广东省茂名市信宜丁堡职业高级中学2021年高二化学测试题含解析

1、广东省茂名市信宜丁堡职业高级中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温时，若1体积硫酸恰好与10体积ph=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）a10：1b5：1c1：1d1：10参考答案：b考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算，反应实质为h+oh=h2o解答：解：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为v，氢氧化钠溶液

2、浓度为103mol/l，体积为10v，则硫酸与氢氧化钠量的比=1：2，解得c=5×103mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×103mol/l：103mol/l=5：1故选b点评：本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的ph值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算2. ph3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是（     ）aph3 分子是非极性分子        bph3分子中有一对电子孤对cph3 分子vsep

3、r模型的名称是四面体  dph3 分子稳定性低于 nh3 分子参考答案：aa，ph3 分子中的p原子的价层电子对n= =4 ，所以vsepr模型是四面体 ，c正确；p原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，其中3个被成键电子对占据，余下的1个被p原子的孤电子对占据，所以分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子，所以a不正确，b、正确。d，因为n元素的非金属性比p强，所以nh3 分子稳定性强于ph3 分子，d正确。3. 下列糖中，水解前后均能发生银镜反应的是a麦芽糖        b蔗糖   

4、            c淀粉           d纤维素参考答案：a略4. na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a在1 l 0.2 mol·l1的na2co3溶液中含有co32的数目为0.2nab0.1 mol na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 nac电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64gd理论上氢氧燃料电池正极消耗

5、11.2 l气体时，外线路通过电子数为na参考答案：b略5.  参考答案：c6. 下列操作一定会引起实验偏差的是()a用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡    b用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变    c某学生要配制0.1 mol·l1的稀硫酸100 ml，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余

6、部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切d物质的量浓度为0.05 mol·l1的naoh标准溶液因与空气接触吸收了少量co2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的hcl溶液参考答案：c略7. 氮化硅（si3n4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（    ）。    a、离子晶体      b、分子晶体      c、金属晶体     d、原子晶体参考答案：d略8. 根据右图

7、可判断下列离子方程式中错误的是（     ）a2ag(s)+cd2+(aq)=2ag+(aq)+cd(s)           bco2+(aq)+cd(s)=co(s)+cd2+(aq)c2ag+(aq)+cd(s)=2ag(s)+cd2+(aq)            d2ag+(aq)+co(s)=2ag(s)+co2+(aq) 参

8、考答案：a略9. 若1 mol某气态烃cxhy完全燃烧，需用3 mol o2，则                   ax2，y2                       bx2，y4cx3，y6 

9、;                      dx3，y8参考答案：b10. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂， rch=chr1可以氧化成rcho和r1cho，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有ch3cho的是ach2=ch(ch2)2ch3           

10、                bch2=ch(ch2)3ch3cch3ch=chch=chch3                    dch3ch2ch=chch2ch3参考答案：c略11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s2

11、3p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p4则下列有关比较中正确的是（）a电负性：b原子半径：c第一电离能：d最高正化合价：参考答案：a【考点】原子核外电子排布【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p2为si元素； 1s22s22p63s23p3为p元素； 1s22s22p3为n元素； 1s22s22p4为o元素，a同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；b根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；c同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；d最

12、高正化合价等于最外层电子数，但o元素没有最高正化合价【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p2为si元素； 1s22s22p63s23p3为p元素； 1s22s22p3为n元素； 1s22s22p4为o元素a同周期自左而右电负性增大，所以电负性sips，no，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性np，os，故电负性sipno，即，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径sip，no，故b错误；c同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但n、p元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能sip，no

13、，故c错误；d最高正化合价等于最外层电子数，但o元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：=，故d错误故选：a12. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是a、na2so3溶液（bacl2）               b、fecl2溶液（kscn）c、ki（淀粉溶液）            

14、0;       d、hcho溶液（石蕊试液）参考答案：a13. 短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是a原子半径：abc          b三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到ca的氢化物稳定性大于c的氢化物稳定性        db 和a的最高价

15、氧化物可发生置换反应    元素 i1evi2evi3ev甲57474718乙  77151803丙  130  239400丁157276407参考答案：cd略14. 现有乙酸和丁烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(      )a. b.ac.  (1-a)d.(1-a)参考答案：c略15. 下列说法中，错误的是a共价键键长越长，键能越大，键越牢固b成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固c对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定d原子

16、间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250ml 0.10mol/l naoh标准溶液。步骤二：取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，消耗naoh溶液的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820

17、.00 （1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有_ （2）步骤二中量取20.00ml的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 _（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_）a. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度b. 锥形瓶水洗后直接装待测液c. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗d. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；e. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0    25

18、0ml容量瓶，胶头滴管    (2)酸式滴定管    最后一滴naoh溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色    (3)0.10mol/l    (4)ade试题分析：（1）配制250ml 0.1000mol/l naoh溶液需要naoh0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00ml稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴naoh溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且

19、半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00ml，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/l，盐酸体积为20.00ml，所以盐酸浓度为0.1mol/l。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有机物f是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略

20、去）：已知：nh2 + h+ nh3+ （1）b的结构简式是                ；e中含有的官能团名称是                 。（2）由c和e合成f的化学方程式是           &

21、#160;                             。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是            。     含有3个双键；

22、  核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；   不存在甲基。（4）乙烯在实验室可由        （填有机物名称）通过       （填反应类型）制备。（5）下列说法正确的是         。aa 属于饱和烃         bd与乙醛的分子式相同ce不能与盐酸反应   &#

23、160;  df可以发生酯化反应参考答案：（1）hooc(ch2)4cooh  氨基、羟基（2）（3） （4）乙醇   消去反应（其他合理答案均可）（5）a、 b 、d18. 二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的清洁、高效能源。i、合成二甲醚反应一：   3h2（g）+2co（g） ch3och3（g）+co2（g）h=-247kj/mol    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高co的转化率，可以采取的措施是       

24、60;       。  a、低温高压        b、加催化剂      c、体积不变充入n2  d、增加co浓度    e、分离出二甲醚ii、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为                           。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的ph         。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。x、y为石墨，a为2l 0.1moll kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式：