安徽省蚌埠市朱疃中学高三化学期末试题含解析

1、安徽省蚌埠市朱疃中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列涉及有机物的说法正确的是a甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物c乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应d纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应参考答案：b2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）a用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：b金属铝溶于盐酸中：c硫化钠溶于水中：d碳酸镁溶于硝酸中：参考答案：a略3. 水热法制备直径为1 100 nm的颗

2、粒y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是 (    ) a.a=4 b.将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 c.每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol d.是还原剂 参考答案：c 略4. 下列变化不能说明发生了化学变化的是（   ）。  a.变化时有电子的得失或共用电子对的形成  b.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成           c.变化时释放出能量  d.变化前

3、后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了参考答案：c5. 下列有关说法正确的是（     ）a.反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c.ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大d. 浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体参考答案：a略6. 下列除去杂质的方法中正确的是(   )a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl

4、3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤参考答案：c略7. 下列有关化学实验的叙述正确的是 a.用待测液润洗滴定用的锥形瓶b.配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸c.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶d.na2co3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：c用待测溶液润洗锥形瓶，会使测定结果偏高，a不正确；fecl3溶液中加入fe粉，因发生反应2fecl3+fe=3fecl2而使其失效，b不正确；盛放过石灰水的试剂瓶，因发生反应ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o而沾有不溶物，故可用盐酸除去，c正确；由于co32

5、-+h2o=hco3-+oh-，而使na2co3溶液呈碱性，可与玻璃中的sio2反应生成具有粘性的na2sio3而使试剂瓶不易打开，d不正确。8. 中学常见物质a、b、c、d存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中a可能是下列物质中的（  ）金属钠  硫单质   nh3 na2co3 alcl3溶液    单质铁a3种             b4种              

6、c5种                  d6种参考答案：c试题分析：金属钠与氧气发生反应产生na2o，na2o与氧气发生反应产生na2o2，正确；硫单质与氧气发生反应只能产生so2，so2与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生so3,正确；nh3与氧气在催化剂作用下反应产生no，no与氧气发生反应产生no2,正确；na2co3能与ca（oh）2发生反应产生caco3和水；与二者物质的量的多少无关，错误；alcl3溶液与少量nao

7、h发生反应产生al（oh）3和nacl；与足量的naoh溶液发生反应产生naalo2、nacl和水，正确；单质铁与少量的硝酸发生反应产生fe（no3）2,再加入足量的硝酸发生反应产生fe（no3）3,正确。因此符合该关系的物质共有5种，因此选项是c。9. 有2份质量分数不同的nahco3和naoh的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：   第1份  第2份混合物质量(g)    9.2    18.4反应后固体质量(g)    8.3  &

8、#160; 15.6    经分析得到的15.6 g固体是纯净物。则下列叙述正确的是a本次实验至少要进行6次称重b第1份混合物中naoh的质量分数更大c根据表中数据不能计算出第1份混合物中nahco3的质量分数d第2份混合物中naoh的质量分数小于32参考答案：bd10. 锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s3+3o2+6fe=sb4o6+6fes  sb4o6+6c=4sb+6co 关于反应、的说法正确的是a.反应中的氧化剂分别是sb2s3

9、、sb4o6  b.反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c.反应说明高温下sb的还原性比c强 d.每生成4molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：b11. 有200 ml氯化镁和氯化铝混合液,其中c(mg2+)为0.2 mol·l-1,c(cl-)为1.3 mol·l-1。要使mg2+全部    转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol·l-1naoh溶液的体积为()。   a.40 ml      b.72 ml&#

10、160;    c.80 ml     d.128 ml 参考答案：c略12. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2- ）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极ab均不参与电极反应。下列判断正确的是（    ）    a有o2参加反应的a极为电池的负极      b有h2参加反应的b极为电池的正极 

11、   ca极对应的电极反应式为o2+2h2o-4e=4oh-    d该电池的总反应方程式为：2h2+o2=2h2o参考答案：d略13. 下列各组化学用语可以表示相同微粒的是 ano2    no2                          

12、                      boh cch3ch2oh   ch3och3                        &

13、#160;          dhcooch3   hoocch3参考答案：b略14. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moll的2种溶液混合而成：ch3coona与na2co3；ch3coona与nacl；ch3coona与naoh；ch3coona与hcl。 c(ch3c00一)排序正确的是a>>>             

14、;      b>>>c>>>                   d>>>参考答案：a15. 设阿伏加德罗常数的值为na。下列叙述正确的是a1.0l0.1mol/l的nh4cl溶液中nh4的个数为0.1nab常温下，cuzn原电池中，正极产生1.12lh2时，转移的电子数为0.1nac常温下，0.05mol

15、60;co2和so2混合气体中所含氧原子数为0.1nad高温高压下，1.4 g n2与0.3 g h2反应，生成的nh3分子数为0.1na参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置  （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，选择装置  （2）从碘水中分离出i2，选择装置  ，该分离方法的名称为    （3）装置a中的名称是      ，进水的

16、方向是从  口进水装置b在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作                                         参考答案：（1）d；a；（2）b；萃取；（

17、3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的cl等杂质，可用蒸馏，故答案为：d；a；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：b；萃取；（3）装置a中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置b中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

18、（14分）某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物  质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜cu(oh)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(cuso4)溶液呈蓝色氧化亚铜(cu2o)红色固体不溶于水氯化铜(cucl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(cucl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有cu2o；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解cucl2溶液后的阴极

19、碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置a气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为a_b_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有cu2o(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置b中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解cucl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)cucl（1分）(2)将橡胶管套在

20、导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置a的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ecfd（2分）(3)否（1分）f中物质不变蓝色（1分）d（1分）出现白色沉淀（1分）2cuclh22cu2hcl（1分）(4)cu2cle=cucl（1分）cu2e=cu（1分） 氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰cu2o是否存在的判断（2分）18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外

21、电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌

22、电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：zn2e=zn2+，正极电极反应式为：fe2+2e=fe，答：正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，

23、原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式                                    。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为     &#