高考化学第一轮总复习 第7章 第三节练习

1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第7章 第三节一、选择题1(2009·山东省烟台市高三模块考试)可逆反应cono2co2no的反应速率与反应物浓的关系为vkc(no2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的co气体，下列叙述错误的是()a正反应速率增大，平衡向正反应方向移动b浓度商qc减小，平衡向正反应方向移动c反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动dco气体分压增大，平衡向正反应方向移动【答案】a2(2008·全国)在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入

2、容器内各组分的物质的量见下表。物质验量量的质co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是()a乙丁>丙甲b乙>丁>甲>丙c丁>乙>丙甲 d丁>丙>乙>甲解析：依题意列举为co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)甲： a mol a mol 0 0乙： 2a mol a mol 0 0丙： 0 0 a mol a mol丁： a mol 0 a m

3、ol a mol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加a mol co2，平衡正向移动使乙中n(co)大于甲中n(co)。答案：a3下列说法正确的是()ah<0、s>0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)；h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案：b4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应

4、时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 c该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等答案：c5(2009·四川高考)在密闭容器中进行如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()at1>t2，h>0bt1>t2，h<0ct1<t2，h>0 dt1<t2，h<0答案：d6(2009·

5、;安微六校联考)固体nh4i放入一个体积为v l的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)hi(g)；2hi(g) h2(g)i2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中hi为1.5 mol，则下列说法正确的是()a平衡时氨气为2.5 molb平衡时hi的分解率为20%c若开始时放入固体nh4i的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mold其他条件不变把容器的体积缩小到 l，重新达到平衡时h2的浓度是原平衡的2倍解析：设达平衡时，容器中nh3为a mol，则nh4i分解生成hi也为a mol，平衡时剩余hi为1.5 mol，故在反应2hi(g)

6、h2(g)i2(g)中消耗hi为(a1.5)mol，同时生成h2和i2的物质的量之和为(a1.5)mol，因此有关系式a1.5(a1.5)5，a2.5 mol，a项正确；平衡时hi的分解率为 ×100%40%，b项错误；因为nh4i为固态，改变其用量平衡不移动，c项错误；当其他条件不变，减小容器体积到，因平衡nh4i(s) nh3(g)hi(g)也向逆反应方向移动导致平衡2hi(g) h2(g)i2(g)也向逆向移动，使新平衡中h2浓度小于原平衡的2倍。答案：a7(2009·东城模拟)一密闭容器中发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h<0，如图表示该反应的

7、速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，so3的百分含量最高的是()at0t1bt2t3ct3t4dt3t5答案：a8(2008·广东高考)将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)br2(g) 2hbr(g)h<0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()aa>b bab ca<b d无法确定答案：a9(2009·潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是()an2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h<0b2so3(g) 2

8、so2(g)o2(g)；h>0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)；h<0dh2(g)co(g) c(s)h2o(g)；h>0答案：b10(2009·巢湖模拟)对于可逆反应：ma(g)nb(g) xc(g)；h？，在不同温度及压强(p1，p2)条件下，反应物a的转化率如图所示，下列判断正确的是()ah>0，mn>x bh<0，mn>xch<0，mn<x dh<0，mn>x解析：由图(1)可知可逆反应在p1压强先达平衡，故p1>p2 ，且在p1时a的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反应方

9、向移动，故mn>x；由图(2)知升高温度时a的转化率减小，即平衡向逆反应方向移动，故该可逆反应正向为放热反应，h<0，d项正确。答案：d11(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)在密闭容器中，反应x2(g)y2(g) 2xy(g)；h<0，达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()a图是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况c图是增大压强的变化情况d图是升高温度的变化情况答案：d12(2009·济南市高三模拟)向恒温、恒容(2l)的密闭容器中充入2 mol so2和一定量的o2，发生反应：2so2(g)o2(g

10、)2so3(g)；h197.74 kj·mol1,4 min后达到平衡，这时c(so2)0.2mol·l1，且so2与o2的转化率相等。下列说法中，不正确的是()a达到平衡时再充入2 mol so2反应的h保持不变b用o2表示4min内的反应速率为0.1 mol·(l·min)1c再向容器中充入1 mol so3，达到新平衡，v(so2)：v(o2)21d4 min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数k增大解析：h是焓变(反应热)，是一个定值，选项a正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项d错误。答案：

11、d13(2009·广东化学)取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)h<0反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()解析：在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的no2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，no2的百分含量随温度升高而升高，所以b正确。

12、若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，no2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，no2的含量逐渐增加，故d项可能与实验结果相符合。答案：bd14(2009·江苏化学)i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)某i2、ki混合溶液中，i的物质的量浓度c(i)与温度t的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()a反应i2 (aq)i(aq)=i(aq)的h>0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1>k2c若反应进行到状态d时，一定有v正>v逆d状态

13、a与状态b相比，状态a的c(i2)大解析：本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应i2(aq)i(aq) i(aq)随着t的增加i的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的h<0，a不正确；温度由t1t2，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即k1>k2，b正确：d点不是平衡状态，平衡向右移动，即v正>v逆，c正确；状态a时，c(i)大，则c(i2)小，d不正确。答案：bc15(2009·全国理综i)下图表示反应x(g) 4y(g)z(g)；h<0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()a第6 min后

14、，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。a项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反应物x浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。b项，x的转化率计算：×100%85%。c项，该反应h<0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故x的转化率降低。d项，考查温度与速率的关系。降低温度，v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。

15、正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正>v逆。答案：b16(2009·宁厦、辽宁理综)在一定温度下，反应h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a5% b17% c25% d33%解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为xh2(g)x2(g)hx(g)始态001 mol·l1平衡态k10解得x约17%答案：b二、非选择题17(2009·巢湖模拟)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用c

16、o2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3(oh)(g)h2o(g)；h测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_mol/(l·min)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(ch3oh)/n(co2)增大的是_。a升高温度b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离d再充入1 mol co2和3 mol h2(2

17、)有人提出，可以设计反应2co=2co2(h>0、s<0)来消除co的污染。请你判断是否可行并说出理由：_解析：(1)由图像可知反应10 min时达平衡状态，此时c(co2)1.00 mol/l0.25 mol/l0.75 mol/l，由反应方程式可知c(h2)3c(co2)2.25 mol/l，则v(h2)0.225 mol/(l·min)。因该可逆反应正向为放热反应且为气体物质的量减小的反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，使减小，a项错误；再充入1 mol co2和3 mol h2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，使增大，d正确；因容器体积不变，若充入he(g)使体系压强增大，不改变各物质的浓度，平衡不发生移动，不变，b错误，若将生成物h2o(g)从体系中分离，则平衡向正反应方向移动，增大，c正确。(2)因为h>0，s<0，则ghts>0，故该反应不能自发进行。答案：(1)c、d(2)不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能自发进行18在一个温度恒定的密闭容器中，so2和o2发生反应。已知1 mol so2和足量o2完全反应，放出的热量为q。请按要求回答下列问题。恒压条件下(1)若开始时放入1 mol so2和0.5 mol o2，达平衡后，生成0.9 mol so3，