广东省韶关市顿岗中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省韶关市顿岗中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某反应x+3y2e+2f，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（x）=0.3mol?l1?min1，乙：v（y）=0.3mol?l1?min1，丙：v（e）=0.4mol?l1?min1，丁：v（f）=0.02mol?l1?min1，则反应速率最快的是（）a甲b乙c丙d丁参考答案：a【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快【解答】解：同一反

2、应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快，甲： =0.3mol?l1?min、乙： =0.1mol?l1?min1、丙： =0.2mol?l1?min1、丁： =0.01mol?l1?min1，所以反应速率大小顺序是甲丙乙丁，故反应速率最快的是甲，故选a2. 下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是nahco3     al     al2o3     al(oh)3 a      b 

3、60;    c      d参考答案：d略3. 砷（as）为第4周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是    a砷在通常情况下是固体               b可以存在-3、+3、+5等多种化合价cash3的稳定性比ph3弱         &

4、#160;      d单质砷的还原性比单质磷弱参考答案：d略4. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    ) n2   cl2   co2   pcl3    h2o    pcl5    ccl4  a 全部       b    

5、0; c    d参考答案：d略5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤       蒸发       溶解       向容量瓶转移液体a和b和c和d和参考答案：d【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在

6、蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d6. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（  ）a. 的化学性质与相同        b. 的原子序数为53c. 的原子核外电子数为78        d. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：c7. 下列叙述正确的是a. 物质的摩尔质量等于其相对分子

7、（原子）质量b. 摩尔是七个基本物理量之一c. 非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 ld. 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子参考答案：c【分析】a. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。b. 物质的量是七个基本物理量之一。c. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。d. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】a. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，a错误。b. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，b错误。c. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 l，c正确。d. 1mol

8、o2中都含有2na个原子，d错误。8. 向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是                            (       )   &

9、#160;    a该晶体中一定含有scn                 bfe3+的氧化性比cl2的氧化性强cfe2+被cl2氧化为fe3+                  dfe2+ 与scn不能形成红色的化合物参考答案：b略9. 将3.9g

10、镁铝合金投入到500ml2mol·l-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·l-1的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入naoh溶液的体积是（    ）     a125ml         b200ml          c250ml          d560ml参考答

11、案：c10. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）aa为正极，b为负极b生产过程中a电极质量减轻c电子从b极向a极移动d负极反应式为：so2+2h2o2e=so42+4h+参考答案：d考点：化学电源新型电池  分析：该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为so2+2h2o2e=so42+4h+，正极反应式为o2+4e+4h+=2h2o，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：a该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负

12、极、b是正极，故a错误；ba电极上电极反应式为so2+2h2o2e=so42+4h+，生成阴阳离子，所以a电极质量不变，故b错误；ca是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故c错误；d负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为so2+2h2o2e=so42+4h+，故d正确；故选d点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等11. 把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（&#

13、160;    ）     a11       b32       c23        d289参考答案：a略12. 往2支分别装有浅绿色的fe(no3)2和feso4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（      ）a.前者基本没有改变、后者变棕黄色 &#

14、160;         b.前者变棕黄色、后者也变棕黄色 c. 前者变棕黄色、后者基本没有改变          d.前者、后者都基本没有改变参考答案：c略13. 如图 20070126 甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是卡片号：2011.3实验后的记录：  cu为阳极，zn为阴极  cu极上有气泡产生

15、so42向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体外电路电子流向是：cu      zn正极反应式：cu + 2e = cu2+图乙                           图甲a.      

16、0;  b      c      d参考答案：b14. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是a硫酸，硫酸镁        b碳酸，碳酸钠     c食盐，酒精     d碳酸氢钠，醋酸参考答案：d略15. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（   ）a48 g o2和48 g o3所含原子数目相等，均为3

17、nab标准状况下，22.4 l氯化氢所含的氢原子数为nac2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3na d常温常压下，11.2l甲烷和11.2l空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 na参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成480ml 0.2mol/l的稀h2so4溶液（1）浓硫酸的物质的量浓度为                 量筒取用浓h

18、2so4的体积为           （2）填写下列操作步骤：将量取的浓h2so4沿内壁慢慢注入盛有约100ml水的烧杯里，并不断搅拌，目的是                              

19、0;    。立即将上述溶液沿玻璃棒注入              中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度                    处，改用   &

20、#160;          加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。请指出上述操作中一处明显错误：                                 

21、;           。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所配溶液浓度将           ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将             ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制

22、的溶液浓度将            。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列变化的化学反应方程式(ch3)2chch2oh与浓硫酸加热(分子内脱水)ch3chohch3与浓硫酸加热(分子间脱水)ch3chohch3与o2、ag加热(ch3)3ccl与ch3choh、naoh混和加热(ch3)2chcl与naoh水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(cro3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：18. a、b、c、d四种元素，a元素形成的-2价阴离

23、子比氦的核外电子数多8 个。b元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质。c为第三周期的第iia族金属元素。d的m层上有7个电子。（1）填元素符号：a      ，b、       ，c       ，d       。（2）a、b、c的简单离子半径大小顺序是：            

24、0;              。(3)  比较d的气态氢化物与hf的稳定性强弱顺序：              。参考答案：(1) o   na    mg     cl(2)o2- na+ mg 2+(3)hfhcl19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），x是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成a、b、c三种物质。其中a、c为无色气体，a能使澄清石灰水变浑浊，b在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质x的化学式是            ， g的名称是                   。（2）x溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是&