北京北师大亚太实验学校2022年高三化学测试题含解析

1、北京北师大亚太实验学校2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素，y、z同周期且相邻，x、w同主族且与y处于不同周期，y、z原子的电子数总和与x、w原子的电子数总和之比为5：4。化合物wyz2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是a. 简单氢化物的沸点：y<zb. 化合物wy3中只存在离子键c. 原子半径：w>z>y>xd. x2z与w2z2发生的反应中，x2z被氧化参考答案：a【分析】x、y、z、w是原子序数依次增大

2、的短周期元素，x、w同主族且与y处于不同周期，则x为h元素、w为na元素；y、z同周期且相邻，且不与x、w不同周期，则二者均位于第二周期，y、z原子的电子数总和与x、w原子的电子数总和之比为54，设y的原子序数为x，则z的原子序数为x+1，则=，解得：x=7，则y为n元素、z为o元素，化合物nano2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。【详解】由上述分析可知，x为h元素，y为n元素，z为o元素，w为na元素。a常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：y<z，故a正确；b化合物wy3为nan3，为离子化合物，含离子键及n、n之间的共价键，故b错误；c电子层越多，原子半径越大，电

3、子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r(w)r(y)r(z)r(x)，故c错误；dx2z为h2o， w2z2为na2o2，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故d错误；故选a。【点睛】本题的易错点为d，要注意过氧化钠与水的反应中只有过氧化钠中的o元素的化合价发生变化。2. 设阿伏加德罗常数为na，标准状况下某o2和n2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（l）应是  （    ）       a 

4、0;                                  b       c           

5、;                          d参考答案：a略3. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温条件下，11.2l甲烷气体含甲烷分子数为0.5nab标准状况下，22.4l cl2通入水中，反应过程中转移电子数为nac常温条件下，0.1mol·l-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1nad标准状况下，16g o2和o3的

6、混合气体中含氧原子数为na参考答案：d解析：a.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；b.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于na，错误；c.没有体积无法计算离子数，错误；选d.4.  化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是a. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品b.  食品添加剂对人均有害c. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒d. 苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚 参考答案：d略5. 下列各组离子能在ph=1的无色溶液中大量共存的是（）aba2+、na+、i、clobmg2+、cl、

7、al3+、so42ck+、cl、hco3、no3dca2+、na+、fe3+、alo2参考答案：b解析: 解：ph=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在， ai、clo之间发生氧化还原反应，clo与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故a错误； bmg2+、cl、al3+、so42之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故b正确； chco3与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故c错误； dfe3+、alo2之间发生双水解反应，fe

8、3+为有色离子，alo2还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；6. 已知下列物质氧化h2so3时，自身发生如下变化：cl22cl，mnomn2，cr2o2cr3，h2o22h2o，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的h2so3，得到h2so4最多的是                           

9、60;                       acr2o                         bcl2cmno 

10、                         dh2o2参考答案：a根据得失电子守恒，当等物质的量的cl2、mno、cr2o、h2o2氧化h2so3时，得电子数最多的是cr2o.7. 某溶液中含有较大浓度的h+、fe2+、so时，下列物质可以在其中大量存在的是 acucl2         bc

11、l2          cnano3        dnh3 参考答案：a8. 菲斯科(fiskerinc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(licoo2) 电池的工作原理如图所示，m极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是a. 电池的总反应式为:lixc6+li1-xc

12、oo2=c6+licoo2b. m为电池的正极c. 放电时，n为负极，电极发生氧化反应d. 充电时，m为阳极，电极发生氧化反应参考答案：am极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故m为负极，lixc6-xe=xli+c6，发生氧化反应，n极为正极，电极反应为：li1-xcoo2+xe+ xli+= licoo2，b、c项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：lixc6+li1-xcoo2=c6+licoo2，a项正确；充电时，m为阴极，电极发生还原反应，d项错误。9. 将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下

13、的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2  一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3下列说法正确的是       av1=v3v2      bv2 v1 =v3    cv1= v2v3      dv1v3v2参考答案：a略10. 短周期元素中：a是地壳中含量最高的元素；b比ne的质子数多1个；c最外层电子数与其电子层

14、数相等；d单质是半导体材料；e非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是ab离子的半径比c离子的半径小ba、b两单质反应可得到两种不同的离子化合物cc单质与a或e单质形成的化合物均为离子化合物db最高价氧化物对应的水合物与d单质发生反应能产生气体；参考答案：bd11. 在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，经测定，加入naoh的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处naoh溶液的体积为1l），则下列判断不正确的是（）a naoh的浓度为0.6mol/lb在a点处溶液中的溶质为naclc在b点处溶液中的溶质只有naalo2d图中线段oa：ab=5：1参考

15、答案：c12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl = na2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：a正极反应式：agcle= agcl     b每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子cna不断向“水”电池的负极移动        dagcl是还原产物参考答案：b13. 某溶液含有no3,hco3,so32,co32,so42等五种

16、阴离子。向其中加入少量na-2o2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（  ）a          b         c       d      参考答案：a略14. 一种以na2so4为电解质的钠离子电池的总反应nati2(po4)3 +zn+ na2so4na3ti2(po4

17、)3 +znso4,下列有关说法正确的是a. 放电时，nati2(po4)3发生氧化反应b. 放电时，na+向锌电极移动c. 充电时，阳极反应式为：ti2(po4)3 -+2e- =ti2(po4)33d. 充电时，每移动0.2mol电子，理论上阴极增重6.5g参考答案：da、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，nati2(po4)3中ti的化合价由4价3价，化合价降低，因此nati2(po4)3发生还原反应，故a错误；b、根据原电池工作原理，na向正极移动，故b错

18、误；c、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为ti2(po4)32e=ti2(po4)32，充电时阳极反应式为ti2(po4)322e=ti2(po4)3，故c错误；d、充电时阴极反应式为zn22e=zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故d正确。15. 下列离子方程式正确的是                       &

19、#160;                          a 向 ba(oh)2稀溶液中逐滴加入 nh4hso4稀溶液至刚好沉淀完全：      ba2+2oh nh4+十 h+so42=baso4+ nh3· h2o h2ob次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ca2+2clo+h2o

20、+co2=caco3+2hcloc新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2fe2+cl2=2fe3+2cld碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：    ca2+mg2+2hco3-+2oh-=mgco3+2h2o+caco3参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出nacio2·3h2o。    纯clo2易

21、分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。   （1）发生器中鼓入空气的作用可能是                      。   （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为              &#

22、160;         。   （3）在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断na0h是否过量的简单实验方法是                              。&#

23、160; （4）从滤液中得到naclo2·3h2o粗晶体的实验操作依次是参考答案：（1）稀释clo-2以防止爆炸；（2分）（2）2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2（3分） (3）连续测定吸收塔内溶液的ph；（4分）（4）蒸发、冷却结晶、过滤（6分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(cntscarbon nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(buckytube)，属富勒(fullerene)碳系，是伴随着c60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的

24、新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)cnts的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?                           （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(

25、共4分)    （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）    （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略18. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物af具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)a中的含氧官能团有_(写名称)，a的分子式为_。(2)a转化生成b的反应类型是_。(3)c转化生成d的试剂和条件_。(4)f在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)a的同分异构体r，具有如图所示的性质。请写出符合条件的r的

26、同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：19. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式                                  &#