广西壮族自治区河池市凤山县中学高二化学测试题含解析_第1页
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1、广西壮族自治区河池市凤山县中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:ma(s)nb(g) pc(g)qd(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:体系的压强不再发生变化,体系的密度不再发生变化,各组分的物质的量浓度不再改变,各组分的质量分数不再改变,反应速率vb:vc:vdn:p:q,其中,能说明反应已达到平衡的是()a只有  b只有c只有  d参考答案:b解析:若npq,压强不变时,不能说明反应已达平衡;根据m气/ v,随着反应

2、的进行,m(气)变而v不变,故是变量,故不变时,反应已达到平衡。vb:vc:vdn:p:q不能说明v(正)v(逆)。2. 下图是温度和压强对x+y2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种为气态,z为气态d上述反应的逆反应的h0参考答案:略3. 已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和x(要求甲和x互换后也能符合要求)不可能是na2co3溶液和稀盐酸 cl2和fe  c和o2so2和naoh溶液  alcl3溶液和nao

3、h溶液                           a均可以          b均可以  c 均可以    d均可以 参考答案:a略4.  (ch3)2chch2oh是某有机物加氢还原的产物

4、,原有机物可能是  参考答案:ad5. 一定温度下,浓度均为1mol/l的a2和b2两种气体,在密闭容器内反应生成气体c,达平衡后,测得:c(a2)0.58 mol/l,c(b2)0.16 mol/l,c(c)0.84 mol/l,则该反应的正确表达式为(    )a. 2a2b22a2b                   b. a2b22abc. a2b2a2b2  

5、60;                                       d. a22b22ab2    参考答案:d略6. 一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2x(g) &

6、#160;y(g)+z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是(    )a、混合气体的压强不再变化b、x、y、z的物质的量之比为2:1:1c、单位时间内生成lmoly的同时分解2mol xd、x的分解速率与y的消耗速率相等参考答案:a略7. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中,最晚实现工业冶炼的是 ( ). a金 b铜 c铁 d铝参考答案:d8. 如图所示,下列叙述正确的是()ay为阴极,发生还原反应bx为正极,发生氧化反应cy与滤纸接触处有氧气生成dx与滤纸接触处变红参考答案:a本题对电化学进行了综合考查。左边的装置为原电池,zn片为负极

7、,cu片为正极;右装置为电解池,y与zn片相连,为阴极,发生的反应为:2h2e=h2(还原反应);x与cu片相连,为阳极,反应为4oh4e=o22h2o(氧化反应)。9. (2015?南京校级模拟)碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠属于()a酸b碱c盐d混合物参考答案:c考点:钠的重要化合物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系  专题:物质的分类专题分析:盐是指一类金属离子或铵根离子(nh4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物;酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,根据酸碱盐的定义分析解答:解:盐是指一类

8、金属离子或铵根离子(nh4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物,碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子,所以碳酸氢钠是盐,但碳酸氢钠是强碱弱酸盐,在水溶液里能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性故选c点评:本题考查了酸碱盐的判断,难度不大,根据定义分析解答即可,注意能电离出氢离子的化合物不一定是酸,必须是电离出的阳离子都是氢离子的化合物才是酸10. 下列说法正确的是a. 32g o2占有的体积约为22.4lb. 22.4l n2含阿伏加德罗常数个氮分子c. 在标准状况下,22.4l水的质量约为18gd. 22gco2与标准状况下11.2l hcl所含的分

9、子数相同参考答案:d解析:a、b项都没有指明在标准状况下,因而是错误的;c项在标准状况下水是液体;d项中22 g co2的物质的量与标准状况下11.2 l hcl的物质的量相等,均为0.5 mol,所含分子数也相等。 11. 某元素原子价电子排布为3d54s2,其应在a第四周期a族     b第四周期b族     c第四周期a族     d第四周期b族参考答案:d略12. 1和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率,在温

10、度不变的情况下,均增加a的物质的量,下列判断正确的是(     )a.1、2均减小     b.1减小、2增大    c.1、2均增大     d.1增大、2减小参考答案:b略13. 为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是 ( )a采用电解水法制取氢气作为新能源    b加大开发太阳能、

11、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用c研制推广以乙醇为燃料的汽车  d生产、生活中,努力实现资源的循环利用参考答案:a略14. 下列说法不正确的是()a.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应b.往淡水中加入nacl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输c.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的d.海洋经济专属区的资源开发可获得 fe、co、k、au、mg、b等金属参考答案:d海水中含的是碘离子(i-),要从海水中提取碘单质(i2)必然会涉及元素化合价的升降,所以一定涉及氧化还原反应,故a正确;赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起,

12、导致水中n、p元素含量增高,造成水体富营养化,故c正确;b不是金属元素,故d不正确。15. 物质x的结构式如图所示,常被用于香料或作为饮料的酸化剂,在食品   和医学上用作多价螯合剂,下列关于物质x的说法正确的是ax分子式c6h7o7     b1 mol物质x可以和3 mol氢气发生加成cx分子内所有原子均在同一平面内d足量的x分别与等物质的量的nahco3、na2co3反应得到的气体物质的量相同参考答案:d略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 在一个小烧杯里,加入20gba(oh)2.h2o粉末,将小烧杯放在事先已滴有

13、34滴水的玻璃片上。然后加入10gnh4cl晶体,并立即用玻璃棒搅拌。 (1)试验中玻璃棒的作用是                          。 (2)写出有关反应的方程式            

14、60;             ,该反应属于        反应。 (3)实验中观察到的现象有                  ,        &

15、#160;         和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是                                      。

16、 (4)通过             现象,说明该反应为       热反应,这是由于反应物的总能量           生成物的总能量。参考答案:(1)由于是固体与固体反应,搅拌可使混合物充分接触并起反应(2)ba(oh)2.8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o;复分解反应(3

17、)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起;有少许刺激性气味;反应发生时有水生成(4)结冰;吸;小于三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的清洁、高效能源。i、合成二甲醚反应一:   3h2(g)+2co(g) ch3och3(g)+co2(g)h=-247kj/mol    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高co的转化率,可以采取的措施是              

18、 。  a、低温高压        b、加催化剂      c、体积不变充入n2  d、增加co浓度    e、分离出二甲醚ii、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。(1)该电池正极的电极反应式为                   &#

19、160;       。 电池在放电过程中,b对应的电极周围溶液的ph         。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连。x、y为石墨,a为2l 0.1moll kcl溶液,写出电解总反应的离子方程式:          x、y分别为铜、银,a为1l 0.2moll agno3溶液,写出y电极反应式: &#

20、160;    (3)室温时,按上述(2)电解一段时间后,取25ml上述电解后溶液,滴加0.4moll醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。结合图三计算,上述电解过程中消耗二甲醚的质量为      。若图三的b点ph=7,则滴定终点在       区间(填“ab”、“bc”或“cd”)。c点溶液中各离子浓度大小关系是          &#

21、160;                  参考答案:i、aeii、(1)o2+4+4h+=2h2o(2分)  减小(2分)(2)2+2h2ocl2+h2+2(2分)ag - = ag+  (2分)(3)0.77g  (2分)  ab(2分)c()c(k+)c(h+)(2分18. (18分)化合物iv为一种重要化工中间体,其合成方法如下:(1)化合物i的化学式为  &

22、#160;    ;化合物iv除了含有-br还有的官能团是        。(2)化合物ii具有卤代烃的性质,在一定条件下能生成烯,该反应条件是          。(3)1mol化合物iii与足量naoh反应的方程式为                

23、0;       。(4)化合物iv能发生酯化反应生成六元环化合物v,写出该反应的化学方程式:                                      

24、                     。(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似的反应,得到有机物vi和vii,结构简式分别是为       、       ,它们物质的量之比是     &#

25、160;   。参考答案:   (1) c6h9br (2分) ;羟基和羧基 (2分)                    (2)氢氧化钠乙醇溶液,加热(2分)(3)方程式   (4)(3分,化学式写错0分;没写条件或条件不完整,扣1分;写可逆符号不扣分)(5)(6分) 或     &#

26、160;                    ;1:2(每空2分)19. 现有物质ai,其转化关系如下图,已知:a为两种元素组成的化合物,b不溶于水,x常温下为无色液体,e常温下为红棕色气体。(部分反应条件及生成的其它物质已略去)根据上述转化关系图回答:(1)写出下列物质的化学式 x             ;j             (2)物质h的电子式:  

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