广西壮族自治区南宁市市第二十九中学高一化学联考试题含解析

1、广西壮族自治区南宁市市第二十九中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，属于取代反应的是（）ach4+2 o2co2+2h2obch2=ch2+h2 ch3ch3c+br2 +hbrd2ch3ch2oh+o22ch3cho+2 h2o参考答案：c【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题【解答】解：a甲烷燃烧生成二

2、氧化碳和水，为氧化反应，故a不选；bc=c键生成cc键，为加成反应，故b不选；c苯环中的h被bry原子替代，为取代反应，故c选；doh生成cho，为氧化反应，故d不选故选c2.  碳族元素中，c、si、ge、sn元素+4价稳定，pb元素+2价稳定。由此推知pbo2在化学反应中容易表现的性质是    a. 还原性                    

3、0;          b. 易燃烧           c. 易分解                            &#

4、160;  d. 氧化性参考答案：d3. 下列用水就能鉴别的一组物质是（    ）a苯、己烷、四氯化碳                     b硝基苯、乙醇、四氯化碳c苯、乙醇、四氯化碳                

5、     d硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：c略4. 由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2na2o2+2h2o=4naoh+o2）a混合物中一定不含有na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3c无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl参考答案：b【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳

6、酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，na2co3、nacl不能确定【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是

7、氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，na2co3、nacl不能确定，a、混合物中可能含有含有na2co3、nacl，故a错误；b、由上述分析可知，混合物中一定有na2o2、nahco3，故b正确；c、由上述分析可知，混合物中一定有nahco3，故c错误；d、由上述分析可知，混合物中一定含有na2o2，可能含有nacl，故d错误，故选b5. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是a加热氯化钠晶体使之熔化      &#

8、160;    b液氨受热蒸发c加热碘化氢气体使之分解           d加热硅晶体使之熔化参考答案：b6. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（     ）   a“类钫”在化合物中呈+1价    b“类钫”属过渡元素，具有放射性 c“类钫”单质的密度小于1g/cm3    

9、; d“类钫”单质有较高的熔点参考答案：a略7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: n2+3h22nh3 ，达到平衡的标志是 反应速率v(n2)：v(h2)：v(nh3) = 1 : 3 : 2   各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化                    混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化   

10、60;                2v(n2)正 v(nh3)逆 单位时间内3 mol hh断键反应同时2 mol nh也断键反应a、b、c、d、参考答案：b8. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()a晶体硅和金刚石的物理性质相似b晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应c晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵d晶体硅具有金属光

11、泽，故它属于金属材料，可以导电参考答案：a解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与f2、hf和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。9. 把2.1g的co与h2组成的混合气体与足量的o2充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体的质量增加                

12、                                             (    )a2.1g 

13、60;        b3.6g           c7.2g           d无法确定参考答案：a略10. 铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）a铝元素在地壳中的含量高，储量丰富b铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好c铝化学性质稳定，常温下不

14、与任何酸碱反应d铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产参考答案：c考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、根据al元素在地壳中的含量来分析；b、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；c、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；d、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产解答：解：a、al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故a正确；b、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故b正确；c、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故c错误；d、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量

15、生产，故d正确故选c点评：本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键11. 下列物质：氢氟酸； 浓h2so4；naoh溶液；na2co3固体；氧化钙； 浓hno3，其中在一定条件下能与sio2反应的有（ ）a. b. 全部c. d. 参考答案：d【详解】sio2与氢氟酸发生反应：sio2+4hf=sif4+2h2o，故选；sio2与浓h2so4不反应，故不选；sio2与naoh溶液发生反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故选；sio2与na2co3固体在高温下发生反应：na2co3+sio2na2sio3+co2，故选；sio

16、2与氧化钙在高温下发生反应：cao+sio2casio3，故选；sio2与浓hno3不反应，故不选。所以在一定条件下能与sio2反应的有。故选d。12. 下列反应后只可能生成一种有机物的是     （     ）  ach3chch2与hcl加成bc6h5ch3在铁粉存在下与氯气反应 cch3ch2chbrch3在氢氧化钠乙醇溶液中加热反应dch3chohch3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水参考答案：d略13. 将n2、h2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(h

17、2)3 mol/(l·min)；乙：v(n2)2 mol/(l·min)；丙：v(nh3)1 mol/(l·min)。则三个容器中合成氨的反应速率()a. v(甲)v(乙)v(丙)    b. v(乙)v(丙)v(甲)c. v(丙)v(甲)v(乙)    d. v(乙)v(甲)v(丙)参考答案：d 14. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（   ）a. 47b. 57c. 67d. 175参

18、考答案：b【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57，答案为b。15. 歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾是一种分散系，它可能具有的性质是（    ）       a、有丁达尔现象                     

19、               b、浑浊不透明         c、不能透过滤纸                         &

20、#160;          d、所得分散系不稳定参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中e中盛有液体（用于除去中的未反应的）。（1）仪器p的名称是_。（2）写出装置a中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）b装置中所盛试剂是_。（4）f处

21、应选用的收集装置是_（填序号），其中与e装置导管相连的导管口是 _（填接口字母）。    （5）g装置的作用是_。（6）若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是_（填序号）。     a          b          c       

22、0;  d无法判断参考答案：（1）分液漏斗       （2）（3）饱和食盐水     （4）       （5）防止吸收尾气的液体倒吸进入f       （6）c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物xcl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中

23、子，求：(1)z值和a值；(2)x元素在周期表中的位置；(3)写出x与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）z=20   a=40  （2）x是钙元素，第四周期、第a族 (3)ca 2h2o = ca(oh)2 h2 略18. 在下图所示的物质转化关系中，a是海水中含量最丰富的盐，b是常见的无色液体，g的水溶液是一种常用的漂白剂，f是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出a中阴离子的结构示意图          。（2）反应在点燃条件下的现象是