北京丰台区东铁匠营第一中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析

1、北京丰台区东铁匠营第一中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是   a过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o = 4oh+o2b向明矾kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4c向次氯酸钠溶液中通入少量so2：closo2h2oclso422h+dfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h4fe32h2o参考答案：d略2. 碳纳米管的内

2、部嵌入活泼金属132cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。有关这种“包合物”性质的推测合理的是a.具有很强的还原性        b.摩尔质量是144g/mol        c.属于原子晶体            d.反应时每摩转移6.02×1023个电子参考答案：a略3.

3、 i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中， c(i3)与温度t的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                                    

4、;     a反应 i2(aq)i(aq)i3(aq)  h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k2k1c若t1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆d状态a与状态b相比，状态b时i2的转化率更高参考答案：c略4. 分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 ah+        bhco3-        cbr-     

5、;     dag+参考答案：a略5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是               （    ）a通入cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有ib加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42c加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有co32d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，

6、再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2参考答案：a略6. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（    ）                                 &

7、#160;        a紫色高锰酸钾溶液中通入so2后，溶液颜色褪去，说明so2具有漂白性b燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火c铜和浓硝酸反应生成no2，铜和稀硝酸反应生成no，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强d氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸参考答案：b略7. 下列离子方程式书写正确的是    aagcl沉淀在氨水中溶解：agcl+2nh3·h2o =ag(nh3)2+cl+2h2o

8、b向na2so3、nai的混合溶液中滴加少量氯水：2i+c12=2 cl+i2c向水杨酸中加入适量na2co3溶液：d用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4ag+2h2o4ag+o2+4h参考答案：a略8. 下列关于有机化合物的说法正确的是a. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到b. c4h8cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)c. 苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面d. 乙醇和乙酸均能与酸性kmno4溶液发生氧化反应参考答案：b【详解】a干馏为化学变化，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故a错误；bc4h8cl2的同分异构体可以采取

9、“定一移二”法为、，因此c4h8cl2共有9种同分异构体，故b正确；c苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，故c错误；d乙醇能与kmno4发生氧化还原反应，乙酸不能与kmno4发生反应，故d错误；故选b。【点睛】本题的易错点为d，要注意乙醇能够被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，乙酸不能再被酸性高锰酸钾氧化。9. xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为 （     ）     a.ca和cl      

10、60;               b.k和s                       c.ca和f            &

11、#160;          d.mg和f参考答案：d略10. 短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2参考答案：a略11. 设na为阿伏加德罗常数

12、的数值，下列有关说法正确的是a. 60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗o2分子数为2nab. 5.8g熟石膏（2caso4·h2o）含有的结晶水分子数为0.04nac. 把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1nad. 实验室制取氧气方法有多种，制取1molo2转移电子数均是4na参考答案：a【详解】a乙酸与葡萄糖最简式都是ch2o，1个ch2o完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有ch2o物质量为2mol，充分燃烧消耗2na个o2，故a正确；b熟石膏(2caso4?h2o)的物质的量n=0.02mol，由熟石膏(2caso4?h2o)的化学式可知，1mo

13、l熟石膏(2caso4?h2o)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02na个，故b错误；c把4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价，故转移电子数为0.2na，故c错误；d实验室可以用双氧水、kclo3和kmno4来制取氧气，当用kclo3和kmno4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4na个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2na个电子，故d 错误；故答案为a。12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是naalo2(aq) alcl3al&#

14、160;     nh3nohno3nacl(饱和)nahco3na2co3  fes2so3h2so4a           b           c         d参考答案：a13. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化

15、学式为x3y2（zwr4）3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层电子数相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍下列说法错误的是（）a原子半径：yzrtb气态氢化物的稳定性：wrtc最高价氧化物对应的水化物的碱性：xzdxr2、wr2两种化合物中r的化合价相同参考答案：d考点：原子结构与元素周期律的关系分析：香花石化学式为x3y2（zwr4）3t2，由前20号元素中的6种组成，其中r原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，r原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；y、z、r、t位于同周期

16、，即处于第二周期，t元素无正价，则t为f元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为be元素；y为金属元素，则y为li；x、z位于同主族，则x为mg元素或ca元素，若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=10，推出w为氖元素不符合题意，若x为ca元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=14，推出w为si元素，符合题意a同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；b非金属性越强，则气态氢化物越稳定；c金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；d根据常见元素的化合价及化合价原则来分析解答：解：香花石化学式为x3y2（zwr4）3t2，由前20号元素中的6种组成，其中r原子最外

17、层电子数为其次外层电子数的3倍，r原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；y、z、r、t位于同周期，即处于第二周期，t元素无正价，则t为f元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为be元素；y为金属元素，则y为li；x、z位于同主族，则x为mg元素或ca元素，若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=10，推出w为氖元素不符合题意，若x为ca元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则=14，推出w为si元素，符合题意ay为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、t为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：yzrt，故a正确；bw为硅元素、r为氧元

18、素、t为氟元素，非金属性fosi，则气态氢化物的稳定性wrt，故b正确；cx为钙元素、z为铍元素，金属性cabe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故c正确；dxr2、wr2两化合物cao2、sio2，cao2中o元素为1价，sio2中o元素化合价为2，故d错误，故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等14. 反应co(g)+2h2(g) 2ch3oh(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、co2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/2252352252

19、35反应前气体的物质的量/molco2000.20.2co3.03.02.82.8h27.07.07.07.0平衡时ch3oh的体积分数/4.98.836.550.7a该反应的h>0                             b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用&#

20、160;  d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数参考答案：c略15. 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是a高炉炼铁                        b电解法制金属镁c加热氧化汞制金属汞           

21、0;  d从海带灰浸取液中（含i）提取碘单质参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙（cah2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。  装置b的作用是              ；装置d的作用是         

22、;     ；利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，                          （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间         收集气体

23、并检验其纯度     关闭分液漏斗活塞         停止加热，充分冷却为了确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：                   。甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量  加入_溶液（填化学

24、式），搅拌、过滤  _（填操作名称）_（填操作名称）   称量碳酸钙乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00ml刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04ml刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：            。请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：      

25、;                                。参考答案：、除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入c装置  、           、无水硫酸铜  （或其他合理答案）、0.91  na2co3   （k2co3或其他合理答案）洗涤  烘干（干燥）、称取一定量的样品（m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。  或：称取一定量的样品（m1 g），溶于一定质量的水(m2 g)，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量(m3 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化