福建省三明市建宁职业中学2021年高一化学月考试卷含解析

1、福建省三明市建宁职业中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是a.     b.     c.     d. 参考答案：b【详解】a、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，a不符合；b、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，b正确；c、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，c不符合；d、该装置适

2、用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，d不符合。答案选b。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。2. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（    ）a. kmno4mn2+    b. zn zn2    c. h2oo2    d. cuocucl2参考答案：aa. kmno4mn2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故a正确；b.zn

3、 zn2，锌元素的化合价升高，zn作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故b错误；c. h2oo2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故c错误；d.cuocucl2，可以利用cuo和盐酸反应生成cucl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故d错误；故答案选a。3. 下列性质的比较中，正确的是a碱性:kohnaohmg(oh)2ca(oh)2b沸点：hfhclhbrhic热稳定性:ch4ph3h2ohfd酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3参考答案：d略4. 把co2通入含naoh0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入co2的

4、质量是        a0.44gb0.88gc0.66gd都不是参考答案：c5.  标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的nh3、含一半空气的氯化氢气体、no2和o2的混合气体v(no2)v(o2)=41。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为               (    )a212  

5、     b554        c111        d无法确定参考答案：b略6. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%koh溶液为电解质溶液。电极反应如下： 2h-2 +4oh4e = 4h2o   ，  o2+2h2o+4e = 4oh 据此作出判断，下列说法中错误的是ao2在正极发生还原反应      

6、60;               b电池总反应为2h2 + o2 = 2h2oc反应时负极附近c(oh)增大                     d氢氧燃料电池属于环境友好电池参考答案：c略7. x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中y、

7、w同主族，w的最外层电子数为z的2倍，m是x与w形成的化合物，n是y与w形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是w的单质。下列说法不正确的是() a. 原子半径：z>w>y>xb. 简单氢化物的稳定性：y>wc. z与y形成的化合物具有两性d. w的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：d由题意信息分析可以知道x为h、y为o、z为al、w为s元素,m、n分别是h2s、 so2 ；p为h2o，q为s；一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则al>s>o>h，a正确；非金

8、属性o>s,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,稳定性： h2o>h2s，b正确；z与y形成的化合物为氧化铝，既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性，c正确；s的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫元素为最高价+6价，所以为强酸，d错误；正确选项d。8. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（cu2o），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（cu2s），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：cu2s + 2cu2o 6cu + so2    下列对于该反应的说法正确的是a该反应中的氧化剂只有cu2o      

9、     bcu既是氧化产物又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1参考答案：c9. 将1l0.2mol/l nacl溶液和1l0.2ml/l na2so4溶液混合，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（    ）        a. 0.2mol/l     b. 0.3mol/l     c. 0.6mol/l

10、60;    d. 0.8mol/l参考答案：b略10. 下列变化中，不需要破坏化学键的是a氯化氢溶于水  b加热使冰融化  c加热使氧化镁熔化   d氯化钠溶于水参考答案：略11. 海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是 a过滤            b蒸发       &#

11、160;   c蒸馏           d. 萃取参考答案：c略12. 下列物质性质的递变关系正确的是                           a原子半径：c>al>na>k&#

12、160;             b碱性：naoh>koh>ca(oh)2>mg(oh)2c离子半径：o2->f->al3+>mg2+>na+        d最高价：cl>si>al>f参考答案：d13. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是         

13、60;                            a金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： mnh2o=m(oh)nh2b金属的化学腐蚀的实质是mne=mn，电子直接转移给氧化剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：b略14. 已知 cu2s+2cu2o 6cu+s

14、o2，下列说法正确的是a. 该反应中的氧化剂只有cu2ob. cu2o在反应中既是氧化剂又是还原剂c. cu既是氧化产物又是还原产物d. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6参考答案：d【分析】反应cu2s+2cu2o6cu+so2中，cu2s、cu2o中cu元素的化合价都由+1价降低为0价，cu2s中s元素的化合价由-2价升高为so2中+4价，以此来解答。【详解】acu元素的化合价降低，则cu2o、cu2s均为氧化剂，故a错误；bcu元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，cu2o在反应中仅是氧化剂，故b错误；ccu元素得到电子被还原，则cu为还原

15、产物，故c错误；dcu为还原产物，so2为氧化产物，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故d正确；故答案选d。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查。15. 对于以下反应：a(s)3b(g)2c(g)d(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是a当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡                  

16、 b往容器中通入稀有气体he，由于压强增大，所以反应速率增大c往容器中加入少量a，反应速率增大 d若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组在做na2o2与水反应实验时，发现向na2o2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的naoh溶液浓度较大丙：na2o2具有强氧化性，生成物中o2、h2o2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质(1)验

17、证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_；(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有h2o2，其实验方法为：称取2.6 g na2o2固体，使之与足量的水反应，测量产生o2的体积，与理论值比较，即可得出结论若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为_(填“100 ml”、“200 ml”、“500 ml”或“1000 ml”)若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示na2o2与水反应的实际过程：            

18、;                                                   。 参考答案： (1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)(2)500 mlna2o2 + 2h2o = h2o2 + 2naoh     2h2o2 = 2h2o + o2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物a的结构简式为_或_参考答案：18. 金