安徽省合肥市河刘中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析

1、安徽省合肥市河刘中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将两个铂电极放置在稀h2so4溶液中，然后分别向两极通入h2和o2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）通入h2的电极为正极；正极的电极反应是o2+2h2o+4e4oh；正极的电极反应是o2+4e+4h+2h2o；负极的电极反应式是h22e+2oh2h2o；负极的电极反应式是h22e2h+；放电时溶液中的阴离子向负极移动abcd参考答案：c考点：化学电源新型电池  分析：该燃料电池中，氢气失电子发生氧

2、化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为h22e2h+、正极反应式为o2+4e+4h+2h2o，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解答：解：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为h22e2h+、正极反应式为o2+4e+4h+2h2o；放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子、正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以正确选项是，故选c点评：本题考查化学电源新型电

3、池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向、电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意书写条件下不能生成氢氧根离子，为易错点2. 稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示：   下列有关稻瘟灵的说法正确的是(     )a稻瘟灵的分子式为c12h18o4s2b在一定条件下，1 mol稻瘟灵可与3 mol h2发生加成反应c该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物d该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：a略3. 下列物质加入或通入cacl2溶液中，有浑浊现象的是 （）aso2bna

4、hco3cso3dco2参考答案：c解：a亚硫酸酸性比盐酸弱，则so2与cacl2不反应，没有浑浊现象，故a错误；b氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故b错误；c三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故c正确；dco2与cacl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故d错误。 4. 下列叙述正确的是(     )a1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4lb在标准状况下，18 gh2o所占的体积约是22.4lc以g·mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等d.

5、 同质量的o2和o3所含的氧原子数相同参考答案：cd略5. 下列说法不正确的是   （   ）a淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖b油脂水解产物为纯净物c葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应d蛋白质水解的最终产物为氨基酸参考答案：b略6. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（   ）a乳浊液  b. 溶液    c. 胶体    d. 悬浊液参考答案：c略7. 电子表中

6、电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，放电时锌极上的电极反应是：zn+2oh2ezn（oh）2；氧化银电极上的反应式为：ag2o+h2o+2e2ag+2oh，总反应式为：ag2o+h2o+znzn（oh）2+2ag下列说法正确的是（）a锌是正极，氧化银是负极b锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应c溶液中oh向正极移动，k+、h+向负极移动d随着电极反应的不断进行，电解质溶液中koh的质量分数不断增大参考答案：d考点：化学电源新型电池  分析：a该原电池中，zn失电子发生氧化反应而作负极，则ag2o作正极；b失电子发生氧化反应、得电子发生

7、还原反应；c放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；d根据电池反应式知，反应中消耗水，koh不参加反应解答：解：a根据电极反应式知，zn失电子发生氧化反应而作负极，则ag2o作正极，故a错误；b失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故b错误；c放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中oh向负极移动，k+、h+向正极移动，故c错误；d根据电池反应式知，反应中消耗水，koh不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中koh浓度增大，溶液的ph增大，故d正确；故选d点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极与得

8、失电子关系是解本题关键，知道离子移动方向、反应类型，易错选项是d8. 下图为有关苯的转化关系图，下列说法中不正确的是a.反应、均为取代反应b.反应的现象是火焰明亮并伴有浓烟c.甲苯()与苯互为同系物d.反应的产物中所有原子共平面参考答案：d9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（    ）a. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈b. 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深c. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大d. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强参考答案：d【详解】a钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项a正确；b卤族元素单质

9、的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从f2i2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项b正确；c同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项c正确；d同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项d不正确；答案选d。 10. 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素  13153i，13153i中的质子数为    a53 

10、;             b78             c131             d184参考答案：a略11. 下列措施对增大反应速率明显有效的是  （    ）ana与水反应时增大水的用

11、量 bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强 d将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验参考答案：d12. 下列推测或结论不合理的是a. x2和y的核外电子层结构相同，原子序数：x < yb. 气态氢化物的稳定性：hcl > hbr，还原性：cl > brc. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料d. 铷（34rb）和锶（38sr）分别位于第五周期第a族和第a族，碱性：rboh> sr(oh)2参考答案：b试题分析：ax2和y核外电子层结构相同，则原子序数：xy，a正确；b非金属性是氯元素强

12、于溴元素，则气态氢化物的稳定性hclhbr，但还原性：cl-br-，b错误；c硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，c正确；d铷(37rb)和锶(38sr)分别位于第五周期ia和iia族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：rbohsr(oh)2，d正确，答案选b。13. 下列关于氧化物的叙述正确的是a酸性氧化物都可以跟强碱反应 b与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物c金属氧化物都是碱性氧化物d不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：a略14. 某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是a. 定容时

13、，仰视凹液面最低点b. 向容量瓶中加水未到刻度线c. 有少量naoh溶液残留在烧杯里d. 用带游码的托盘天平称2.4gnaoh时误用了“左码右物”方法参考答案：b【详解】a. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，a错误；b. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，b正确；c. 有少量naoh溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，c错误；d. 用带游码的托盘天平称2.4gnaoh时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，d错误。答案选b。【点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的

14、体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。15. 常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是() 参考答案：d解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的ch4、co2、o2、so2，物质的量关系为so2<co2<o2<ch4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组用如图装置进行so2与fecl3溶液反应的相关实验

15、(夹持装置已略去)。(1)a中的化学方程式为_。(2)通入足量so2时c中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为so2与fecl3溶液发生氧化还原反应。写出so2与fecl3溶液反应的离子_。请设计实验方案检验有fe2+生成_。该小组同学向c试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so42-。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(4)d装置中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证so2具有还原性，实验中可以代替fecl3的试剂有_。a浓硫酸      b酸性kmno4溶液 

16、   c碘水        dnacl溶液参考答案：(1)na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o    (2)溶液由棕黄色变为浅绿色    (3) 2fe3+so2+2h2oso42-+4h+2fe2+    取c中反应后的溶液，向其中滴入kscn溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红   不合理    硝酸可以将溶解的so2氧化为h2so4，干扰实验

17、    (4)使气体充分吸收，防止溶液倒吸    (5)b、c【分析】(1)装置a中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置b为安全瓶，通过装置c中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。据此分析解答。【详解】(1)在a中浓硫酸与固体亚硫酸钠发生复分解反应，产生二氧化硫气体，反应的化学方程式为na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o；(2)通入足量so2时，在c中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化亚铁及盐酸，因此观察

18、到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色；(1)so2与fecl3溶液发生氧化还原反应，离子反应为2fe3+so2+2h2o=so42-+4h+2fe2+；检验有fe2+生成的实验方法为取c中反应后的溶液，向其中滴入kscn溶液，溶液不变红色，再滴加2-3滴新制的氯水，溶液变为血红色；硝酸具有强氧化性，可以将溶解的so2氧化为 h2so4，产生的硫酸与bacl2溶液反应产生白色沉淀就会干扰试验，故该做法不合理；(4)因尾气so2易溶于naoh溶液，使装置内气体压强减小，容易引起倒吸现象的发生，所以倒置漏斗的作用为防止naoh溶液倒吸；(5)验证so2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质发

19、生氧化还原反应，s元素的化合价升高，被氧化；so2与浓硫酸、nacl不反应，不能使用，故合理选项是b、c。【点睛】本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用              ml容量瓶。

20、（2）用托盘天平称取                g固体naoh。 （3）将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入        ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用 

21、;       滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是             a定容时观察液面仰视               b定容时观察液面俯视c有少量naoh溶液残留在烧杯中        d容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）  500    ml （2分）   （2）     8.0     g （2分）（4）   容量瓶