(word完整版)人教版化学必修一化学方程式大全,推荐文档

1、必修一化学方程式1.澄清石灰水中通入 少量二氧化碳：Ca(0H)2+ CO aCO3+ H2O2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH)2+ 2C0 a(HCO3)23.氢氧化钠溶液中通入 少量二氧化碳：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O4.氢氧化钠溶液中通入 过量二氧化碳；CO2+NaOH = NaHCO35.碳酸钠溶液中加入 少量盐酸：Na2CO3+HCI = NaHCO3+NaCl6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCI = NaCI+H2O+CO2T7.硫酸氢纳溶液中加入 少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+ NaSO+2H2O8.硫

2、酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+NaOH+HO9.碳酸氢钙溶液中加入 少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3J+HO10. 碳酸氢钙溶液中加入 足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3J+2HO+Na2CO311. 澄清石灰水中加入 少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3J12. 澄清石灰水中加入 少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3J二、钠及其化合物1.钠在空气中燃烧：4Na+6 = 2Na2O占燃占燃2.钠在氧

3、气中加热：2Na+O2Na2O2CI2+2Na 2NaCl3.钠与水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2T2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH_+ H2T4.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2J+N2SO4+ H2T5.钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3J+6NCl + 3H2T6.氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O= 2NaOHNa2O+SO3= Na2SO4Na2O+CO2= Na2CO3Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O7.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O = 4

4、NaOH+O2T8.过氧化钠与二氧化碳反应：2NazO2+2CO2= 2N&CO3+O29.过氧化钠和硫酸反应：Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O210. 过氧化钠和二氧化硫反应 Na2O2+SO2= Na2SO411. 土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3J+2NaOH12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液： Na2CO3+ H2O+ CO2=2NaHCO3J13. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+ CO2T三、铝和铝的化合物:,讣+TNU.dWNMT门人I： .| .ir -H- i点燃1.铝和氧气反应生成氧化铝：4AI+3

5、O22Al2O3(纯氧)高温铝热反应(2AI+Fe2O3Al2O3+2Fe)2.电解氧化铝铝 2AI2O3(熔融) 约 3O2? + 4AI3.铝和酸反应 2AI+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2f2AI + 6H+= 2AI3+ 3H2T4.铝和碱反应 2AI+2NaOH+2H20= 2NaAIO2+3H2T5.铝和水的反应是 2AI+6H2O 亠 2AI(OH)3； +3HT反应条件为加热。6.氧化铝和酸反应 AI2O3+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2OAI2O3+6H+=2AI3+3H2O7.7.铝和碱反应 AI2O3+2NaOH+3H2O = 2NaAI(OH)4

6、AI2O3+2OH+3H2O=2AI(OH)48.氢氧化铝分解 2AI(OH)3AI2O3+3H2O9.氢氧化铝和酸反应 AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O10. 氢氧化铝和碱反应 AI(OH)3+NaOH = NaAI(OH)4AI(OH)3+OH=AI(OH)411. 氢氧化铝制备 AICI3+3NH3H2O = AI(OH)3J+3NH4CIAl3+ 3NH3.H2O = AI(OH)3J+ 3NH+AICI3+3NaHCO3=AI(OH)3J+3CO2TAl3+ 3HCO3-= AI(0H)3j+ 3COT12. 偏铝酸钠溶液中通入

7、二氧化碳(少量、过量)2NaAIO2+3H2O+CO2= 2AI(0H)3J+N2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAIO2+2H2O+CO2= AI(OH)3J + NaHCO13. 氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AICl3+4NaOH= NaAIO2+3NaCI +2H2O 氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：AICI3+4NaOH= NaAIO2+3NaCI +2H2O3NaAIO2+AICI3+6H2O=3NaCI+ 4AI(OH)3J偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAIO2+4HCI=NaCI+AICI3+2H2O 盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液 ：NaAIO2+4HCI=N

8、aCI+AICI3+2H2O3NaAIO2+AICI3+6H2O=3NaCI+ 4AI(OH)3JMJ.k UZlCb带祀屮.的伽務SiftI J 12AJO： -1CO. *51LO-2.l TH冒詔像fElAKVKXWH1OAKQ&沪HOOf/ .；12 3 4HH畀廿0贰用Al -3NII： II 0 A1Q社1234 H口楝和AIDU HoAlton hl AIQHJyYAAESHRAlQfWLAl”电O頁屮忆 H 回AlIi i 3沁讯怖穆AlJ-+XHAl(0II)4AHOH h亠UH - 15灶匚曲NaAlO：常液屮AXOHh挺椭膜冏童4J A1CL谕人NaOH中3 34

9、W WH MOt：IIOSAIO*+A1,四、铁和铁的化合物点燃1.铁在干燥空气中氧化 3Fe + 202Fe3O4点燃2.铁和非金属反应 2Fe + 3Cl22FeCl3Fe +S FeS3.铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)上亘 Fe3O4+4H24.铁和盐酸反应 Fe+2HCI = FeC2+H2TFe+2H+= Fe2+ H2t5.铁的置换 Fe + CuSC4= FeSC4+ Cu Fe + Cu2+= Fe2+ Cu6.铁被氧化：7.氢氧化亚铁被氧化 4Fe(OH)2+ 02+ 2H2O = 4 Fe(0H)38.氢氧化铁分解 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9.Fe2+F

10、e3+的转化加氧化剂：FeCl2+ Cl2= 2FeCl310. Fe3+Fe2+的转化加还原剂：2FeCb+Fe= 3FeCl22FeC3+Cu=2FeCb+CuCl2Fe + 2FeT = 3Fe2+2Fe3+ Cu = 2Fe?+ Cu2+11. Fe3+的检验 FeCl3+ 3KSCN = Fe(SCN)3+ 3KClFe3+ 3SCN_= Fe(SCN)3(红色溶液)五、硅及其化合物主要化学性质: 1.工业制硅 2C+SiO2Si+2C0（制得粗硅）Si（粗）+2ChSiCl4 Si （粉）+02Si02SiCl4+2H2Si （纯）+4HCI2.硅和氢氧化钠反应 Si+2NaOH+

11、H2O= Na2SiO3+2H2Si + 2OH-+ H2O = SiO32-+ 2H2T3.二氧化硅和酸反应 4HF+SiO2= SiF4+2H2O4.二氧化硅和碱反应 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2OSiO2+ 2OH= SiO32一+ H2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）咼温咼温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25硅酸钠变质 Na2SiO3+ CO2+ H2O = H2SQ3J+ N2CO3SiO32-+ CO2+ H2O = H2SiO3J+ C&6.硅胶分解：H2SiO3SiO2+

12、H2O六、氯1.氯气和非金属反应 CI2+H2一 2HCI （或光照）3CI2+2P 宀 2PCI3CI2+PCI3PCI52.氯气和金属反应 3CI2+2Fe 2FeCbCI2+2Na 2NaCICI2+CUfCuCI2CI2+2FeCI2= 2FeCb3.氯气还原 CI2+ 2Fe2+= 2Fe3+ 2CCl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCICI2+ 2Br = Br2+ 2CICI2+ 2KI = 2KCI + I2CI2+ 2= 2C+ |24.氯气溶于水 Cl2+H2O= HCI +HCIOCI2+ H2O = C+ H+ HCIO光昭人2HCIO光昭2HCI+0215.氯气

13、和二氧化硫 CI2+SO2+2 出 0= H2SO4+2HCICI2+ SO2+ 2H2O = 2C+ SO42_+ 4H+6.制漂白液：Cb+2NaOH = NaCI+NaCIO+H2O CI2+ 2OH_= C+ CIO7.制漂粉精 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O2Ca(OH)2+ 2CI2= 2C+ 2CIO_+ 2CI_+ 2H2O8.漂白粉变质 Ca(CIO)2+ CO2+ H2O = CaCQJ+2HCIO七、硫及其化合物主要化学性质:1.硫与铜的反应硫与铁的反应硫与钠的反应硫与铝的反应硫与汞的反应3 43硫与氢气的反应 S+H2=S+2Cu=

14、 CU2SS+Fe= FeSH2S4硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O5. 硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O+ H2O2.硫与氧气的反应S+2Na= Na2S3S+2AI= Al2S3S+Hg= HgSS+O2= SO2咼温6.黑火药点燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2T+N2T7.二氧化硫 （少量）与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫 （过量）与氢氧化钠的反应 SO2+NaOH= NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应 SO2+Ca（OH）2= CaSO3J+H2O9.二氧化硫与亚硫

15、酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O = Ca（HSO3）210. 二氧化硫与水的反应 SO2+H2O= H2SO311. 二氧化硫和硫化氢的反应 SO2+2H2S= 3SJ+2H2O12. 二氧化硫和氧气的反应 SO2+O2= 2SO313. 二氧化硫和过氧化钠的反应 SO2+Na2O2= Na2SO414. 二氧化硫和氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl15. 三氧化硫与水的反应 SO3+H2O= H2SO416. 亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2= 2H2SO417. 亚硫酸钠与氧气的反应 2Na2SO3+O2= 2Na2SO418. 浓硫酸与铜的反

16、应 2H2SO4（浓）+Cu= CUSO4+SO2T+2H2O19. 浓硫酸与碳的反应 2H2SO4（浓）+C= CO2T+2SO2T+2H2O20. 工业制备硫酸 （初步） 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O321. 实验室制备硫酸（初步）Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+S6T+H2O22. 硫化氢 （少量）与氢氧化钠的反应 H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH= NaHS+H2O23. 硫化氢（少量）与氨气的反应 H2S+2NH3= （NH4）2S 硫化氢（过量）与氨气的反应 H2S+NH3= NH4HS24.

17、 硫化氢与氧气 （不足）的反应 2H2S+O2= 2SJ+2H2O2H2S+O2= 2S+2H2O硫化氢与氧气 （充足）的反应 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O25. 硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2= 2HCl+SJ26. 硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2T+2H2O27. 硫化氢的制备 FeS+H2SO4= FeSO4+H2ST八、 氮及其化合物主要化学性质:1 氮气和氧气反应2、氮气和氢气反应3、氮气和镁反应占燃4、 镁在空气中点燃的反应2Mg + 022Mg O点燃3Mg + N2Mg3N2点燃2Mg +CO22Mg 0+C5、NO 和 02反应 2

18、N0 + O2=2NO26、NO2和 H2O 反应失 2xe-I3NO2+ H2O=2HNO3+ NO得放电7、 雷雨肥田三部曲 N2+ O22NO2NO + O2=2NO23NO2+ H2O=2HNO3+ NO8、 氨气和水反应 NH3+ H2O=NH3 H2O9、氨气和盐酸反应 NH3+ HCl=NH4CI（NH3与 HCI 不共存）10、 氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）点燃3Mg + N2Mg3N2N2+ O2 放电2NO催化剂N2+ 3H2、高温高压2NH3（工业合成氨）咼温11、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（浓硫酸不能干燥 NH3）12、 氨的催化氧化 4NH3+ 5O2 化剂4NO + 6H2O13、 实验室制氨气：2NH4CI + Ca（0H）22NH3T+ CaCb + 2H2O（用碱石灰干燥）14、 NH4HCO3受热分解 NH4HCO3NH3?+ CO2t+ H2O15、 （NH4）2CO3受热分解（NH4）2CO3亠 2NH3t+ CO2t+ H2O16、 NH4CI 受热分解 NH4CINH3t+ HCIt一、人17、 NH4CI 和 NaOH