湖南省衡阳市第十九中学高三化学期末试题含解析

1、湖南省衡阳市第十九中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a甲基橙呈红色的溶液：nh4、ba2、alo2、clb遇苯酚显紫色的溶液：i、k、scn、mg2+c与铝反应产生大量氢气的溶液：nh4+、na、co32、no3d加入naoh后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：ca2+、hco3、nh4+、ch3coo- 参考答案：略2. 下列说法正确的是a含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物b元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价c目前人们已发现的

2、元素种类数目与原子种类数目相同d多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高参考答案：a3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c(h+)/c(oh)1×1012的溶液：k+、alo2、co32、na+加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42、cl无色溶液中：k+、alo2、no3、hco3a        b      c  

3、     d参考答案：c略4. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2kno33cs=k2sn23co2 。下列说法正确的是a每生成55 g k2s转移电子数为6.02×1023    bs和kno3均为还原剂c反应过程中氮元素被还原            

4、     dco2为还原产物参考答案：c略5. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是                                ah2o、h2s、h2se、h2t     

5、           bcs、rb、k、na    csio2、nacl、ccl4、so2             df2、cl2、br2、i2参考答案：c6. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或

6、座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：熔点（）405029.9232.3835.1溶化热(kj·mol1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是a                   b            &#

7、160;      c                   d参考答案：c略7. 为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方  案现象或产物 将铁片置于cuso4溶液中铁片上有亮红色物质析出 将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为fecl3和cucl2 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为fe2(so4)3和cuso4 将铜片置于fecl3溶

8、液中铜片逐渐溶解 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有a2种            b3种          c4种            d5种参考答案：a8. 用价层电子对互斥理论预测h2s和bf

9、3的立体结构两个结论都正确的是    a、直线形；三角锥形      bv形；三角锥形c直线形；平面三角形    dv形；平面三角形参考答案：d略9. 将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)+f(s) 2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf       

10、;         810、1.0mpa时e的转化率约为37%该反应在高温条件下为自发反应      k(1000) k(810)上述中正确的有a4个           b3个            c2个    &#

11、160;      d1个参考答案：b解析：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，g的体积分数减 小，ba；c75%，e83%；c、e是温度问题，随着温度升高，g的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所 以，k（1000）k（810）,所以错误；f的温度比b的高，压强比b的小，所以fb，故 正确；而，设e的起始量为amol，转化率为x，则平衡时g的量为 2ax，由题意得2ax/(a?ax+2ax)=54%，解得x=0.37，=37%，故正确；该反应是吸热反应、一个气体分子增大的反应，

12、属于熵增反应，故该反应在高温条件下为自发反应，正确； 故答案选b 10. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）a4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)              bn2(g)3h2(g)2nh3(g)ha kj·mol1               

13、0;                                                  

14、60;        hb kj·mol1c2so3(g)2so2(g)o2(g)                       d2n2o5(g)4no2(g)o2(g)hc kj·mol1          

15、                                                  

16、                                                  

17、   hd kj·mol1参考答案：ac略11. 五种主族元索在周期表中的位置如图所示l的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封下列推断正确的是（）a原子半径：xyztlb气态氢化物的还原性：lztc含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀dy和t组成的化合物是离子化合物参考答案：c考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的l为溴，则t为cl、z为s、y为si、x为al，a、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；b非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；cx为

18、al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；dy为si、t为cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物解答：解：l的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则l为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出t为cl、z为s、y为si、x为al，al电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为tzyxl，故a错误；bl、z、t分别为br、s、cl，它们的非极性强酸为clbrs，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为zlz，故b错误；cx为al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯

19、化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故c正确；dy和t组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故d错误；故选c点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系12. 在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，a的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率增大了c恒温恒压时再充入a物质，达到新的平衡时a的质量分数增加了   dab参考答案：c略13. 从海水中提取镁的主要步骤把贝壳

20、烧成生石灰；                在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；  在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是a上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型b贝壳烧成生石灰属于放热反应c在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解d步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法参考答案：ac略14. 可逆反应2no22no+o2在体积不变的密闭容器中反应，达

21、到平衡状态的标志是：（    ）单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态  混合气体的颜色不再改变的状态    混合气体的密度不再改变的状态    混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（1）              &#

22、160;  b      c    d参考答案：b略15. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i-（aq）i3-（aq）；某i2、ki混合溶液中，i3-的物质的量浓度c（i3-）与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是 （）a反应i2（aq）+i-（aq）i3-（aq）的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d状态a与状态b相比，状态b的c（i2）大 参考答案：c二、实验题

23、（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）溶液、是h2so4、naoh、 nh3·h2o、nacl四种溶液中的一种，现用过量的四种溶液按图所示步骤分开五种离子，则溶液、分别是：    、              、。参考答案：nacl  nh3·h2o  naoh  h2so4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环

24、节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

25、60;                     。（3）用clo2处理过的饮用水（ph为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）2001年我国卫生部规定，饮用水clo2的含量应不超过02 mg·l1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph20时，clo2也能被i完全还原成cl。反

26、应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  请写出ph20时，clo2与i反应的离子方程式                        。 配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：