安徽省阜阳市洪山中学高三化学期末试题含解析

1、安徽省阜阳市洪山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是a饱和(nh4)2so4溶液  b浓硝酸     c95%酒精         d乙酸铅溶液参考答案：a略2. 下列说法中正确的是a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别

2、用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：b略3. （不定项选择题）下列反应与na2o2so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是a2na2o2co22na2co3o2   b2na2o22so32na2so4o2 cna2o2h2so4na2so4h2o2  d3na2o2cr2o32na2cro4na2o参考答案：d4. 将ag镁铝合金投入到x ml 2moll的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y ml 1moll的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

3、（    ） a镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为01na           bx=2y c沉淀是mg（oh）2和al（oh）3的混合物              d2x=y参考答案：略5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 

4、0;                                    a 能与fecl3 溶液发生显色反应  b 能使酸性kmno4 溶液褪色  c 能发生加成、取代、消去反应  d 1 mol 该物质最多可与1 mol n

5、aoh 反应              参考答案：bc略6. 对于可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)，在温度一定下由h2(g)和i2(g)开始反应，下列说法正确的是ah2(g)的消耗速率与hi(g)的生成速率之比为21b若平衡正向移动，则v正一定增大c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：d略7. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（ ）   

6、60;     a分子式为c16h18o9      b与苯环直接相连的原子都在同一平面上     c咖啡鞣酸水解时可消耗8molnaoh      d与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：答案：c 解析：根据咖啡鞣酸的结构简式，可以很容易的查处其分子式为c16h18o9，即a选项是正确的；由于在苯分子中的12个原子（6个碳原子和6个氢原子）处于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中与苯环直接相连的原子都在同一平面上，所以b选项是正确的；由于咖

7、啡鞣酸分子中含有1个羧基和2个酚羟基，而咖啡鞣酸水解时又可生成1个羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解时可消耗naoh的物质的量应为4mol，所以c选项错误；由于咖啡鞣酸分子结构中含有酚的结构，因此可以与溴水发生苯环上的取代反应，又因为分子结构中含有碳碳双键，因此也可以与溴水发生加成反应，所以d选项是正确的。高考考点：有机物分子式的确定、有机物的结构和性质。易错提醒：在确定咖啡鞣酸的分子式时，对分子中的碳原子或氢原子查错而错选a；对苯分子的结构理解不透彻或审题不清没有注意到题目叙述的是与苯环直接相连的原子而错选b选项。备考提示：给出某有机物的结构简式，以次确定有机物的分子式、结构特点（如共面、共线问

8、题等）、官能团的个数及性质等等是有机化学中常见的考查方式之一，在高考试题中常以选择题的形式出现，而且题目的背景多以新材料、新医药等科技前沿的知识为载体，考查学生的学习能力、识别能力、思维能力、分析问题解决问题的能力。8. 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是  a测量锌与稀硫酸反应的速率b证明非金属性：cl、c、sic进行酸碱中和滴定实验d测定中和热（） 参考答案：a【考点】化学实验方案的评价【分析】a通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；d碱液只能

9、盛放在碱式滴定管中；d中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液【解答】解：a通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器，故a正确；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，hcl不是cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有hcl，干扰二氧化碳的检验，该实验不能判断非金属性强弱，故b错误；d碱液只能盛放在碱式滴定管中，naoh能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故c错误；d中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液，否则混合溶液温度不均匀，导致测定不准确，故d错误；故选a9. a

10、mol fes与b mol feo投入到v l、c mol?l1的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液的成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 (a+b)×63g       (a+b)×189g       (a+b)mol       cv(9a+b)/3 mol  a     

11、60;          b             c          d参考答案：d略10. 在zn+hno3zn（no3）2+nh4no3+h2o的反应中，如果2mol zn完全起反应，则被还原的hno3的物质的量是(     )a0.5molb1mo

12、lc2mold5mol参考答案：a考点：化学方程式的有关计算 分析：在zn+hno3zn（no3）2+nh4no3+h2o的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物解答：解：在zn+hno3zn（no3）2+nh4no3+h2o的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4zn+10hno34zn（no3）2+nh4no3+3h2o反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molzn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成nh4+为被还原的硝酸，为0.5mol，zn（no3）2和nh4no3中共含有

13、4.5molno3，未被还原，表现为酸性，则被还原的hno3为5mol4.5mol=0.5mol，故选a点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点11. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （     ）a. 足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 nab. 42g nahco3晶体中含有co32的数目为0.5nac. 0.1 mol/l的naclo溶液，含有的clo-数目小于0.1nad. 常温常压下，5.6 l二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5

14、na参考答案：aa项，fe在cl2中燃烧生成fecl3，1molcl2反应转移电子数为2na，正确；b项，nahco3晶体中的离子为na+、hco3-，没有co32-，错误；c项，溶液的体积未知无法确定clo-的物质的量，错误；d项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4l/mol，5.6lco2物质的量小于0.25mol，含有的氧原子数小于0.5na，错误；答案选a。点睛：本题错解分析 错因分析漏选acl2具有强氧化性，将fe氧化成fecl3，转移3mol电子错选bnahco3晶体的组成分析错误错选c考虑clo-的水解，忽略溶液的体积未知错选d对22.4l/mol适用的条件理解不到位&

15、#160;12. 下列说法正确的是                                         （     ）a根据元素周期律，知任何主族元

16、素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8b浑浊的苯酚试液中通入co2，溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸c根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出n的电负性比o大dph=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：d元素周期表中的o、f无正价，金属无负价，a项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，b项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，c项错误；如果温度高于25，ph=7的溶液就是显酸性，d项正确。13. 运用有关概念判断下列说法正确的是anh4cl中有离子键，是离子化合物b46g c2h5oh燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热c互为同系物d绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：a46g c2h5oh

17、燃烧时的产物是否是最稳定的物质，未作说明，故b不正确；是酚类，是烃类，两者不是同系物，c错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，d错误。14. 现有5种短周期元素x、y、z、q、w，原子序数依次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w同主族；y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）a原子半径：yqw  ；  bzx3-可使紫色石蕊溶液变蓝；cx、z、q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物；dx2q2、y2x6   2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。参考答案：c略15. 下

18、图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是a该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/lb1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml  4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/l参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：h2so4(浓)nabrnahso4hbr，ch3ch2ohhbrch3ch2brh2o。有关数据

19、见下表：  乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm3)0.791.443.1沸点/78.538.459 （1）a中放入沸石的作用是                   ，b中进水口为    （填“a”或“b”）口。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为       

20、                              。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为                &

21、#160;        。（4）加热a的目的是                           ，f接橡皮管导入稀naoh溶液，其目的是吸收      、溴乙烷和溴蒸汽，防止   &#

22、160;                             。（5）图中c中的导管e的末端须在水面以下，其原因是                 

23、0;         。（6）将c中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓h2so412 ml以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540 的馏分约10.0 g。分液漏斗在使用前必须          ；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_。 参考答案：（1）（2分）防止暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）  

24、; （2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）（3）（2分）2hbrh2so4(浓) so2br22h2o （4）（5分）加快反应速率（1分），蒸馏出溴乙烷（1分）  so2 （1分）   防止有毒气    体污染空气（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发（6）（2分）检漏（1分）53.4%（1分）解析：加入的10ml乙醇质量为7.9 g，由ch3ch2ohch3ch2br，理论上应该生成18.72 g ch3ch2br，由此可求出产率为53.4% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所

25、示为某些有机物之间的相互转化关系，其中a、b属于芳香族化合物，且b不能与fecl3溶液发生显色反应，h是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；g _   b_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式：    _    _  (4)符合下列3个条件的b的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与b有相同官能团不与fecl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应

26、用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是    （填

27、“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变                

28、60;   d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是         

29、0;                 （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/m

30、ol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1

31、时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，电解熔融al2o3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根据盖斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe

32、（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反应热化学方程式为：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案为：44.0kj/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，ac（co2）=c（co）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；bv正（co2）=v逆（c

33、o）=v正（co），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；d混合气体中c（co）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选bd；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案为：0.006mol?l1?s1；图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、co浓度降低