【原子的结构教学设计范文】 原子结构与性质教学设计

1、【原子的结构教学设计范文】 原子结构与性质教学设计一个好的教学设计是一节课成败的关键，要根据不同的课题进行灵活的教学设计。首先对每一个课题的教学内容要有一个整体的把握。下面就是小编给大家带来的原子的结构教案，希望能帮助到大家!人教版九年级上册化学原子的结构教案教学目标1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。2.了解原子的构成。3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。教学重难点1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?(2)分子和原子的区别和联系。3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表

2、格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。教学工具多媒体设备教学过程新课引入：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验：教师活动：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。讲解：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。板书：一.原子1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。学生活动：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质?提问：如何理解原子是化学变化中的最小微粒?讲解：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合;分子在化

3、学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。教师活动：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。学生活动：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。板书：2.特征：(1)原子有一定的体积和质量。(2)原子在不停地运动。(3)原子间有一定间隔。(4)原子是构成物质的一种微粒。(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。巩固提问：(1)用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中

4、燃烧生成二氧化硫是什么变化?(2)用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成?学生活动：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写原子与分子比较的表格。板书：3.填表：原子和分子的比较提问：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢?教师活动：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表2;1几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。学生活动：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。教师讲解并板书：二.原子的结构原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数教师设疑：原子那么小，有没有质量呢?学生活

5、动：阅读第二章表2;2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。教师讲解：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法;相对原子质量。学生活动：阅读教材相对原子质量，理解相对原子质量的意义。板书：三.相对原子质量概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。讲解：相对原子质量跟原子质量意义上不同，值也不同，但相对原子质量和原子质量成正比，即原子质量大的，相对原子质量也大，相对原子质量是原

6、子间质量之比，它的国际单位是一，符号是1。教师活动：由此得出相对原子质量的计算公式：板书：巩固提问：磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子?磷原子的核电荷数是多少?查一查磷的相对原子质量是多少?硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子?硫原子的核电荷数是多少?查一查硫的相对原子质量是多少?学生活动：通过查找，对比，找出规律。板书：相对原子质量约等于质于数加中子数。相对原子质量≈质于数+中子数。学生活动：阅读教材第二节最后一段，总结。总结板书：原子的质量主要集中在原子核上。提问：对比磷、硫原子构成，你有什么体会?(提示：两者原子核

7、只差一个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。)学生活动：思考、讨论得出结论。板书：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。课后小结1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化

8、中不可再分。原子的结构教学设计教学目标【学习目标】1.了解核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。教学重难点【重点难点】1.核外电子的分层排布。2.相对原子质量的理解。教学过程学习内容一核外电子的分层排布【学习指导】阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。2.核外电子的排布规律已知元素的原子核外电子最少的

9、有1层，最多的有7层。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。3.原子结构示意图小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数;弧线表示电子层;弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。【讨论交流】1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点?2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定?【温馨点拨】1.稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。若第一层为最外层，则为2个。原子最外层电子数最多不超过8个。说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一【名师归纳】化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性

10、质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。【反馈练习】1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A)5.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：(1)电子层排布相同的是BC;(2)属于同种元素的是AB;(3)表示阳离子的是C;(4)属于非金属元素原子的是AD。学习内容二相对原子质量【学习指导】阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。2.跟质子、中子相比，