湖南省衡阳市 县洪市夏明翰中学2020年高一化学下学期期末试题含解析

1、湖南省衡阳市 县洪市夏明翰中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中属于氧化还原反应的是（）2kmno4k2mno4+mno2+o2h2so4+bacl2baso4+2hclzn+2hclzncl2+h2cu2（oh）2co32cuo+co2+h2oabcd参考答案：c【考点】氧化还原反应【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题【解答】解：mn和o元素化合价变化，属于氧化还原，故正确；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故

2、错误；zn和h元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误故选c【点评】本题考查了氧化还原反应判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是a. 这个反应是置换反应        &

3、#160;   b. 制造过程中元素种类没有改变   c. ccl4是一种化合物              d.金刚石属于金属单质   参考答案：d略3. 下列叙述不正确的是（）a常温常压下，3.2go2所含的原子数为0.2nab标准状况下，18gh2o所含的氧原子数目为nac常温常压下，92gno2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6nad标准状况下，22.4l氦气与22.4l氟气所含原子数均为2na

4、参考答案：d考点：阿伏加德罗常数  分析：a、氧气由氧原子构成；b、18g水的物质的量为1mol；c、no2和n2o4均由no2构成；d、氦气为单原子分子解答：解：a、氧气由氧原子构成，故3.2g氧气中含有的氧原子的个数为n=0.2na，故a正确；b、18g水的物质的量为1mol，而水中含1个氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即na个，故b正确；c、no2和n2o4均由no2构成，故92g混合物中含有的no2的物质的量n=2mol，则含有的原子为6na个，故c正确；d、氦气为单原子分子，故标况下22.4l氦气的物质的量为1mol，含有的氦原子为na个，故d错误故选d点评：本题考查

5、了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4. 同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、过氧化钠与水反应四种途径制取相同体积的氧气，转移电子数之比为    a4：3：2：1     b4：2：2：1     c4：1：1：1     d2：2：1：1参考答案：d5. 下列实验操作中错误的是      

6、60;                      （     ）a.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大b.蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平c.蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干d.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：a略6. 查阅资料发现，金

7、属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是  a分类法        b.观察法       c.实验法      d.比较法    参考答案：a7. 下列递变情况中，正确的是ana、mg、al原子的最外层电子数依次减少  bc、n、o的原

8、子半径依次减小csi、p、s元素的最高正化合价依次降低     dli、na、k的金属性依次减弱参考答案：b略8. 下列说法错误的是                                   

9、0;                                              （    ） 

10、     a铅笔不含铅     b水银不含银    c白金不是金    d火碱不是碱参考答案：d略9. 新制氯水中不含有的粒子是（）acl2bh+ccldh2参考答案：d【考点】氯气的化学性质【分析】氯气和水的反应为cl2+h2o?hcl+hclo，氯水中的成分为cl2、h2o、hclo、h+、cl、clo、oh，以此解答该题【解答】解：氯水溶液中存在反应：cl2+h2o?hcl+hclo，是可逆反应，存在电离：h2o?h+oh、hclo?h+clo，hclh+cl，所以溶液

11、中存在的微粒有：分子（cl2、hclo、h2o）、离子（h+、cl、clo、oh），故选d10. 下列化学用语错误的是a氯化氢分子的电子式：        b乙烯的结构简式：ch2ch2c苯的分子式：c6h6                           

12、;       d原子核内有10个中子的氧原子：   参考答案：a略11. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）ana2co3?10h2o    na2co3b盐酸    液氮c石油    冰d碘酒     干冰参考答案：b【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【分析】化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质【解答】

13、解：ana2co3?10h2o和na2co3都是纯净物，故a错误；b盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故b正确；c石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故c错误；d碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故d错误；故选b12. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2so2+o22so3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol s

14、o2和1 mol o2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：b略13. 下列微粒半径大小比较正确的是（    ）ana+ < mg2+ < al3+ < f         bs2 < cl< na+ < al3+cna > mg > al > s  &#

15、160;         dcs < rb < k < na参考答案：略14. 下列仪器中，通常不用于物质分离的是a. b. c. d. 参考答案：ca项，蒸发皿用于进行蒸发实验，适用于从溶液中分离出固体溶质；b项，蒸馏烧瓶组装蒸馏装置，适用于分离互相混溶、沸点不同的液体混合物；c项，托盘天平是用于称量质量的仪器，不用于物质的分离；d项，分液漏斗用于分液，适用于分离互不相溶的液体混合物；答案选c。15. 对可逆反应：a(g)+3b(g)  2c(g) ?h <0，下列叙述错误的是（

16、    ）a. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大b. 保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小c. 增大a的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小d. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同参考答案：ac二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制取纯净、干燥的cl2，并进行检验cl2性质实验的装置。其中d瓶中放有干燥红色布条；e中为铜网，e右端出气管口附近为石棉球。 试回答：（1）a中发生反应的方程式为_   _；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在b瓶中加入饱和食

17、盐水，其作用是_；（3）c中盛放的试剂为_；（4）e中所发生反应的方程式为_。 (5)  f中应加入的试剂为                  ，其作用是                      。

18、 (6) 若a中有14.6g hcl 被氧化，将产生的氯气通入足量的ki溶液中能产生单质碘的质量      为_g。 参考答案：. mno2 +4hcl =  mncl2 + cl2  + 2h2o ；吸收hcl气体；浓h2so4 ；              cu + cl2 = cucl2    ；碱液；吸收多余的氯气；50.4 g  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应   18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）so3十h2oh2so4（化合反应）（2）2kmno4k2mno4十mno2o2（分解反应）（