广东省梅州市三友中学高三化学模拟试卷含解析

1、广东省梅州市三友中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x 与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· l -1，w在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是     a原子半径：w> y> x     b元素x与m形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线

2、型或平面型等c将x z2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种d . y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：b略2. 关于下列图示的说法中正确的是（    ）       a用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱       b用图所示实验装置排空气法收集co2气体       c图表示可逆反应co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）的h大于0 &

3、#160;     d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：a略3. i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是()。a.i的化学性质与i相同    b.i的原子序数为53c.i的原子核外电子数为78  d.i的原子核内中子数多于质子数参考答案：c略4. 已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（  

4、60; ）ac(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+)           b c(oh-)>c(a-)>c(b-)>c(h+)c c(oh-)>c(b-)>c(a-)>c(h+)           d c(oh-)>c(hb)>c(ha)>c(h+)参考答案：a略5. 在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下

5、图，下列表述正确的是  at3时，反应达到最大限度bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡c反应的化学方程式： n 2mdt1时n的浓度是m浓度的4倍参考答案：a6. 下列变化一定属于化学变化的是：     风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色   分馏   no2气体冷却后颜色变浅  潮解a  b cd参考答案：c7. cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.cu2o的电解池示意图如下，点解总反应：2cu+h2o=cu2o+h2o。下列说法正

6、确的是a.石墨电极上产生氢气b.铜电极发生还原反应c.铜电极接直流电源的负极d.当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成。 参考答案：a解析：由电解总反应可知，cu参加了反应，所以cu作电解池的阳极，发生氧化反应，b选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的h反应，电极反应为：2h2e=h2，a选项正确；阳极与电源的正极相连，c选项错误；阳极反应为2cu2oh2e=cu2oh2o，当有0.1mol电子转移时，有0.05molcu2o生成，d选项错误。  8. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许li+通过。

7、电池充电时的总反应化学方程式为： licoo2 = li1-xcoo2 + xli关于该电池的推论错误的是（   ）a. 放电时，li+主要从负极区通过隔膜移向正极区b. 放电时，负极反应 xli  - xe- = xli+c. 充电时，有电能转化为化学能d. 充电时，负极(c)上锂元素被氧化参考答案：d9. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（  ）a向cuso4溶液中加入适量铁粉b等物质的量浓度、等体积的fecl3与ki溶液混合c等物质的量的nahco3与na2o2溶于水d在na2sio3溶液中

8、通入过量co2气体参考答案：d解：a向cuso4溶液中加入适量铁粉，一定生成硫酸亚铁，反应生成硫酸亚铁和cu，高温下灼烧至质量不变得到铜和硫酸铁，无论fe是否过量，产物均为混合物，故a不选；b等物质的量浓度、等体积的fecl3与ki溶液混合，2fecl3+2ki=2fecl2+kcl+i2，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变为氧化铁和氯化钾，得到为混合物，故b不选；c等物质的量的nahco3与na2o2固体混合，发生2nahco3 na2co3+h2o+co2，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和naoh，为混合物，故c不选；d向na2sio3的溶液中通入过量的二氧化碳，生

9、成硅酸沉淀，高温下灼烧至质量不变得到二氧化硅，为纯净物，故d选；故选d10. 通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要对下面材料中划线部分的理解正确的是材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50ml10mol/l硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42l（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）（）a中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此fe已经钝化b中数据表明，生成的气体中只有no2c中现象表明，硝酸一定有剩余d中现象表明，溶液中一定含有fe2+参考答案：d考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 .专题：元

10、素及其化合物分析：硝酸具有强氧化性，与fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉ki溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，以此来解答解答：解：硝酸具有强氧化性，与fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉ki溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，a中数据表明，硝酸是浓硝酸，但由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故a错误；b中数据不能表明气体的成分，可能为no2或no2和no的混合物，故b错误；c中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在

11、，因生成铁离子具有氧化性，故c错误；d中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有fe2+，故d正确；故选d点评：本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及离子的性质，题目难度不大11. （2004·全国卷）7.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（    ） a.al3+                

12、60;b.mg2+               c.be2+                  d.h+参考答案：b             略12.

13、 短周期主族元素w、x、y、z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（    ）a. 简单氢化物沸点：x>zb. 用ph试纸可测得yzx和yzx4溶液分别显碱性和中性c. w单质可用于工业冶炼铁、硅d. 原子半径：y>w>x参考答案：b【分析】根据表中位置可知，w、x为第二周期元素，分别为c元素和o元素；y、z为第三周期元素，分别为na元素、cl元素；据此分析解答。【详解】根据表中位置可知，w、x为第二周期元素，分别为c元素和o元素；y、z为第三周期元素，分别为na元素、cl元素。a. x的简单氢化物h2o存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点

14、：x>z，选项a正确；b. yzx，即naclo溶液有漂白性，不能用ph试纸测其ph，选项b错误；c. w的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项c正确；d. 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：y>w>x，选项d正确。答案选b。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行分析解答。 13. 在容积固定的容器中发生反应x（g）+y（g） z（g）（未配平）。温度为t0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别

15、为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是a该反应正反应的反应热h >0    b增大压强，平衡向正反应方向移动    c图a中反应达到平衡时，y的转化率为375%    d发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（x）= v（y）= 2v（z）参考答案：a略14. “类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（  ）a. a族元素氢化物熔点顺序：geh4>sih4>ch4；则a族元素氢化物熔点顺序也应为：h2se>h2

16、s>h2ob. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是hf>h2o>nh3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是hcl>h2s>ph3c. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质d. bacl2溶液中通入so2无沉淀产生，则ba(no3)2溶液中通入so2也无沉淀产生参考答案：ba.在a族元素氢化物中，h2o分子间还形成了氢键，故h2o的熔、沸点是最高的，错误；b. 氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故第2周期元素氢化物的稳定性顺序是hf>h2o>nh3与第3周期元素氢化物的稳定性顺序h

17、cl>h2s>ph3相同，正确；c. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质, 氯化铝形成的物质是共价化合物，不能电解熔融的氯化铝制备铝单质，应电解熔融的氧化铝制备金属铝，错误；d. 在ba(no3)2溶液中通入so2发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀错误。15. 下列离子方程式不正确的是（  ）a. 4mol/l的naalo2溶液和7mol/l的hcl等体积互相混合均匀      4alo2-+7h+h2o=3al(oh)3+al3+b. 向100ml0.1mol/l的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/l ch3coohco

18、32-+ch3cooh=co2+2ch3coo-+h2o c.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液nh4+al3+2so42-+2ba2+5oh-= alo2-+2baso4+nh3·h2o+2h2od.khs的水解：  hs+h2o  h2s+oh参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸  收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白

19、粉的有效成分是_（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_  _（用字母代号填）。ao2        bcl2       cco2     dhclo （3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_      _（填序号）。anaoh      

20、60;     bnacl           ckbr           dna2co3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）现有a、b、c、d四种物质，b、d的焰色反应均为黄色。c是一种强酸的酸式盐，将c加入bacl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，d晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对a、b、c、d进行下列实验，实验过程和记

21、录如下图所示（无关物质已略去），请回答：   （1）x与b反应的离子方程式为。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用离子方程式表示）。   （3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_   （5）y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）  

22、; （6）若向三份足量的b的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molh2o时的反应热分别为 h1 ，h2 ，h3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） al（oh）3+oh = alo2 +2h2o（3分）   （2）co32+ h2o hco3+oh  （3分） （3）nh4+ +h+ +2ohnh3 +2h2o（3分）   （4）c（na+）c（so42）c（nh4+ ）c（h+） = c（oh） 2分）   （5） 是  ，否     （各1分）

23、    （6） h1 >h2  >h3    （2分）18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48lh2o（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为      ；（2）生成气体丙的

24、物质的量为      mol；（3）乙中阳离子的电子式为      ，检验乙中阳离子的常用实验方法为      （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式      ；举例说明盐丁的一种用途      ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是      acs2bo3cso2dscn-参

25、考答案：（1）nh4no3 (2分)（2）0.1  (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) fe+2fe3+=3fe2+ (2分)  缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）ad  (2分)19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)               。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2，写出该反应的化学方程式 &#