2019高考化学一轮复习专题化学实验综合性训练(含解析)

1、 化学实验综合性训练 李仕才 1. (2018 潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置 (夹持装置已略去)探究 SO 的性质, 并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠 (NazSQ)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气 ) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下， 应采取的操作是 _ (2)关闭&、K3，打开 Ki,观察到装置 C 中发生的现象是 _。 装置 D 和 F 的作用是 _。 (4) _ 关闭 K、K3,打开 K2。一段时间后 E 中有 NaS2Q 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方 程式为 _ (5) _ 设计实验验证 NatSQ 晶体在空气中已被氧化

2、_ 答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞 (或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的 小孔)(2)有淡黄色沉淀生成 (3)吸收 SQ，防止污染空气 (4)SO 2+ NazSO=NaS2C5 取少量 NaaSQ 晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除 SQ3的干扰，再滴入 BaCb 溶液，有白色沉淀生成，证明 NQSO 晶体在空气中已被氧化 解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压 强，保证液体顺利流下。(2)装置 A 中生成 SQ,装置 C 中发生反应：H2Q+ SQ+ NazS=HS + Na2SQ、SQ+ 2H2S=

3、3& + 2H2Q 现象是有淡黄色沉淀生成。 (3)装置 D 和 F 的作用是吸 业硫酸葩NaOH 饱和洛液柿 NaOH 洛液 D Na.S FeCI- 溶液 C 2 收 SQ,防止污染空气。 装置 E 中 NaSQ 与 SQ 反应生成 NaSQ。(5)若 NetSQ 晶体在空 气中已被氧化，则生成 NaSQ,可以利用稀盐酸和 BaCb 溶液检验 sQ。 2. TiQ2 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 (1) 实验室利用反应 TiQ2(s) + CCb(g)=TiCI 4(g) + CQ(g),在无水无氧条件下制备 TiCl 4,3 有关物质性质如下表: 物

4、质 熔点/ c 沸点/ c 其他 CCl4 23 76 与 TiCl 4 互溶 TiCl 4 25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器 A 的名称是 _ 。装置 E 中的试剂是 _ 。反应开始前依次进行如下操作： 组 装仪器、 _ 、加装药品、通 N2 一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括： 停止通 Nb熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为 _ （填序号）。欲分离 D 中的 液态混合物，所采用操作的名称是 _ 。 工业上由钛铁矿（FeTiO 3）（含 Fe2O、SQ2 等杂质）制备 Ti02 的有关反应包括： 酸溶 FeTiO3（s） + 2fSQ（aq）=FeSQ（aq） + TiOSQ

5、（aq） + 2f0（l） 90 C 水解 TiOSQ（aq） + 2H2O（l） =HTiO3（s） + HSO（aq） 简要工艺流程如下： 试剂 A 为_ （填化学符号）。钛液I需冷却至 70 C左右，若温度过高会导致产品 TiO2 产 率 降 低， 原 因 是 取少量酸洗后的 HTiOs，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 HQ 后出 现微红色，说明 HTiO3 中存在的杂质离子是 _ 。这种 HTiO3 即使用水充分洗涤，煅烧 后获得的 TiO2 也会发黄，发黄的杂质是 _ （填化学式）。 答案 （1）干燥管浓硫酸检验装置气密性 分馏（或蒸馏）（2）Fe 温度过 2

6、+ 高会导致 TiOSO 提前水解，产生 HTiO3 沉淀 Fe FezQ 解析（1）制取 TiCl 4 需要在无水无氧的环境中进行，实验中用 N2 排出装置内的空气，干燥 管 A 中盛有的试剂是为了除去空气中的 Q 和水蒸气。E 中应盛有浓硫酸， 防止空气中的水蒸 气进入装置，使 TiCl 4 发生水解，反应前，先组装仪器、检查装置的气密性，再装入药品。 反应后，应先熄灭酒精灯，待装置冷却至室温，再停止通入 Nbo D 中的液态混合物为生成的 TiCl 4 和挥发出的 CCI4,由表中信息可知，二者互溶但沸点相差较大，可采取分馏 （或蒸馏） 的方法予以分离。 4 （2）钛铁矿中含有 Fe2O

7、、SiO2 等杂质，用硫酸溶解时，溶液中生成 Fe2（SO4）3,则钛液I中 含有 TiOSO、FeSQ 和 Fe2（SO4）3,加入试剂 A 后，结晶、过滤得到的是 FeSO 7fO,所以试 剂 A是铁粉，把 Fe3+还原为 Fe21 由于 TiOSO 容易水解，若温度过高,则会有较多的 TiOSO 水解为 HTiO3沉淀，过滤后混入 FeSO7 甩 0 中，导致 TiO2 产率降低。先加 KSCN 溶液无 现象，加 HO 后出现红色，说明存在 Fe2+ ;经加热后 Fe2+被氧化为 FezQ 而使产品发黄。 3. 1,2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备 1,2-二溴乙烷的装置

8、图，图中分 液漏斗和烧瓶 a 中分别装有浓 HSQ 和无水乙醇，d 装置试管中装有液溴。 = - J 外卜 丄一 旦T血 NSOH猎液 浓硫酸 已知：CHCHOH CH=CHf + HO 浓硫酸 2CHCHOHCHCHOCHCH + HO 140 C 相关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度 /g cmT3 0.79 2.18 0.71 3.10 沸点/ C 78.5 131.4 34.6 58.8 熔点/ C 114.3 9.79 116.2 7.2 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 (1) 实验中应迅速将温度升高到 170 C

9、左右的原因是 (2) 安全瓶 b 在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中 d 装置中导管是否发生堵塞, 请 写 出 发 生 堵 塞 时 瓶 b 中 的 现 象 如果实验时 d 装置中导管堵塞，你认为可能的原因是 _ 5 _ ;安全瓶 b还可以起至 y 的作用是 _ 。 容器 c、e 中都盛有 NaOH 溶液，c 中 NaOH 溶液的作用是 _ 。 (4) 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合 液的量比正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因: _ （写出两条即可）。 （5） _ 除去产物中少量未反应的 Br2 后，还含有的主要杂

10、质为 _ ，要进一步提纯，下列 操作中必需的是 _ （填字母）。 A.重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 （6） 实验中也可以撤去 d 装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到 d 装置的试管中，则 此时冷水除了能起到冷却 1,2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 答案（1）减少副产物乙醚生成 （2）b 中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却，产品 1,2-二溴 乙烷在装置 d 中凝固防止倒吸（3）吸收乙烯气体中含有的 CQ、SQ 等酸性气体（4）浓 硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发； 乙烯流速过快，未完全发生 加成反应（写出两条即可）（5）乙醚 D （6）液封 B及 1,2-

11、二溴乙烷 解析（1）该实验需用乙烯作反应物，而当温度为 140 C时乙醇在浓硫酸作用下会生成副产 物乙醚，所以应迅速将温度升高到 170 C。（2）当 d 装置中导管发生堵塞时， 气体流动不畅， 安全瓶 b 中压强增大，导致安全瓶 b 中长直玻璃管内液柱上升。由于 1,2-二溴乙烷的熔点 为 9.79 C,如果 d 装置烧杯中冰水温度过低，1,2-二溴乙烷凝固，d 装置导管中发生堵塞。 安全瓶 b 还可以起到防倒吸的作用。（3）浓硫酸与乙醇能发生氧化还原反应， 因而有 SQ、CO 等酸性气体生成，容器 c 内 NaQH 溶液可将其除去。（4）实验时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的 量比正常情况下多，

12、可从浓硫酸与部分乙醇发生氧化还原反应、 乙烯气流过快难以被液溴全 部吸收、加热温度控制不当造成部分乙醇挥发、发生其他副反应等方面分析。 （5）除去产物 中少量未反应的 Br2 后，还含有的主要杂质是乙醚，根据表中数据知 1,2-二溴乙烷的沸点与 乙醚的沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离。 （6）直接将冷水加入 d 装置的试管中，此 时冷水会起到液封的作用。 4. （2017 南昌二模）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2C4）3 30易溶于水，难溶于乙醇，可 用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在 110 C可完全失去结晶水，继续升高温度可 发生分解反应。 6 （1）分解得到的气体产物用如下装

13、置进行实验:7 检查装置气密性后，先通一段时间的 2,其目的是 _ _ ;结束实 验时，先熄灭酒精灯再通入 N2 至常温。实验过程中观察到 B、F 中澄清石灰水都变浑浊， E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是 _ 。 （2）分解得到的固体产物含有 K2CQ、FeO Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样 品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定: 用酸次取KM5O溶液滴定三次平均消耗mol 7 酸性KMnO溶液V mL 你认为以上 _ （填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是 _ ，不可确定样品组成的方案的理由是 _ 。 7b 答案（1）排出装置内

14、的空气，防止干扰实验结果 CO、CO （2）甲 100%乙方案中 KMnO 能氧化 C，干扰结果 解析（1）装置内空气会与分解产物发生反应，干扰产物的判断。 （2）乙方案中 KMnO 能氧化 112b 7b C；由甲方案中的数据，结合铁元素守恒可得含铁样品中铁元素的含量为 x 100%= 160a 10a x 100%。 1 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧 已知： 3NaNO+ 3HCI=3NaCI+ HNO+ 2NOf + HO 酸性条件下，NO 或 NQ 都能与 MnO 反应生成 NQ 和 MrT。 乙. a g 样品 a g 样品 足量稀硝酸

15、 搅拌 溶液 足量NaOH足量稀盐酸 溶解 配制 250 mL 溶液 8 完成下列填空： （1）写出 a 仪器的名称： _ 。 (2) 为避免 B 中逸出的气体中混有的杂质气体与 NstO 反应，应在 B、C 装置间增加一个装置， 则该装置中盛放的药品名称为 _ 。 (3) 写出 NC 与 Na2O2 在常温下生成 NaNO 的化学反应方程式： _ 。 当该反应中转移 0.1 mol e -时，理论上吸收标准状况下 NO 的体积为 _ L。 D 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 (5)将 11.7 g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 _ g。 答案(1)

16、分液漏斗 (2) 碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体 ) (3) 2NO + NC2=2NaNO 2.24 + 2 + (4) 5NO + 3MnO + 4H =5NO+ 3Mn + 2H2O (5) 1.8 解析(1)仪器 a 为分液漏斗。(2)气体中有二氧化碳和一氧化氮， 为了除去二氧化碳，应用 碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体 )除去。(3) 氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠， 化学方程式为 2NO+ Na2Q=2NaNO 因为氮的化合价从+ 2 价升高到+ 3 价，当有 0.1 mol 电子转移时，吸收的一氧化氮的物质的量为 0.1 mol，标准状况下的体积为 2.24 L。(4)D

17、 中 KMnO 将 NO 氧化成 NO,本身被还原生成 MrT，离子方程式为 5NO+ 3MnO + 4H+ =5NO + 3Mn+ 2fO。 根据方程式分析： C+ 4HNQ 浓)=A=CQf + 4NOf+ 2H2O,3NQ+ H2O=2HNO- NO,3Cu+ 8HNQ 稀)=3Cu(NO) 2+ 2NOT+ 4H2O,2NO+ Na2Q=2NaNQ 所以 1 mol C 对应 1 mol Na 2Q, 所以 11.7 g 过氧化钠即 0.15 mol，需要 0.15 mol 碳，质量为 0.15 mol x 12 g mol 1 = 1.8 g。 2. (2018 银川模拟)氢化锂(L

18、iH)在干燥的空气中能稳定存在， 遇水或酸能够引起燃烧。 某 活动小组准备使用下列装置制备 LiH 固体。 ABC D 甲同学的实验方案如下： (1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为 _ ，加入药品前首先 9 要进行的实验操作是 _ , (不必写出具体的操作方法)；其中装置 B 的作用是10 (2) 添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂 (固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数 次， 该 操 作 的 目 的 是 _ ，然后快速把锂放入 到石英管中。 (3) 通入一段时间氢气后加热石英管，在加热 D 处的石英管之前，必须进行的实验操作是 (4) 加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷

19、却，然后取出 LiH，装入氮封的瓶里，保存于 暗处。采取上述操作的目的是为了避免 LiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险 (反应方程式: LiH + H2O=LiOHF Hd )，分析该反应原理，完成 LiH 与无水乙醇反应的化学方程式： 准确称量制得的产品 0.174 g,在一定条件下与足量水反应后， 共收集到气体 470.4 mL(已 换算成标准状况)，则产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为 _。 (6) 乙同学对甲的实验方案提出质疑， 他认为未反应的 H2 不能直接排放，所以在最后连接了 装置 E 用来收集 H2，请将 E 装置补充完整。 答案(1)e , a, b, f, g,

20、d, c(f 和 g 可互换顺序)检验装置的气密性 除去 H 中的 HO CHCHOH_ CHCHOLi + H4 (5)10 解析 (1)A 装置生成的 H2 含有 HCI和 H2O,所以用 B 装置中的碱石灰除去 HCI和 H2O,把纯 净的 H2 通入 D 中制取 LiH ,后面连接 C,防止外界中的 进入，所以连接顺序：e 接 a , b 接 f, g 接 d,或 e 接 a , b 接 g , f 接 d;与气体相关的实验，在装入药品前首先要进行装置 气密性的检查；A 装置生成的 H2 含有 HCI和 HO，所以 B 装置中的碱石灰除去 HCI和 HbO,得 到纯净的 H2。 (2)

21、石蜡是有机物，易溶于甲苯等有机溶剂中，所以固体石蜡密封的金属锂在甲苯中浸洗数 次的目的是除去锂表面的石蜡。 必须是纯净的 H2 与 Li 反应，如果还有空气，H2 与空气的混合气体有可能发生爆炸， 所以 和 HCI (2) 除去锂表面的石蜡 1 (4) LiH 11 在加热 D 处的石英管之前，必须进行的实验操作：收集 c 处排出的气体并检验 H2 纯度。 分析 LiH + FbO=LiO 出 H4 的反应原理，LiH 中的 H 元素为一 1 价，与 H2O 中+ 1 价的 H 元素发生氧化还原反应生成 所以 LiH 中的 H 元素也能与 CHCHOH 中一 OH 的 H 元素发生 氧化还原反

22、应，所以化学方程式为 LiH + CHCHOHT CHCHOLi + Hd。 气体的物质的量为 0.470 4 L -22.4 L mol0.021 mol，设 LiH 物质的量为 x, Li 1 物质的量为y，根据质量可得 8x+ 7y = 0.174 g,根据气体物质的量可得 x +弓=0.021 mol, 解得x= 0.02 mol , y = 0.002 mol，所以产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为 10 : 1。 （6）利用排水法收集剩余的 H2。 3. （2017 济南联考）硫铁矿（主要成分为 FeS）焙烧产生的尾气中主要含 N2、O、SO 和少量 的 CO、HO，取标准

23、状况下的尾气 V L 测定 SQ 含量： 方案一：让尾气缓慢通过如图装置。 （1）C 装置的名称是 _ ，该装置的作用是 _ （2）实验时先通入尾气，再通入一定量的氮气。若通过装置 B 的增重量来测量 SQ 的体积分 数，你认为该方案是否合理： _ （填“是”或“否”），请说明理由 _ _ （若方案合理，该空不必填 写）。 方案二：将尾气缓慢通过足量溴水， 在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀 洗涤、干燥，称得其质量为 mg。 加 入 过 量 氯 化 钡 溶 液 的 目 的 是 （5）尾气中 SO 的体积分数的表达式是 _ （用含 m V的代数式表 示）。 答案（1）干燥管 防止空

24、气中的水蒸气、CO 被 B 装置吸收 （2）否 尾气中的 CO 也能被 B 装置吸收，使所测体积分数偏大 （3）使生成的 SO完全转化为沉淀 （4）在漏斗中加蒸馏水12 2 240 m 至恰好浸没沉淀，待水自然流下后再重复 23 次此操作 (5) -233V % 解析(1)C 装置为干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气、 CO 被装置 B 吸收。(2) 尾气中的 CQ 也能被装置 B 吸收，会影响 SO 的测定，使所测体积分数偏大。方案二：此方 案利用溴水将 SQ2 氧化为 SQ，加入过量 BaCb 溶液产生 BaSQ 沉淀，根据所得沉淀的质 量，计算出 SQ 的含量。(3)加入过量 Ba

25、Cb 溶液的目的是使生成的 SQ完全转化为沉淀。(4) 洗涤沉淀的方法为在漏斗中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下后再重复 23 次此操 4为了探究 AgNQ 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 I .AgNQ 的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNQ 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物， 将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂： KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯 水。 (1)请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽 Ag*后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 存在 Fe3* 取少量除尽 Ag*后的溶液于试管中，加入 ，

26、振荡 存在 Fe2* 实验结论一 Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe3+ n .AgNQ 的热稳定性 用如图所示的实验装置 A 加热 AgNQ 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。 当反应结束后，试管中残留固体为黑色。 装置 B 的作用是 _ 。 (3) 经小组讨论并验证该无色气体为 Q,其验证方法是 一查阅资料一 AgQ 和粉末状的 Ag 均为黑色；AgQ 可溶于氨水。 提出设想.试管中残留的黑色固体可能是：i .Ag ;ii .AgQ;iii .Ag 和 Ag2Q。作。 m mol , SQ 的体积分数为 m 233 X 22.4 X 100% 2 240 m 233V

27、% 13 .实验验证.该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 一实验评价-根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 _ （填实验编号）。 .实验结论.根据上述实验结果，该小组得出 AgNO 固体热分解的产物有 _ 。 答案（1）溶液呈红色 &Fe（CN）6溶液 产生蓝色沉淀 （2）防倒吸 （3）用带火星 的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 Q （4）b Ag、NO、Q 解析 （1）检验 Fe3 +可用 KSCN 溶液，现象为溶液呈

28、红色。检验 Fe2+可用 K3Fe（CN） 6溶液， Fe2 +与 K3Fe（CN） 6反应可产生蓝色沉淀。（2）装置 B 的作用为防止溶液倒吸进入试管中。 0 2 的检验方法为用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。 （4）由题干信息可知，Ag2O 可溶于 氨水，实验 a 加入足量氨水，固体不溶解，所以固体成分为 Ag；而 Ag 和 Ag2O 都溶于稀 HNO, 所以实验 b 不能确定固体成分。 5、（ 2018 年北京高考）实验小组制备高铁酸钾（ K2FeO）并探究其性质。 资料：&FeQ 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速 产生 Q,在碱性溶液中

29、较稳定。 （1）制备 K2FeO4 （夹持装置略） A 为氯气发生装置。 A 中反应方程式是 _ （锰被还原为 Mn+ ）。 将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。 C 中得到紫色固体和溶液。 C 中 Cl 2 发生的反应有 3Cl2+2Fe（OH）3+1OKO=2KzFeQ+6KCI+8H2O,另外还有 _ 。 （2）探究 KaFeO 的性质 取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含 有 CI2。为证明是否 K2FeO4 氧化了 C而产生 CI2，设计以下方案： 14 方案I 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。 方案n 用 KOH 溶液充

30、分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将&FeQ 溶出，得到紫色溶液 b。取 少量b,滴加盐酸，有 Cl2 产生。 I 由方案I中溶液变红可知 a 中含有 _ 离子，但该离子的产生不能判断一 定是 K2FeO4 将 C氧化，还可能由 _ 产生（用方程式表示）。 H.方案H可证明 K2FeO4 氧化了 C。用 KOH 溶液洗涤的目的是 _ _ 根据 K2FeO 的制备实验得出：氧化性 Cl2 _ Fe&-（填“”或“v”） 而方案n实验表明，Cl2 和 Fe&-的氧化性强弱关系相反，原因是 资料表明，酸性溶液中的氧化性 Fe& Mn0厂， 验证实验如下：将溶液

31、 b 滴 入 MnSO 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化 性FeO4- MnO厂。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或 答(1 )2KMnO+16HCI 2MnCb+2KCI +5Cl 2? CI2+2OH C+CIO-+F2O （2 i. Fe 4FeO4 +20H 4Fe +3Qf +1OfO ii.排除 CIO-的干扰 溶液的酸碱性不同 理由：FeO2-在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 Q,溶液浅紫色一定是 MnO 的颜色 方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 HSQ,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色 6、（17 年北京高考）某小组在验证反应“ Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和 探究过程如下。 1 向硝酸酸化的 0.05 mol L硝酸银溶液（pH-2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部 有黑色固体，溶液呈黄色。 15 （1 ）检验产物16 取少量黑色固体，洗涤后， _ （填操作和现象），证明黑色固体中含有 Ago