湖北省黄石市艺术中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

1、湖北省黄石市艺术中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是（  ）a含大量fe3+的溶液：h+、na+、cl-、scn-    b强碱性溶液：na+、k+、alo2-、sio32- c在c(h+)=10-13 mol·l1的溶液中：  nh4+、al3+、so42- 、no3-d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-参考答案：b略2. 常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2

2、wx22xw22yw22wy22xz22xz2由此得出的正确结论是a  x、y、z、w中，z还原性最强b  x2、y2、z2、w2中，z2的氧化性最弱c  2zy22yz2不能自发向右进行d  还原性xy参考答案：c略3. 为测定人体血液中ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o若血液样品为15 ml，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/l的kmno4溶液15.0 ml，则这种血液样品中的含钙量为()a0.001 mol/l    

3、;b0.002 5 mol/l    c0.000 3 mol/l     d0.003 5 mol/l参考答案：b略4. 已知2fe2+ +br22fe3+2br-，向10ml01mol·l1 的febr2溶液中通入0001mol cl2，反应后的溶液中，除含有cl- 外还一定（    ）                 &#

4、160;    a含fe2+，不含fe3+                                     b含fe3+，不含br-    c含fe3+，含br- 

5、0;                       d含fe2+，含fe3+参考答案：c略5. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是                     

6、;           （    ）       a使ph试纸呈红色的溶液：fe2+、no3-、so42-、na+       b常温下，在c(h+)c(oh-)=1×1012的溶液：nh4+、mg2+、cl-、k+       c加入铝粉放出氢气的溶液：na+、cl-、nh4+

7、、no3-       d使无色酚酞试液显红色的溶液：s2-、cl-、nh4+、no3-参考答案：b略6. 下列说法不正确的是a氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料 b氯碱生产的核心技术原理是电解原理c合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高n2、h2的转化率d硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量e氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。参考答案：acde略7. 在医院实施外科手术时，常用hgcl2稀溶液作为手术刀的消

8、毒剂，已知hgcl2有如下性质：hgcl2晶体熔点较低；hgcl2在熔融状态下不能导电； hgcl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于hgcl2的叙述不正确的是（    ）ahgcl2属于共价化合物              bhgcl2可能含有离子键 chgcl2属于分子晶体             

9、60;  dhgcl2属于弱电解质参考答案：b略8. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是  （）  选项离子或分子要求ana、hco、mg2、so 滴加氨水立即有沉淀产生bfe3、no、so、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh、al3、so、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生dk、no、cl、hsc(k)c(cl)参考答案：a略9. pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g) 和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：    

10、0;                   pcl3(g) + cl2(g)  pcl5(g)有关数据如下：  pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度（mol/l）2.01.00平衡浓度（mol/l）c1c20.4     下列判断不正确的是    a. 10 min内，v(cl2) = 0.04 mol/(l

11、·min)b. 当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c. 升高温度(t1t2)，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3的d. 平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 molcl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0.2 mol/l参考答案：c略10. 在c（ca2+）=0.1mol?l1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）ana+、k+、co32-、no3-bk+、na+、no3-、ch3coocna+、k+、s2、ohdh+、nh4+、no3-、so42-参考答案：b【考点】离子共存问题  【专题】离子反应专题【分析】新制漂白粉的溶液

12、含ca2+、clo、cl，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：aca2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；b新制漂白粉的溶液含ca2+、clo、cl，该组离子之间均不反应，可大量共存，故b正确；cclo、s2发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；dca2+、so42反应生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

13、a澄清透明的溶液中：na、k、mno4、alo2b滴入酚酞呈无色的溶液中：k+、hco3、cl、co32cc(oh)/c(h+)1012的溶液中：so32、nh4、no3、kdc(i)0.1 mol·l1的溶液中：na、nh4、clo、so42参考答案：a略12. 下列有关化学用语正确的是     a乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体。b液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷c(ch3)2c=chch2ch3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上d乙烯的结构简式为：ch2ch2参考答案：c13. 某温度下，某容积

14、恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：         co（g）+h2o（g）  h2（g）+co2（g）  h>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使h2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（   ）。（a）升高温度                   &

15、#160;（b）加入催化剂（c）再加入n molco和n molh2o   （d）再加入2n molco2和2n molh2参考答案：d略14. 下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是    ahso4-           b cl-            cax+    &#

16、160;    dbx2-    参考答案：d15. 固体粉末x中可能含有feo、fe2o3、mno2、k2so3、kalo2、mgcl2、k2co3、nano2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是a溶液甲中一定含有k2so3、nano2b.无法判断溶液中是否有k2so3c.气体a和气体b-定为混合物d.原混合物中一定有fe2o3参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子

17、交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过。(填下列微粒的编号)写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                             已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896l,而且两边的水不能自由流

18、通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为               。              某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：所用的交换膜不能让分子自由通过；电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：写出在电解过程中发生的电极方程式

19、阴极：                             。最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：           。 参考答案：答案:（1）   阳极：2cl-

20、2e-=cl2  ，(未配平扣1分 )                          35.7%阴极：2ch3h2oh +2e-=2ch3ch2o +h2(未配平扣1分)蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物h是一种合成药物的中间体，h的合成方案如下：请回答下列问题：（1）a

21、是相对分子质量为104的芳香烃，a的分子式为               。（2）鉴别a和c两种有机物试剂为                。（3）f为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则e的结构简式为        

22、0;      。（4）写出bc的化学方程式：                                 。（5）写出d和g生成h的化学方程式：      

23、0;                        。（6）d的同分异构体中能与fecl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有  种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）c8h8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(ch3)3ch（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. 铁及碳的

24、化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是

25、60;   （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变             

26、60;      d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是      

27、0;                    （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况

28、下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）

29、图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，电解熔融al2o3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根据盖斯定律，×4可得fe3o4（s）+