13、60;   n(na2co3)1 0.930g结合固体差量可知2mol：n（nahco3）=1mol：n（na2co3）1=62g：0.930g，则原混合物中n（nahco3）为0.03mol，且生成的n(na2co3)1为0.015mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，n（co2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，则原混合物中含碳酸钠为0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，则原固体

14、中含有的nacl的质量为4.75g-3.58g=1.17g，nacl的物质的量为1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，na2co3、nahco3、nacl物质的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=132，故d正确。故选bd。10. 以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是a.铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol h2    b.两极上溶解和析出的物质的质量相等c.铁片溶解2 g，铜片上析出1 g h2        d.铁

15、片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol参考答案：a11. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(   )a. 铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3b. 铁制菜刀生镑c. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏d. 铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：c试题分析：a铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3，cu元素化合价由0价变为+2价，与氧化还原反应有关，错误；b铁制菜刀生锈，铁元素的化合价由0价变为 +3价或+2价，与氧化还原反应有关，错误；c、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生反应：caco3+ 2h+=ca2+ co2+ h2o，没有元素化合价变化，与

16、氧化还原反应无关，正确；d、铝锅表面生成致密的薄膜，铝元素的化合价由0价变为+3价，与氧化还原反应有关，错误。12. 下列说法正确的是(     )离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物a. b. c. d. 参考答案：c【分析】离子化合物一定含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键；含金属元素的化合物可能为共价化合物；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；

17、双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同。熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子【详解】离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如naoh中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；共价化合物只含共价键，故错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而nacl为离子化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同，如hcl中就不存在非极性共价键，故错误。熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选

18、c。13.  5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/l的盐酸100ml反应，产生气体的体积：      (    )a铝最多        b钠最多         c一样多         d无法判断参考答案：b略14. 如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识

19、，采用最简便的分离方法是()  参考答案：b解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。15. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(c    )a该粒子不显电性                    b该粒子质量数为4 c在周期表中与氢元素占同一位置 

20、     d该粒子质量比氢原子大参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上从海水中提取溴的方法如下：将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；向吸收塔内通入适量的氯气；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 _ ；蒸馏时碎瓷片的作用是_。（2）步

21、骤中反应的离子方程式为_（3）步骤的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_ 。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是  _（填序号）a盐酸   b酒精   c乙酸   d苯参考答案：(1)蒸馏烧瓶   防止暴沸    (2)cl2+2br- = br2+2cl    (3)so2+br2+2h2o = 2hbr+h2so4    (4)d 三、综合题（本题包括3个小题

22、，共30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反应的离子方程式为：                                   &

23、#160;                                               。e中的化学反应方程式为