北京首都师范大学附属育新学校高一化学期末试卷含解析

1、北京首都师范大学附属育新学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是ao               barcn             di参考答案：b2. 下列实验操作

2、中错误的是a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出  b蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口  c蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热  d称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将样品加入到小烧杯中称量参考答案：c略3. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（    ）a. o2和ccl4b. nah和hic. cl2和nh4no3d. ccl4和h2so4参考答案：d【详解】a.o2为共价键构成的单质，不是化合物，故a不符合题意；b.nah中化学键为离子键，nah属于离子化合物，hi

3、中化学键为共价键，化学键类型不相同，故b不符合题意；c.cl2为共价键构成的单质，不是化合物，故c不符合题意；d.ccl4和h2so4都属于共价化合物，都含有极性共价键，故d符合题意。故选d。【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（alcl3、becl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。 4. 分别用10 ml 0.1 mol·l1的bacl2溶液恰好使相同体积的fe2(so4)3、znso4和k2so4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()a  133  

4、60;                           b123c  322                     

5、;     d311参考答案：c略5. 下列实验操作中错误的是    a.用规格为10ml的量筒量取6.5ml的液体    b.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部    c.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上    d.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热参考答案：d略6. 下列各组物质中，所含原子数相同的是a. 5.6lch4(标准状况)和17.5g n2b. 16go2和24go3c. 224ml h2(标准状况

6、)和0.1mol co2d. 标准状况下，11.2lh2o和0.5molso2参考答案：aa标准状况5.6lch4所含原子数为，17.5g n2所含原子数为，二者所含原子数相等，选项a正确；b16go2所含原子数为， 24go3所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项b错误；c标准状况224ml h2所含原子数为，0.1mol co2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项c错误；d标准状况11.2lh2o所含原子数约为，0.5molso2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项d错误。答案选a。7. 在含有co、cl的溶液中，为了检验其中是否还含有so，除bacl2溶液外，还需要的溶液是a少

7、量h2so4溶液  b少量hno3-溶液  c足量naoh溶液      d足量盐酸参考答案：d略8. r元素的原子核外有三个电子层，m层电子数是k层的3倍。下列判断错误的是（     ）a.r元素处于第三周期族                b.r元素的最低化合价为-2价c.r原子的核外共有14个电子   

8、             d.r元素为非金属元素参考答案：c略36.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（    ）       a所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/l       b所得溶液中含

9、有na个hcl分子       c常温下，36.5g hcl气体占有的体积一定为22.4l       d所得溶液的质量分数：=36. 5c/(1000)参考答案：d略10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()a. 该过程中可得到化工产品h2so4b. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的so2c. 该过程中化合价发生改变的元素为fe和sd. 图中涉及的反应之一为fe2(so4)3so2

10、2h2o=2feso42h2so4参考答案：c试题分析：a、根据工艺流程所示可知，该工艺中fe2（so4）3和h2o吸收so2生成feso4和h2so4，该反应的化学方程式为fe2（so4）3+ so2+ 2h2o2feso4 + 2h2so4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，a正确；b、根据a中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的so2，b正确；c、过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，c错误；d、根据以上分析可知d正确，答案选c。11. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是       

11、0;  （           ）a碳酸钙受热分解                                    

12、0;   b氧化钙溶于水c铝粉与氧化铁粉末反应                             d乙醇燃烧  参考答案：a略0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l1mol/l kcl溶液中的cl-的浓度之比    a5 : 2  &

13、#160;              b3 : 1        c15 : 2                d1 : 3参考答案：c略13. 下列叙述正确的是()a1 mol h2o的质量为18 g/mol bch4的摩尔质量为16 gc301×

14、1023个so2分子的质量为32 gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为224 l参考答案：c略14. 在3no2h2o2hno3no中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (    )a21 b12 c31 d13参考答案：b略15. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（     ）a. 1：2：3    b. 1：6：9    c. 1：3：3  

15、  d. 1：3：6参考答案：b设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是v。根据硫酸根守恒可知3vx：vy：vz1：2：3，解得x：y：z1：6：9，答案选b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下： 填写所示仪器名称a              （2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，

16、加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是

17、0;                                  能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是            &

18、#160;                                                   

19、;                        参考答案：（1）分液漏斗        （2）检查装置的气密性  （3）cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o     吸收二氧化硫     硅酸钠溶

20、液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是          &#

21、160;      。若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是                                    

22、0;  。若反应在溶液中进行，a是一种强碱，b是一种酸式盐，d是一种无色的气体，且b遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是                                      。若反应在溶液中进行，a是一种强酸，b是一种含两种金属元素的盐，当a过量时，c及d均易溶于水。则a过量时反应的离子反应方程式是    &#