北京平谷县第六中学2020年高三化学月考试卷含解析

1、北京平谷县第六中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图：x为铁棒，y为铜棒，当k闭合后，下列有关分析不正确的是a当a为电流表，b为浓硝酸时：y为负极b当a为电流表，b为稀硫酸时：x电极反应为：fe-2e-=fe2+c当a为直流电源，b为cuso4溶液时：x、y两电极附近的 so42- 浓度相等d当a为直流电源，b为naoh溶液，x极附近产生白色沉淀时：电子从x极流出参考答案：c略2. 测得hclo4·h2o的结构为h3o+clo4-，下列叙述最符合这种结构的证据是a.是极强酸

2、      b.有强氧化性      c.遇热分解       d.有4个相同的键参考答案：d3. （2001·浙江、江苏卷）15.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（气）+b（气）2c（气）。若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 mol·l1，现有下列几种说法： 用物质a表示的反应平均速率为0.3 mol·l1·s1用物质b表示的反应的平

3、均速率为0.6 mol·l1·s12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 mol·l1其中正确的是（）a.     b.    c.       d.参考答案：b      略4. 某溶液中除h+、oh 外，还有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量之比为1: 1 : 6，下列有关该溶液的判断正确的是 a向该溶液中加入稀naoh溶液

4、，立即产生白色沉淀b向该溶液中加入ki溶液后，原有的五种离子物质的量不变c若溶液中c(cl) = 0.6mol/l，则该溶液的ph为1d向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：c略5. 礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的燃烧产生的。礼花弹中的 在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为反应。 参考答案：火药金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）焰色略6. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ） a.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c.镁在空气中燃

5、烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：b本题考查金属的相关知识,主要涉及mg、al。b项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故b错。7. 用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是选项甲乙丙试管中的现象a稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色b醋酸粉末状贝壳bacl2溶液变浑浊c浓硝酸铜ki-淀粉溶液溶液变蓝色d浓氨水生石灰agno3溶液无明显现象参考答案：c略8. 下列说法或表达正确的是（）次氯酸的电子式为h：cl：o：含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力

6、一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀a  b  c  d参考答案：b考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题分析：次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出由离子键形成的化合物是离子化合物溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、

7、雾都属于胶体将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀解答：解：次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为 ，故错误；由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故正确；溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故正确；将金属a

8、与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故错误所以正确故选：b点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写9. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）abaso4在医学上用做钡餐，是因为ba2+没有毒bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路c14c可用于文物的年代鉴定，14c与12c互为同分异构体dno2在光照下能使o2经过复杂的反应生成o3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层参考答案：

9、b考点：药物的主要成分和疗效；核素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁盐和亚铁盐的相互转变分析：abaso4既不溶于水，也不溶于酸；bfecl3溶液能与cu反应；c质子数相同中子数不同的原子互称同位素；d氮氧化物能破坏臭氧层解答：解：abaso4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起ba2+中毒，故a错误； bfecl3溶液能与cu反应，离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故b正确；c12c和14c质子数相同中子数不同，互为同位素，故c错误；d氮氧化物和o3和o发生如下反应：o3+nono2+o2；o+no2no+o2，这两个反应反复循环，故d错误故选b点评：本题考

10、查钡餐、化学反应、同位素、催化剂等，题目难度不大，注意氮氧化物会破坏臭氧层10. 下列有关说法不正确的是 a服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害b光化学烟雾不会引起呼吸道疾病c“血液透析”利用了胶体的性质d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：b略11. 下列推断正确的是aso2和co2都是酸性氧化物，都能与naoh溶液反应bna2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物也完全相同cno和no2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集dc3h8和ch3ch2oh相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：a12. x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙

11、、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·l-1丁溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是（    ）a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 mol·l-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：c略13. 已知w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x为金属元素，x的核电荷

12、数比y小4。下列说法一定正确的是a. 离子半径：x<w<z<yb. 含氧酸的酸性：z>yc. 气态氢化物的稳定性：w<yd. w与x形成的化合物的化学式为x3w或x3w2参考答案：a分析：根据只有x为金属元素，x的核电荷数比y小4，可以判断出x为na，y为p，或者x为mg，y为s两种情况，那么w、x、y、z共有两种可能组合，分别为14. 学用下列装置制备并检验cl2的性质:        下列说法正确的是（ ） a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗完b图中：生成蓝色的烟 

13、60;          c图中：量筒中发生了加成反应d 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成参考答案：d略15. 对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是ahclb13m3cch3cood参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）黄铜矿的主要成分是cufes2(硫元素显2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(fe2o3)的流程如下：已知：cufes2+o2cu+fes+so2，fes+2hclfecl2+h2

14、s（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧，操作a为       。（2）欲选用下列部分装置在实验室中以mno2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。 （3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gfe2o3(铁红)，则该黄铜矿中含cufes2的质量分数是_ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。参考答案：（1）坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）mno2+4h+2cl-m

15、n2+cl22h2o；bcghd；关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3）92%；试题分析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行，操作a的目的是将溶液b中产生的氢氧化铁沉淀过滤出来，再灼烧得氧化铁，所以操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧，故答案为：坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）圆底烧瓶中发生反应为mno2与浓盐酸反应生成cl2、mncl2、h2o，离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；生成的cl2含有hcl、h2o，所以a连接b、c，通

16、过饱和食盐水除去hcl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去h2o，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：bcghd；利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；（3）根据fe元素守恒可得：2cufes2fe2o3，所以该黄铜矿中含cufes2的质量分数=×100%=92%，故答案为：92%三、综合题（本题包括3个小题，共

17、30分）17. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为        

18、   ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2

19、cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有铵根离子、

20、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色

21、石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化

22、铝会逐渐溶解，故答案为：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成so2的物质的量为： =3mol，故答案为：so2；318. （18分）分别由c、h、o三种元素组成的有机物a、b、c互为同分异构体，它们分子中c、h、o元素的质量比为1528，其中化合物a的质谱图如下。               a是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积

23、之比为112，它能够发生银镜反应，b为五元环酯，c的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：  已知：一定条件时ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a的分子式是             ，a分子中的官能团名称是        。（2）b和g的结构简式分别是     

24、         _、                  _。（3）写出a与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_                 

25、                                         。（4）写出由单体f分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：   

26、 _                       、                          _。（5）与i具有相同的官

27、能团的同分异构体还有-_种，任写一种      _。参考答案：（1）c5h8o2       醛基（2）               hoocch2ch2ch2ch2oh                

28、0;            水浴加热（3）ohc(ch2)3cho + 4ag（nh3）2oh nh4ooc（ch2）3coonh4 + 4ag + 6nh3 +2h2o（4）     （5）3     （ch3）2c（cooh）2   19. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化

29、铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch2cho; ona连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是                             。（2）上述变化中属于水解反应的

30、是                            （填反应编号）。（3）写出结构简式，g：                    ，

31、m：                               。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：                                              &