湖南省常德市蒋家嘴镇中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

1、湖南省常德市蒋家嘴镇中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是sio2na2sio3；     cuso4cucl2；     sio2h2sio3；cuocu(oh)2；  na2o2na2co3   a           b&#

2、160;         c         d参考答案：b略2. 现有v l 0.5mol/l的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是  a加热浓缩到原来体积的一半    b加入0.05mol/l的盐酸0.125v lc加入10mol/l的盐酸0.1v l，再稀释至1.5 v ld标况下通入11.2l氯化氢气体参考答案：c略3. 根据下列事实：xy2+x2+y；zh2o（冷）z(oh)

3、2h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e-w、y2e-y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为a. x > z > y > w      b. z > w > x > y      c. z > y > x > w      d. z > x > y > w参考答案：d4. 下列表示正确的是    （

4、    ）a. hclo的结构式：hocl          b. h2o2的电子式：c. co2的比例模型：     d. 14c的原子结构示意图：参考答案：a略5. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是                    

5、;              a、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00c时，会放出co2气体。b、200c，100g水可溶解34.2gkcl，此时kcl的饱和溶液的质量分数为34.2%c、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质d、相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：d略6. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是a. 硫酸铜溶液    b. 氢氧化铁胶体  &

6、#160; c. 蔗糖溶液    d. 氯化钠溶液参考答案：b当光束通过胶体分散系时，可观察到丁达尔效应。则a. 硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，a错误；b. 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，b正确；c. 蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，c错误；d. 氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，d错误；答案选b。7. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol kcl，0.2mol k2so4，0.1 molznso4     配方二：0.1 mol kcl，0.3 mol k2so4，0.1 molz

7、ncl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是                             (     )a、只有n(k+)相同           

8、60;            b、只有n(cl-)相同c、各离子的物质的量完全不同             d、完全相同参考答案：d略8. 化学与生产生活、环境保护密切相关下列说法中不正确的是（）a铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性b人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料c氢氧化铝可作胃酸的中和剂d“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气参考答案

9、：b考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；b合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；c氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；d从雾霾天气的成因考虑解答：解：a锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故a正确；b合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故b错误；c氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故c正确；d二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间

10、变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故d正确；故选b点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般9. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是   （） 现象解释a用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+，一定无k+bso2能使酸性高锰酸钾溶液褪色so2具有漂白性c某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42d铁加入稀硝酸中有气泡产生铁

11、与稀硝酸发生了置换反应 参考答案：ca因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故a错误；b、so2漂白性的实质，是so2与水反应生成的h2so3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，so2能使酸性高锰酸钾褪色是因为so2具有还原性，与kmno4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故b错误；c、先加入hcl，无明显现象，说明溶液中没有ag (沉淀)，没有co32、so32(气体)，然后加入bacl2有沉淀出现,那么就是so42造

12、成的baso4沉淀了，故c正确；d、金属活动性顺序表ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（no2、no、nh3、n2o，看反应条件），但不生成h2，故不是置换反应。故选c。点睛：so2的漂白原理是难点，把握几个关键点：化合反应 ，属这类型的是二氧化硫(so2),某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。10. 溴化碘（ibr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如ibr能与水发生以下反应：ibrh2o = hbrhio，下列有关ibr的叙述中，不正确的是(  &

13、#160;  )a、在很多化学反应中，ibr是强氧化剂             b、ibr与zn反应中，zni2既是氧化产物，又是还原产物c、ibr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂d、ibr与agno3溶液反应会生成agbr沉淀参考答案：c略11. 下列对1mol·l1的na2so4溶液叙述正确的是a. 溶液中含有1mol na2so4    b. 1mol na2so4溶于1l水中c. 可与1mol·l1 bacl

14、2溶液完全反应    d. 1l溶液中含142g na2so4参考答案：d【详解】a. 溶液体积未知，溶液中不一定含有1mol na2so4，a错误；b. 1mol na2so4溶于1l水中后溶液的体积不是1l，其浓度不是1mol/l，b错误；c. 溶液体积未知，不一定能与1mol·l1 bacl2溶液完全反应，c错误；d. 1l溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，d正确；答案选d。【点睛】选项b是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。12. 下列说法中正确的是a非金属元素呈现的最高化

15、合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：a13. 分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用下列分类标准合理的是根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（）abcd参考答案：b考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系

16、；氧化还原反应专题：物质的分类专题分析：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达尔现象；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解答：解：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如ch3cooh含有4个h，但为一元酸，故错误；根据化合物在溶液中电离出离子的类别，溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，故正确；分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子

17、直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故错误；氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；故选b点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，较简单14. 元素周期表的第7周期又称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（    ）a.该周期的元素都是放射性元素       b.该周期的元素，原子序数最大为118c.该周期的a族元素是金属

18、元素     d.该周期的a族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：d略15. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是a1 mol c和1 mol h2o反应生成1 mol co和1 mol h2一定吸收131.3 kj的热量b反应的热化学方程式可表示为c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h= (a-b)kj/molc该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量d加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制0.1mol/l的naoh溶液480ml，请回答：(1)经

19、计算需要用托盘天平称取质量_g naoh固体，naoh固体放在_称量。(2)有以下仪器：烧杯 药匙 250ml容量瓶  500ml容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒，配制时肯定不需要的仪器是_(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_(填序号)。振荡摇匀      洗涤      定容    颠倒摇匀   转移(4)配制过程中，下列操作会引起

20、结果偏低的是_(填序号)a.未洗涤烧杯、玻璃棒                b.定容时俯视刻度c.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水      d.naoh溶液未冷却至室温就转移到容量瓶参考答案：(1)2.0g    小烧杯    (2)    胶头滴管    (3) &#

21、160;  (4)a【分析】(1) 用固体烧碱配制0.1mol/l的naoh溶液480ml，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2) 配制物质0.1mol/l的naoh溶液480ml需要的仪器有: 药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶。(3) 配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。(4) 分析对溶质的物质的量n和溶液体积v的影响，依据c=n/v进行分析。【详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取naoh固体质量m=cvm=0.1mol/l&#

22、215;500ml×40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/l的naoh溶液480ml肯定不需要的仪器是：250ml容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：转移洗涤振荡摇匀定容颠倒摇匀。(4) a.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。b.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。c.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。d.naoh溶液未冷却至室温就转

23、移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是a。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）x元素在周期表中的位置               

24、60;     ，x元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式                          。 （2）y的最高价氧化物的结构式是