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文档简介
1、广东省梅州市黄槐中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为h3,在相同条件下,等质量的h3和h2具有相同的是( )a原子数 b分子数 c体积 d物质的量参考答案:a略2.
2、 钠与下列物质反应都能够产生氢气:h2o;ch3cooh;ch3ch2oh 试推断这三种物质电离出h+的难易程度(从难到易的顺序)( )a b c d参考答案:c略3. 将4 gnaoh溶解在10 ml水中,再稀释成1l的溶液,从中取出10 ml,这10 ml溶液的物质的量浓
3、度是( )a.1 moll b.0.1 moll c.0.001 moll d.10 moll参考答案:略4. 下列叙述正确的是
4、160; a同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等b任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d相同条件下的一氧化
5、碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等参考答案:bd5. 已知拆开1molh2中的化学键需要消耗436kj能量,拆开1molo2中化学键需要消耗496kj能量,形成水分子中1molho键释放463kj能量,则下列热化学方程式正确的是a2h2+o2=2h2o;h=-484kj?mol-1b2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=-484kj?mol-1c2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=-484kj?mol-1d2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=+484kj?mol-1参考答案:c略6. 元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构。以下关于a
6、、b元素性质的比较中,正确的是 ( )原子序数:ab 离子半径:aam+ bbn原子半径:ab 元素所在的周期序数:aba的最高正价与b的最低负价的绝对值相等
7、0; b = a+mna b c d参考答案:b略7. 某有机物的结构简式如图,该物质不应有的化学性质是( ) 可燃烧
8、160; 可跟溴加成;可使酸性kmno4溶液褪色; 可跟nahco3溶液反应;可跟naoh溶液反应; 可在碱性条件下水解 a b c d参考答案:d略8. 一元硬币有银白色的金属光泽,有的同学认为它是由铁制成的,便找磁铁来吸一下,这一过程属于科学探究中的( )a. 实验 b. 比较 c
9、. 观察 d. 分类参考答案:a同学用磁铁来吸一下一元硬币,这一过程属于科学探究中的实验法,答案选a。9. 在物质的分类中,前者包括后者的是( )a、氧化物、酸性氧化物 b、含氧酸、酸c、碱性氧化物、碱 &
10、#160; d、酸式盐、盐参考答案:a略10. 有a、b、c、d、e五块金属片,进行如下实验:a、b用导线相连后,同时浸入稀h2so4溶液中,a极为负极;c、d用导线相连后,同时浸入稀h2so4溶液中,电流由d导线c;a、c相连后,同时浸入稀h2so4溶液中,c极产生大量气泡;b、d相连后,同时浸入稀h2so4溶液中,d极发生氧化反应;用惰性电极电解含b离子和e离子的溶液,e先析出据此,判断五种金属的活动性顺序是()a. abcde b. acdbec. cabde d. bdcae参考
11、答案:b试题分析:中a是负极,则a的活动性>b; 电流由d导线c,则d是正极,c是负极,所以金属活动性c>d;c极产生大量气泡,说明c极是正极,则金属活动性a>c;d极发生氧化反应,原电池则负极发生氧化反应,所以d是负极,金属活动性d>b;e先析出,说明e的离子的氧化性强于b离子,所以金属活动性e<b,综合起来是a>c>d>b>e,答案选b。11. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )ah2o2的电子式:bnh4i的电子式:c原子核内有8个中子的碳原子:148cdco2的分子的结构式:o=c=o参考答案:d12. 一种“即
12、食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是 a浓硫酸与水 b生石灰与水 c熟石灰与水 d氯化钠与水参考答案:b13. 一定条件下,当溶液中xo4与h2o2分子个数比恰好为2:5时,溶液中xo4离子被还原为较低价态
13、,则x元素的化合价变为()a+2b+3c+4d+5参考答案:a考点:化学方程式的有关计算 分析:h2o2恰好将xo4还原,反应中h2o2变成o2,o元素的化合价由1价升高为0价,则x的化合价降低,利用电子守恒计算解答解答:解:h2o2恰好将xo4还原,反应中h2o2变成o2,o元素的化合价由1价升高为0价,则x的化合价降低,设元素x在还原产物中的化合价为x,由电子守恒可知,2×(7x)=5×2×(10),x=2,故选a点评:本题考查氧化还原反应的计算,明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键,题目难度不大14. 等质量的铁与过量的盐
14、酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线abcd所对应的实验组别可能是( )a3412 b 4321 c4231
15、60; d1243参考答案:b略15. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是a22.4l b11.2l c5.6l d2.24l参考答案:b略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 已知某纯碱(na2co3)试样中含有nacl杂质,为测
16、定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:按图组装仪器,并检查装置的气密性; 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;称量盛有碱石灰(cao与naoh固体混合物)的u型管的质量,称得为b g;从分液漏斗滴入6 mol·l-1 的硫酸,直到不再产生气体时为止;从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;再次称量盛有碱石灰的u型管的质量; 重复步骤和的操作,直到u型管的质量基本不变,最终称得为c g;请填空和回答问题: (1)装置中干燥管b的作用是_(2)步骤的目的是_ (3)步骤的目的是_(4)该试样中纯碱的质量分数的
17、计算式为_参考答案:(1)防止空气中的co2和水蒸气进入u型管中 (2)把反应产生的co2吹入u型管中被碱石灰吸收 (3)保证反应产生的co2全部被u型管中的碱石灰吸收 (4)106(c-b)/44a×100% 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (11分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的中元素,填写下列空格:(1)在这10种元素中,非金属性最强的是_(填序号);(2
18、)元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_,元素与形成的18e化合物的电子式_;(3)三种元素形成的化合物m中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,m中含有的化学键类型有_;(4)比较元素形成的气态氢化物的稳定性:_(用化学式表示)(5)元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(6)元素和形成的化合物属于 化合物,用电子式表示其形成过程
19、160; 。参考答案:(1);(2)hocl; hooh ;(3)离子键和共价键 (4)hcl> h2s。(5)al2o3+2oh-=2alo2-+h2o (6)离子 电子式形成过程18. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系? 参考答案:植物油中含有较多的c = c等不饱和键,而动物油(脂肪)含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多,体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高,并增加血小板的血栓性,容易引发高血压,心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和
20、高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量,从而减少心血管的疾病发生的几率。19. 在下列各变化中,e为无色无味的液体(常温下),f为淡黄色粉末,g为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题: 写出反应的化学反应方程式 ,在该反应中,每生成2.24lg(标准状况),该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行,a、c、d均含氯元素,且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是
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