安徽省合肥市大寺中学高一化学期末试题含解析

1、安徽省合肥市大寺中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是naoh、mgcl2、alcl3、k2so4cuso4、na2co3、ba(oh)2、h2so4hno3、naalo2或naal(oh)4、nahso4、naclnaoh、(nh4)2co3、bacl2、mgso4a.     b.     c.     d. 参考答案：c试题分析：naoh滴入alcl3

2、先出现沉淀，然后逐渐溶解，alcl3滴入naoh开始无明显现象，后来出现白色沉淀，可鉴别出naoh和alcl3，然后把naoh滴入另外两种溶液，出现沉淀的是mgcl2，无明显现象的是k2so4，正确；蓝色溶液为cuso4，把cuso4滴入另外三种溶液，无明显现象的是h2so4，再把h2so4滴入另外两种溶液，产生气体的是na2co3，正确；互滴时hno3与nahso4的现象相同，无法区别；互滴时分别产生一种沉淀、一种气体的是naoh，分别产生一种气体、两种沉淀的是(nh4)2co3，与naoh反应生成沉淀的是mgso4，最后一种溶液是bacl2，故c项正确。2. 下列数量的物质中含原子个数最多

3、的是：   a、0.4mol 氧气                   b、4时，5.4mlh2o  c、标况下5.6l 二氧化碳            d、10 g 氖参考答案：b略3. 下列说法中，正确的是a. 1 mol o2和1 mol n2所占的体积都约为22.4 lb

4、. 标准状况下，1g ch4的体积约为22.4 lc. 在标准状况下，l mol h2o的体积约为22.4 ld. 在标准状况下，11.2 ln2中含有1 moln原子参考答案：da、没有指明气体所处的温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4l，a错误。b、标准状况下，1molch4即16gch4的体积才是22.4l，b 错误。c、标准状况下，h2o不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，c错误。d、标准状况下，11.2 ln2为0.5mol，所以含有1moln原子，d正确。正确答案为d4. 检验hcl气体中是否混有cl2，可采用的方法为（    ）a.用

5、干燥的蓝色石蕊试纸           b.用干燥的有色布条c.将气体通入硝酸银溶液           d.用湿润的淀粉碘酒化钾试纸参考答案：d5.  某短周期元素x的最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2xon，其气态氢化物的化学式为，则x的最高价为 a+4价b+5价c+6价         d

6、+7价参考答案：c6. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，673 k、30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（  ）a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值小参考答案：a略7. 将na单质的性质与fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是a观察法      &

7、#160;     b实验法         c分类法           d比较法参考答案：d研究活泼金属钠和铁的性质，采用的是对比的方法，选d。8. 下列叙述正确的是（）a铜能导电，所以铜是电解质b固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质c氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质d三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质参考答案：b考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶

8、液的ph专题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答：解：a金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b固体氯化钠不能导电，但是溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故b正确；c氯化氢溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故c错误；d三氧化硫溶于水能导电，是由于三氧化硫与水产生的硫酸电离，不是其本身导电，三氧化硫是非电解质，故d错误，故选b点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质9. 将100 ml稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成

9、两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为no，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是aoa段产生的气体是no，bc段产生的气体是h2 ba点对应消耗no3物质的量为0.1 molcb点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g    d原混合酸溶液中h2so4浓度为2.0 mol·l1                参考答案：d略10.

10、 下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实 验 操 作实验目的或结论a向某溶液中加入几滴氯水后再滴入kscn溶液，溶液变红该溶液中一定含fe2+b将吸有naoh溶液的长胶头滴管伸入盛有feso4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的fe（oh）2沉淀c蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离dfe（oh）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明fe（oh）3胶体带正电荷 参考答案：b【详解】a.要检验亚铁离子，应该先加kscn溶液后，再

11、加氯水，以排除铁离子的干扰，故a错误；b. fe(oh)2不稳定，易被空气氧化生成fe(oh)3，所以该实验中能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被氧化，故b正确；c. 蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故c错误；d. 胶体不带电荷，但胶体具有吸附性，因为吸附带电荷的离子而使胶粒带电荷，故d错误。故选b。11. 下列物质中，不属于合金的是（    ）a硬铝               

12、                  b黄金c钢铁                                 d青铜

13、参考答案：b12. 下列粒子中，与nh4+具有相同质子数和电子数的是 aoh bf       cna+dnh3 参考答案：c略13. 北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是a漂白粉是纯净物，漂白液是混合物b漂白粉的有效成分是ca(clo)2c工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉d漂白液的有效成分是na2o2参考答案：b14. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为

14、8电子结构的是（）ah2sbbcl3cco2dpcl5参考答案：c【考点】原子核外电子排布【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在共价化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析【解答】解：ah2s分子中h原子最外层满足2电子结构，故a错误；bbf3中，b原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故b错误；cco2中，c原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故c正确；dpcl5中，p原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故d错误；故选c15. 2013年7月23日人

15、民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,e1=393.5 kj,e2=395.4 kj,下列说法正确的是（   ）a1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kj的能量b石墨转化为金刚石属于物理变化c金刚石的稳定性强于石墨的d1 mol金刚石的能量大于1mol co2的能量参考答案：a由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=-393.5kj?mol-1，c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=-395.4kj?mol-1，利用盖斯定律将-可得：c（s，金刚石）=c（s，石墨）

16、h=-1.9kj?mol-1，则a、根据以上分析可知c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kj?mol-1，a正确；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，c错误；d、根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1molco2的能量，d错误，答案选a。【点睛】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，注意物质的稳定性与能量的关系。选项d是易错点，反应放热只能证明反应物总能量高于生成物总能量，但两者物质之间的能量不能比较。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

17、6. （14分） 实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液450 ml.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器c的名称是           ，本实验所需玻璃仪器e规格为  ml。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液  b.长期贮存溶液c.用来加热溶解固体溶质  d. 量取一定体积的液体(3)在配制naoh溶液实

18、验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度     0.1 mol/l(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol/l。(4)根据计算得知，配制所需naoh固体质量    g。配制所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为      ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 ml、25ml、50 ml量筒，应选用    ml规格的量筒最

19、好。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是n、o、f三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：n、o、f形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出c原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态c原子形成ch4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的h原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态c原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.  芳香烃c9h12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物c9h11no2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是c8h10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：19. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：     主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二