广东省湛江市吴川中山中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省湛江市吴川中山中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某氧原子的质量为a g，12c原子的质量为b g，且na表示阿氏常数，下列说法中正确的 a氧元素的相对原子质量为12a/b         bx g该氧原子所含的电子数为8x / ana   c1mol该原子质量为ana g       

2、;            dy g 该氧原子的中子数一定为8nay / a参考答案：c2. 25,101kpa时,1g甲醇完全燃烧生成co2和液态h2o,同时放出22.68kj热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是  ach4o(l)+3/2o2(g) = co2(g)+2h2o(l);  h= 725.8kj/mol b2ch4o(l)+3o2(g)= 2co2(g)+4h2o(l);h=  +1451.6kj/mol c2ch4o+o2

3、 = 2co2+4h2o(l);h= 22.68kj/mol d.  ch4o(l)+3/2o2(g) = co2(g)+2h2o(g);h= 725.8kj/mol参考答案：a略3. 下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧   a                        b cd参考答案：d4. 下列各

4、组中的离子，在溶液中能大量共存的是    ak+、h+、cio-、i-      bna+、ca2+、co32+、no3-    cna+、h+、c1-、hco-    d  na+、cu2+、c1-、so42-参考答案：d5. 想一想,naoh(固)、固)、无水固),为什么可归为一类。a d中最适宜与这三种物质归为一类的是 a.浓硫酸        

5、60;  b.氯化钠            c.碱石灰         d.生石灰 参考答案：d略6. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是    a cu2+和so42-    b cu2+和cl-

6、      c k+和so42-      d ag+和no3-参考答案：a7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ana+、k+、oh-、cl-                        bna+、cu2+ 、so42-、no3-c

7、mg2+、na+、so42-、cl-                 dba2+、hco3-、no3-、k+参考答案：c8. 下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液  氯化铵固体  铜   石墨  熔融naoh  稀硫酸a         b      &

8、#160;      c            d参考答案：b略9. 限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别na2co3 、(nh4)2so4 、nh4cl 、kno3溶液，应选用aagno3 溶液                bnaoh溶液    cba(oh

9、)2溶液              d盐酸参考答案：c略10. 工业制硫酸中的一步重要反应是so2的催化氧化：2so2o2?2so3（正反应放热），下列有关说法正确的是a. 升高温度只提高逆反应速率b. 降低温度可提高正反应速率c. 使用催化剂能显著增大反应速率d. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0参考答案：c【详解】a、升高温度，正逆反应速率都增大，故a说法错误；b、降低温度，正逆反应速率都降低，故b说法错误；c、使用催化剂能显著增大反应速率，故c说法正确

10、；d、化学平衡为动态平衡，正=逆0，故d说法错误；答案选c。 11. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是a. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等b. 步骤中体现了溴易挥发的性质c. 目的是为了富集溴元素d. 步骤反应的离子方程式为br2+so2+2h2o=2hbr+2h+so42-参考答案：d步骤反应的离子方程式为br2+so2+2h2o=2br-+4h+so42-，故d错误。12. 实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是编号试剂保存方法理由a水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化

11、碳接触而变质b硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化c浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发d新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发参考答案：b试题分析：a、硅酸钠与co2的反应不是氧化还原反应，a错误；b、硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，b正确；c、浓硫酸难挥发，c错误；d、新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，d错误，答案选b。13. 在一定温度和压强下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为 ax2y3  bxy3         

12、0; cxy        dx3y参考答案：b略14. 下列说法正确的是 (   )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物    a     b       c   

13、;  d参考答案：d略15. 下列那种物质所含原子数与0.2mol h3po4所含原子数相等  （        ）a.0.4mol h2o2    b.0.2mol h2so4    c.0.8mol co2      d.0.3mol hno3参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 先有一瓶无色澄清溶液，可能由na+、k+、nh4+、fe2+、so42-、i-、

14、co32-、cl-、so32-、mno4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入naoh溶液并加热，得到溶液a，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液a中加入足量稀盐酸和bacl2溶液，得到溶液b、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液b中通入适量cl2，得到黄褐色溶液c。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。a.一定存在so42-、i-、nh4+、so32-b.一定不存在fe2+、co32-、mno4-c.可能存在co32-、cl-、na+、k+、d.可用agno3溶液确认原溶液中是否存在cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。

15、（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。参考答案：(1)ac    (2)cl2+2i-=i2+2cl-    (3)ba(oh)2    (4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+【分析】无色溶液可以知道一定不含fe2+、mno4-；步骤一：取适量待测液，加入naoh溶液并加热，得到溶液a，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨

16、气，一定含nh4+；步骤二：向溶液a中加入足量稀盐酸和bacl2溶液，得到溶液b、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为baso4，刺激性气味的气体为so2，则一定含有so42- 和so32-；步骤三：向溶液b中通入适量cl2，得到黄褐色溶液c，c中含碘单质，则原溶液一定含i-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色mno4-、淡绿色fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有nh4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有so42- 、so32-。步骤三得到的黄褐色溶液c是含有i2的溶液，表明原溶液含有i-。（1）a.根据以上分析，

17、60;一定存在so42-、i-、nh4+、so32-，故a正确；b. 根据以上分析，可能存在co32-，故b错误；c. 可能存在co32-、cl-、na+、k+，故c正确；d. so42-、so32-、cl均可与agno3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用agno3溶液确认原溶液中是否存在cl-，故d错误。故答案为：ac；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是cl2+2i-=i2+2cl-，故答案为：cl2+2i-=i2+2cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，so32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与so42-反应生成沉淀，又能

18、与nh4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为ba(oh)2，故答案为：ba(oh)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子na+、k+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+，故答案为：通过焰色反应，若呈现黄色，则含有na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有k+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组成的化合物甲为气态，其中a、b原子数之比为4：1。由a、c组成两种化合物乙和丙均为液

19、态，乙中a、c原子数之比为1：1，丙中为2：1；由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）b位于周期表中的第二周期第       族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是          （填化学式）（3）由a、c元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成c单质气体的方程式：          

20、;                 。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：                               

21、60;             。参考答案：（1）iva（1分）   （2）h2o2（2分）    （3）（2分）（4）2 h2o22h2oo2（2分） （5）2na2o22h2o4na+4oho2（2分）18. 在下图所示的物质转化关系中，a是海水中含量最丰富的盐，b是常见的无色液体，g的水溶液是一种常用的漂白剂，f是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出a中阴离子的结构示意图  

22、;        。（2）反应在点燃条件下的现象是          。（3）h转化为f的氢氧化物最好选择的试剂是          。（4）反应的离子方程式为          。（5）反应的离子方程式为        

23、0; 。参考答案：（1）      （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3） co2     （4）cl2+2oh-cl-+ clo- + h2o    （5）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h219. （10分）下列框图中，已知a、e、f、h是单质，其中只有a是固体，其它都是气体，且h是呈黄绿色；b是最常见液体，g的焰色反应呈黄色，l是白色沉淀，m是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出h的化学式： 、c的电子式：   &

24、#160;                      。（2）写出d与i溶液发生反应的离子方程式：