化学-2017高考-第4讲元素周期律物质结构与性质(课件)

1、20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导第4讲元素周期律物质结构与性质 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 【考纲点击】 1原子结构与元素的性质(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。(4)理解元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的

2、递变规律与原子结构的关系。(6)以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。(8)了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系、了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 2化学键与物质的性质(1)了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成及其主要类型(键和键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的

3、空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。(5)了解键的极性和分子的极性。(6)了解原子晶体的特征、能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 3分子间作用力与物质的性质(1)了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的

4、区别。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导【自查自纠】1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p共用自由电子氢键sp、sp2、sp320122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 1下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确？为什么？(1)铬原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2(2)铜原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2(3)铁原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23

5、d620122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导答案不正确。能量相同的原子轨道在全充满(如p6、d10和f14)、半充满(如p3、d5和f7)和全空(如p0、d0和f0)状态时，体系能量最低，原子较稳定。正确的写法应为Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n1)d，np顺序填充，但在书写电子排布时，仍把(n1)d轨道放在ns轨道前面，铁原子基态电子排布式应写为1s22s22p63s23p63d64s2。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 2如何判断化合物是离子化合物还是共

6、价化合物？答案离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有离子键，融化状态下不导电。 3什么叫氢键？氢键属于化学键吗？氢键有什么特征？答案已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键，氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，具有一定的方向性和饱和性。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 4配离子Cu(H2O)42中，Cu2与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？答案水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨

7、道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键配位键。其中Cu2是中心离子，H2O是配体，H2O 中的氧原子是配位原子，配位数是4。 5单质分子都是非极性分子吗？答案不是，如O3分子为极性分子。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接 考点一原子结构与元素的性质考点一原子结构与元素的性质角度角度1原子结构及其微粒间的关系原子结构及其微粒间的关系(2013上海，上海，3) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接(1)元素、核素、同位素间的关系：(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层

8、结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。角度角度2元素同位素和核素的区别与联系元素同位素和核素的区别与联系(2013海南，海南，3B) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接角度角度3核外电子的排布规律核外电子的排布规律2013四川化学，四川化学，8(2) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接同一周期自左向右(同一主族自下而上)元素性质的递变规律：(1)原子半径逐渐减小；(2)金属性减弱，非金属性增强；(3)元素的阳离子氧化性增强，阴离子还原性减

9、弱；(4)气态氢化物稳定性增强；(5)最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强。 角度发散元素金属性、非金属性强弱的判断依据。角度角度4同周期、同主族元素性质的递变规律同周期、同主族元素性质的递变规律(2013四川化四川化学，学，4B) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接(1)电离能的变化规律：同种元素：逐级电离能越来越大，即I1I21.8，非金属元素；电负性1.7，离子键；两元素电负性差值OC；根据同周期元素的电负性的递变规律可知，C、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是O NC。(3)元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其最外层电子排布

10、式为2s22p3，元素符号为N。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(4)元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即最外层电子排布式为3d104s1，所以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)。答案(1)2(2)NOCONC(3)N2s22p3(4)Cu1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接 1化学键分为离子键和共价键：考点二微粒间的作用力与物质的性质考点

11、二微粒间的作用力与物质的性质 角度角度1化学键的类型和形成化学键的类型和形成(2013四川，四川，4D；安徽，；安徽，7B) 化学键成键微粒作用方式举例共价键原子共用电子对H2O、HCl离子键阴阳离子静电作用KCl、KOH20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接(1)稀有气体分子中不存在化学键。(2)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键。(3)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。(4)由阳离子和阴离子结合生

12、成的化合物不一定是离子化合物。如HOH=H2O。(5)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3HCl=NH4Cl。角度角度2化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(2013上海，上海，2B) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接(1)形成共价键的原子半径越小，共价键的键长越短，键能就越大，键就越牢固，分子就越稳定。(2)形成离子键的阴阳离子半径越小、阴阳离子所带电荷越多，离子键就越强，对应物质的熔沸点就越高。(3)化学键影响物质的化学性质，如物质的稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。 角度发散化学键与物质性质的关系也

13、是重要的命题角度。如离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。角度角度3化学键的强弱与物质稳定性的关系化学键的强弱与物质稳定性的关系(2013上海，上海，4) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接(1)溶质分子和溶剂分子间形成氢键，溶解度骤增，如氨气极易溶于水；(2)分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高；(3)有些有机物分子可形成分子内氢键，此时的氢键不能使物质的溶、沸点升高。角度角度4氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响2013江苏，江苏，21(A)(3) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导3(高考题汇编)下列有关化学键的叙述正确的是

14、()。ACO2分子中的化学键为非极性键(2013安徽，7A)B氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2都是离子化合物(2013上海，2B)C氯化氢和氯化钠的溶解所克服相同类型作用力(2013上海，4C)DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高(2012上海，4D)高考印证高考印证 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导解析CO2分子中含极性键，A项错误；尿素CO(NH2)2是共价化合物，B项错误；HCl溶解破坏共价键，NaCl溶解破坏离子键，C项错误；D项正确。答案D20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 4(2013高考试题汇编)请按要求回答下列问题

15、：(1)CS2分子中键与键的数目之比是_。(2013四川，4D)(2)F、K和Fe3三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。2013全国新课标，37(4)(3)HCHO分子中既含键又含键_(填“正确”或“错误”)2013安徽理综，7C20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(4)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。2013江苏，21(A)(3)(5)ZnCl2与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。2013江苏，21(A)(5)(6)碳和硅的有关化学键键

16、能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_ _。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。2013全国新课标，37(5)20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导解析(1)CS2的结构式为S=C=S，键与键的数目相等。(2)在K3FeF6中K与FeF63之间是离子键，FeF63中Fe3与F之间是配位键，Fe3是中心体，F是配位体。(3)由HCHO的结构式 知，分子中含3个键，1个键。(4)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S是因为H2O与乙醇能形成分子间氢

17、键。(5)Zn(NH3)42中Zn2与NH3之间以配位键相连，共4个键，加上4个NH3的12个键，共16个键。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导答案(1)1 1(2)离子键、配位键FeF63F(3)正确(4)水分子与乙醇分子之间形成氢键(5)16(6)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中，SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 3(2012全国，6)下列有关化学键的叙

18、述，正确的是()。A离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物应用体验应用体验 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导解析离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故A项正确、D项错误；单原子分子如稀有气体分子中不存在化学键，但双原子或多原子分子中一定含有化学键，B项错误；含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CH4、CO2等，C项错误。 答案A20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 4请根据要求回答下列问题：(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基

19、)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导肼能与硫酸反应生成肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸晶体类型与硫酸铵相同，则铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在的晶体内不存在_(填标号填标号)。a离子键离子键 B共价键共价键c配位键配位键 D范德华力范德华力(2)H2O分子内的分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到键、分子间的范德华力和氢键从强

20、到弱依次为弱依次为_。 的沸点比的沸点比高，原因是高，原因是_。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导解析解析(1)1 mol N2中含有中含有2 mol 键，键，4 mol NH键断裂即键断裂即有有1 mol N2H4反应，生成反应，生成1.5 mol N2，则形成，则形成3 mol 键。键。硫酸铵晶体是离子晶体，则硫酸铵晶体是离子晶体，则N2H6SO4晶体也是离子晶体，内晶体也是离子晶体，内部不含有范德华力。部不含有范德华力。(2)水分子内的水分子内的OH键为化学键，氢键键为化学键，氢键为分子间作用力；为分子间作用力；存在分子间氢键，存在分子间氢键，存在分子内氢键，分子间氢键

21、主存在分子内氢键，分子间氢键主要影响物质的熔、沸点要影响物质的熔、沸点(升高升高)。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导答案答案(1)3d(2)OH键、氢键、范德华力键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子内氢键，而形成分子间氢键形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。，分子间氢键使分子间作用力增大。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接考点三分子结构与物质的性质考点三分子结构与物质的性质 角度角度1原子轨道杂化类型的判断方法原子轨道杂化类型的判断方法2013山东山东32，(3)；四川化学，四川化学，8(2) 中心原子杂化类型杂化轨道数杂化轨道

22、的空间分布杂化轨道夹角成键类型sp2直线形180三键sp23平面三角形120双键sp34正四面体形109.5单键20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。a当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；b当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。角度角度2价层电子对互斥理论与分子立体构型的关系价层电子对互斥理论与分子立体构型的关系2013江苏化学，江苏化学，21(A)(4) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接角度角度3等电子体的判断等电子体的判断

23、2013江苏，江苏，21(A)(4) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导高考印证高考印证 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导答案(1)sp2杂化sp3杂化(2)sp3(3)正四面体CCl4或SiCl4等20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 5请按所给的要求，回答下列问题：(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。(2)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。应用

24、体验应用体验 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导解析(1)NH3的空间构型是三角锥形，N2H4分子可看作两个NH3分子脱去一个H2分子所得，氮原子采用sp3杂化方式结合。(2)H2O、H3O中的O原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而孤电子对数多的H2O中孤电子对成键电子的排斥力大，键角小。答案(1)三角锥形sp3杂化(2)sp3H2O中O原子上有2对孤电子对，而H3O中O原子上只有1对孤电子对H3O中成键电子对比H2O中的成键电子对受到的排斥力较小20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接晶体类型及其构成微粒和微粒间的作用力：考点四晶

25、体结构与物质的性质考点四晶体结构与物质的性质 角度角度1四种常见晶体的组成四种常见晶体的组成2013福建，福建，31(3) 离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间的作用离子键共价键范德华力或氢键金属键20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接 晶体类型的判断方法：(1)依据组成晶体的微粒和微粒间作用力判断。(2)依据物质的分类判断：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼、SiC

26、、SiO2等。角度角度2晶体类型的判断方法晶体类型的判断方法2013福建，福建，31(2)；四川化；四川化学，学，8(1) 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(3)依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百1 000；原子晶体熔点很高，常在1 000以上；分子晶体熔点低。(4)依据导电性判断：离子晶体熔融时能导电；分子晶体和多数原子晶体熔融时不导电。 角度发散 依据晶体的类型判断晶体的熔沸点的高低。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接角度角度3晶胞组成的确定方法晶胞组成的确定方法2013新课标新课标，37(3) 1长方体长方体(正方体正方体)晶

27、胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 2非长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如正三棱柱形晶胞中： 角度发散判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导高考印证高考印证 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2)NH4Cl固体的晶体类型是_。2013四川化学，8(1)(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导晶体Q中各种微粒间的作用力不

28、涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力2013福建理综，31(3)(4)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。2013山东理综，32(2)20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(5)F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；Ni的配位数为_。2013全国新课标，37(3)20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导答案(1)a、b、d(2)离子晶体(3)a、d(4)2B

29、N(5)K2NiF4620122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 6晶体的结构解密对科技有了长足发展。(1)X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶点位置，则该晶体的组成式为_ _。(2)金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低为：_。应用体验应用体验 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(3)晶体中每一个重复的结构单元叫做晶胞。如下图为NaCl晶体。请回答下列问题：在NaCl晶体中，在每个Na的周围与它最接近且距离相等的 Na共有_个。CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，每个CaO晶胞中含有_个Ca2和_个O2。20122012版中考数

30、学复习指导版中考数学复习指导20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接书写原子核外电子排布式和电子排布图的易错点(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：防范防范1混淆核外电子排布规律混淆核外电子排布规律 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(3)注意对比原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子最外层电子排布式的区别与联系。如Cu

31、的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；最外层电子排布式：3d104s1。 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 1A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩原子相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为_ _；防范演练防范演练 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(4)E元素

32、基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为_ _。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子的3d能级为半充满状态，则其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。(5)s轨道只有1个原

33、子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的轨道能量顺序，可知氮原子的核外电子中的2p轨道电子能量最高。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接离子化合物、共价化合物的判断方法：防范防范2不理解化合物与化学键的关系不理解化合物与化学键的关系 20122012版

34、中考数学复习指导版中考数学复习指导 2下列说法正确的是()。非金属元素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键A B C D防范演练防范演练 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导解析离子化合物一般是由金属和非金属(或金属与原子团)组成，但有些非金属也能组成离子化合物，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等；稀有气体是单原子分子，它们所构成的分子晶体中没有化学键；共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定不含离子键；离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子

35、化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；NaHCO3、HCOONa是离子化合物，均含有离子键，酸根离子中均含有共价键；所以符合题意。答案A20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接金属性强弱的判断依据：(1)金属活动性顺序表。金属性和金属活动性二者顺序基本一致，但极少数例外，如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。(2)金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；(3)最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱；(4)单质的还原性或对应阳离子的氧化性的强弱；(5)金属间的置换反应；(6)原电池反应中的正负极(注意利用原电池原理时，不要忽视介质对电

36、极反应的影响)防范防范3把握不准金属性、非金属性强弱的判断依据把握不准金属性、非金属性强弱的判断依据 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导非金属性强弱的判断依据：(1)与H2化合的难易及氢化物的稳定性；(2)最高价氧化物的水化物酸性的强弱；(3)单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱；(4)非金属单质间置换反应。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 3(2013福州质检)下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOx

37、HnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()。A B C D全部防范演练防范演练 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导解析气态氢化物只能比较稳定性，不能比较酸性；应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；非金属性的强弱与熔点无关。答案B20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接(1)电离能越小，表示气态原子越易失去电子。而同一周期，自左向右，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但要注意反常：同周期元素第A族、第A族元素第一电离能反常，如：BeB，NO，MgAl，PS等。同一主族，自上而下，元素的第一电离能呈现减小的趋势。(2)电负性越大，其原子在化

38、合物中吸引电子能力越强。而同一周期，自左向右，元素的电负性逐渐增大。同一主族；自上而下，元素的电负性呈现减小的趋势。防范防范4对电离能、电负性的递变规律及其应用的理解不准对电离能、电负性的递变规律及其应用的理解不准确确 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 4A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增。已知：D原子价电子排布式为msnmpn；B原子核外L层电子数为奇数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)A、B、D三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_(用元素符号作答)。(2)四种元素中，电负性最大与电负性最小的两种非金属元素形成的化学式为_

39、，属于_晶体。防范演练防范演练 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导解析由“短周期元素D原子价电子排布式为msnmpn”知，n只能是2，则D为C或Si；B原子核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A为C或Si、C为O或S。又由于四种元素原子序数依次递增，故A为C、B为N、C为O、D为Si。(1)C、N和Si中，C和Si位于同主族，则C的第一电离能大；C和N位于同周期，则N的第一电离能大，故三者的第一电离能由大到小为NCSi。(2)在C、N、O、Si四种元素中，电负性最大的为O，电负性最小的是Si，二者组成的化合物为SiO2，属于

40、原子晶体。答案(1)NCSi(2)SiO2原子20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接分子极性的判断方法：(1)由非极性键结合而成的分子是非极性分子(O3除外)；(2)由极性键结合而成的非对称型分子一般是极性分子；(3)由极性键结合而成的完全对称型分子为非极性分子；(4)对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。防范防范5不能正确判断分子的极性不能正确判断分子的极性 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 5分子的极性对研究分子的性质至关重要。(1)下列分子中，属于极性的是_。ASO2 BBeC

41、l2 CBBr3 DCO2(2)CCl4分子中C原子采取_杂化成键，其中含有_(填“极性”或“非极性”) 键，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。防范演练防范演练 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(3)当下列液体分别装在酸式滴定管中并以细流流下，用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不可能发生偏转的是_。AH2O BCH3COOHCCH2Cl2 DCS2解析(1)对于ABn型分子，若A原子的化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。SO2中S的化合价为4，最外层电子数为6，因此，SO2为极性分子；BeCl2、BBr3、CO2中，它们的中心原

42、子Be、B、C的化合价依次为2、3、4，其最外层电子数依次为2、3、4，故三者属于非极性分子。 20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2)因CCl4分子中成键电子对数目为4，孤电子对数为0，故碳原子以sp3杂化，属于由极性键形成的非极性分子。(3)靠近静电发生偏转的液体细流，则说明构成该液体的分子属于极性分子，反之，属于非极性分子。结合分子极性的判断知，CS2类似CO2，属于非极性分子。答案(1)A(2)sp3极性非极性(3)D20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导 知识链接晶体熔、沸点高低的比较：(1)原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨

43、、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。(2)原子晶体中，形成晶体的原子半径越小、键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如金刚石碳化硅硅。(3)离子晶体中，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点MgOMgCl2NaClCsCl。 防范防范6晶体熔、沸点比较方法不熟晶体熔、沸点比较方法不熟20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(4)分子晶体中，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成结构不相似相对分子质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点越高，如熔沸点CO