广东省清远市邓怀志纪念中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析

1、广东省清远市邓怀志纪念中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在相同条件下进行下列反应：cl2+2kbr=2kcl+br2  kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o 2kbro3 +cl2=br2 + 2kclo3下列说法正确的是:a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b反应和反应中均生成br2，溴元素发生的变化相同c反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1d中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol参考答案：d2. 由两

2、种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生h2为11.2升，这种金属混合物可能是（     ）ana与mg      bfe与zn      cal与cu      dmg与zn参考答案：c略3. 下列关于离子检验的说法中正确的是a. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有co32-b. 向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有clc. 向某溶液中

3、加入盐酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有so42-d. 向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有fe2参考答案：da项溶液中还可能含有的是hco3-、so32-、hso3-中的一种或几种；b项溶液中还可能含有so32-、so42-、co32-等离子中的一种或几种；c溶液中还可能含有ag。4. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是a. 稀释    b. 除杂c. 蒸发结晶    d. 碳酸氢钠受热分解参考答案：b【详解】a稀

4、释浓硫酸时应该在烧杯进行，且需要把浓硫酸注入水中，故a错误；b二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，因此该装置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故b正确；c蒸发结晶时应该在蒸发皿中完成，坩埚一般用来灼烧或加热固体物质，故c错误；d碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管口应该略低于试管底，故d错误；故答案选b。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握操作方法、仪器使用及物质的性质为解答的关键，选项c是解答的易错点。5. 在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中，被氧化与被还原的氯原子个数比为a. 5：1    b. 1：5 &#

5、160;  c. 6：1    d. 1：6参考答案：a【分析】在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o的反应中，根据化合价不交叉的原则，kclo3中+5价的氯元素降为0价，hcl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应【详解】根据化合价不交叉的原则，kclo3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，hcl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1；故答案为a

6、。6.  把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d导线c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为aa b c d                    bc a b . d      ca c d b&#

7、160;                   db d c a参考答案：c略7. 在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是：           a、ch3cooch3          b、蔗糖   &

8、#160;  c、葡萄糖        d、麦芽糖参考答案：d8. 对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是acl2    bh2    co2    dco参考答案：b根据nnna可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选b。 

9、;9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 a蔗糖溶液        b盐酸             c氯化钠溶液     dfe (oh)3 胶体参考答案：d10. v ml al2(so4)3溶液中含al3+a g，取ml溶液稀释到4v ml，则稀释后溶so42的物质的量浓度是a. mol·l?1    b. mol

10、83;l?1   c. mol·l?1    d. mol·l?1参考答案：c11. 下列说法正确的是 a电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气 b通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质c为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化 dclo2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。参考答案：d12. 设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）a1 mol/l  nac1溶液中含有na+的数目为nab常温常压下,18克h2o所含分子数为1

11、nac常温常压下，11.2 l氧气中所含有的原子数为na   d1.7 g的oh离子中含有的电子数为0.1 na参考答案：b略13. 下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）a初步分离酒精和水的混合物（蒸发）b除去fecl2溶液中的少量铁粉（过滤）c提纯nacl和kno3的混合物中的kno3（萃取）d分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）参考答案：b考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：a酒精和水都易挥发；b铁粉不溶于水，可过滤分离；cnacl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；d溴易溶于四氯化碳解答：解：a酒精和水都易挥发，应用蒸

12、馏的方法分离，故a错误；b铁粉不溶于水，可过滤分离，故b正确；cnacl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用蒸发结晶法提纯nacl和kno3混合物中的kno3，故c错误；d溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故d错误故选b点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大14. 实验室中需要配制2 mol·l1的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是()a950 ml,111.2 g   

13、60;                      b500 ml,117 g    c1 000 ml,117 g                    

14、60;     d任意规格，111.2 g参考答案：c略15. 1下列各组物质的溶液，仅利用物质间的相互反应不能一一区别的是aagno3、nacl、kcl、kno3bbacl2、na2so3、(nh-4)2so4、kohcnahco3、ba(oh)2、h2so4、nh4cldcuso4、na2co3、hcl、nano3参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为_若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是_，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_

15、(2)装置b的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_填代号a. 饱和溶液         b. 饱和溶液 c. 饱和溶液         d. 饱和nahso3溶液 (3)验证二氧化硫的氧化性的装置是_，现象为_(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案i：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案

16、：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_填“i”、“”或“”；若将试管d中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为_(5)装置f的作用是_参考答案：(1)圆底烧瓶    酒精灯    cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o    (2)d    (3)c    有淡黄色沉淀生成    (4)     5so2+2mno4- +2h2o=5so42

17、- + 2mn2+ +4h+    (5)吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【分析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠仪器名称为圆底烧瓶； 浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液 、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化

18、硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和nahso3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与na2s反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是c，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案i：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故i不合理； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以ii也不能验证二氧化硫的还原性，故ii不合理；方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生

19、的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故iii合理；酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5so2+2mno4- +2h2o=5so42- + 2mn2+ +4h+；(5)二氧化硫有毒，装置f的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物x，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子na+     mg2+    

20、; al3+     ag+       ba2+阴离子oh-     cl-     so42-   co32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用ph试纸检测得到溶液显示强碱性。则x中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：x中一定存在的离子有_；又可确定x中一定不存在的离子有_。(3)若组