湖南省郴州市资兴东坪学校2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

1、湖南省郴州市资兴东坪学校2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oc，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（    ） abcd反应前1molnaoh、1molnahco31molna2o、1molnahco31mo1na2o2、lmolnahco31molna2o2、1molnh4hco3反应后1molna2co32molnaoh、0.5molna2co32m

2、olnaoh、0.5molna2co31molna2co3参考答案：ad略2. 某ph=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：h+、mg2+、ba2+、cl-、co32-、so42-，现取两份100 ml溶液进行如下实验：第一份加入足量agno3溶液，得干燥沉淀350 g。第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀233 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是（    ）一定存在mg2+  可能存在co32-  一定存在cl-  可能存在ba2+  可能存在mg2+a 

3、0;           b             c             d参考答案：a3. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（   ） 2nai mno2  3h2so 4 =

4、2nahso4  mnso4 2h2o  i2 ； 2naio3  5nahso3 = 2na2so4 3nahso4  h2o  i2a. 两个反应中nahso4均为氧化产物b. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化c. 氧化性：mno2>so42->io>i2d. 反应、中生成等量的i2时转移电子数比为1：5参考答案：da、在反应中nahso4中各元素化合价不变，不是氧化产物，在反应中nahso4是nahso3被氧化的产物，

5、为氧化产物，选项a错误；b、碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，选项b错误；c、根据反应可知naio3 是氧化剂，na2so4 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性io3-so42-，选项c错误；d、反应中生成1mol碘转移2na电子，反应中生成1mol碘转移10na电子，所以反应、中生成等量的i2时转移电子数比为2na：10na=1：5，选项d正确。答案选d。4. （07年全国卷）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（ ）123456789c2h2c2h4c2h6c3h4c3h6c3h8c4h6c4h8c4h10 

6、60;  ac6h12         bc6h14       cc7h12      dc7h14  参考答案：答案：b解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔烯烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔烯烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔烯烷”。5. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是  &#

7、160;  （     ）    能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：k+、na+、co、no3-、alo2-    c(h+)=10-1mol·l-1的溶液中：cu2+、al3+、so    能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh、s2-、br-    水电离出的c(h)=10-13mol·l-1的溶液中：na+、mg2+、cl-、so    在加入铝粉能产生h2的溶液中：、

8、fe2+、so、no    在含大量fe3+的溶液中：nh、na+、cl-、scn-    a                             b         

9、;      c                             d参考答案：a6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a遇苯酚变紫色的溶液：na、mg2+、so、clb0.1 mol·l1 (nh4)2fe(so4)2溶液中：k+、cu2+、c

10、l、mnoc使甲基橙变红色的溶液：nh、cu2+、clo、cld 0.1mol·l1 nahco3溶液：k、alo、cl、no参考答案：【知识点】离子共存    b1 【答案解析】a解析：b、mno可氧化(nh4)2fe(so4)2中的fe2+，c、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则clo变为hclo，d、nahco3与alo发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选a。【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。7. x、y、z是三种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z

11、原子的核外电子数比y原子少1个，下列说法正确的是  a原子半径：  y>z>x  b单质的氧化性：x>y>z  cx与y可能形成离子化合物yx2  d.z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3zo4参考答案：略8. 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的n5、结构类似白磷的n4、比黄金还贵的18o2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是a18o2和16o2是两种不同的核素b将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克cn4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键  &#

12、160; d2n5 = 5n2是化学变化参考答案：d略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.用白醋除铁锈：fe2o36h=3h2o2fe3b.向nh4hco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液并加热：ba2 2ohnh hconh32h2obaco3c用过量冷氨水吸收so2：so2nh3·h2o=hsonhd 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：no no22oh=2noh2o参考答案：b略10. 下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水a

13、           b和            c和          d参考答案：d略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a通入足量so2后的溶液：na、nh4、clo、ch3coob加入kscn溶液显红色的溶液：k、nh4、cl、i c水电离出的c(h+) = 10-12 mol·

14、l-1溶液：na、hco3、so42 、no3d澄清透明的溶液中：na、k、mno4、al（oh）4参考答案：d【ks5u解析】a. clo能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；b. 加入kscn溶液显红色的溶液中有fe3+，fe3+和i-反应不能大量共存，错误；c. 水电离出的c(h+) = 10-12 mol·l-1溶液是碱性或酸性溶液，在碱性或酸性溶液中hco3不存在，错误；d.正确；选d。12. 下列反应的离子方程式正确的是(    )a硝酸银溶液中加入铜粉：cu+ag+cu2+agbalcl3溶液中滴加氨水：al3+3ohal(oh)3c稀h2so4与b

15、a（oh）2溶液反应：ba2+ohhso42baso4+h2od在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o 参考答案：a略13. 今有下列三个氧化还原反应：2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2  ； 2fecl2 + cl2 = 2fecl3   ；  2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 8h2o + 5cl2。若某溶液中含有fe2+和i-，要除去i-而不氧化fe2+和cl-，可以加入的试剂是a cl2     &

16、#160;      b kmno4              c fecl3             d hcl参考答案：c略14. 已知氧化性br2>fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为:afe2+bbr-+ccl2=dfe3+ebr2+fcl-下列选项中的

17、数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 a. 264238   b. 243226c.201202   d.222214参考答案：a【知识点】氧化还原反应配平 【答案解析】a   解析：a、氯气过量，反应方程式为2fe2+4br-+3cl22fe3+2br2+6cl-，故a错误；b、氯气过量，br-、fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2fe2+4br-+3cl22fe3+2br2+6cl-，故b正确；c、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应  2fe2+-+cl22fe

18、3+2cl-，故c正确；d、当加入的氯气把fe2+完全氧化成fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2fe2+2br-+2cl22fe3+1br2+4cl-，故d正确。故答案选a【思路点拨】本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析。15. 下列事实中，能证明nh3·h2o是弱电解质的是（ ）    a常温时，稀氨水的导电性比稀naoh溶液的导电性弱b常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液ph小于7c1mol·l1的氨水可以使酚酞试液变红色       &#

19、160;           d液氨不导电参考答案：答案;b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下mgcl2、alcl3的混合溶液（a）氨水（b）                 （1）为使mg2+、al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加

20、入_（填“a”或“b”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。       （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。       （4）无水alcl3（183°c升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。          装置 b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_。f中试剂的作用是_

21、。         用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至130

22、0文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度t1、t2时某反应的速率常数；e为反应的活化能（单位：kj/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300k，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275k的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kj