2019高考化学一轮复习基础课时练15原子结构化学键

1、基础课时练（十五）氮及其重要化合物1 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案：A2.如图为装有活塞的密闭容器，内盛 22.4 mL 一氧化氮。若通入11.2 mL 氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为（）A. 等于 1.369 gL_1B. 等于 2.054 gLC. 在 1.369 gL和 2.054 gL之间D. 大于 2.054 gL_1答案：D3. （2018 成都二一中段考）如图所示，向一定量的铁粉中加入一

2、定体积12 molL的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）B.D.但旳植幽的械- 玄或塾亠_ -J、亚萌腔益_2NO_Fe3+H+NONQA.C.3解析：选 B Fe 与浓 HN由于相对量不同而得到不同产物，Fe 与浓 HNO 反应可能生成Fe（NQ）2（Fe 过量）或 Fe（NQ）3（Fe 不足）和 NQ,故一定大量存在 NO 和 NO。4. （2018 北京顺义区统练）氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）揶洋表血A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环中属于固氮作用的是

3、C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含 NQ 的废水会影响海洋中 的含量答案：D5.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A 硝酸应保存在棕色试剂瓶里B. 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C. 常温下，铁、铝不与浓硝酸反应D. NO 可用排水法收集，NQ 可用向上排空气法收集答案：C6.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D. “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理

4、而变质答案：B7.（2018 铁岭协作体联考）已知 Cu（NO）2受热分解的化学方程式为 2Cu（NQ）2=CuO + 4NQf+Qf,将少量的CU（NO）2固体放入试管中加热， 然后用带火星的木条放入试管中， 木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO 能支持燃烧4B. NO 不能支持燃烧C. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故5D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的 CuO催化作用的结果解析：选 A 氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的 N2，而氧气量较少，所以空气不能使带火星的木条复燃；反应 2Cu （NQ）2=2CuO 4NQf+ Qd中，产

5、物中 NQ、Q 的体积比与空气中 2、Q2体积比近似相同，即为 4 : 1 带火星的木条放入 Cu（NQ）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，说明 NQ 能支持燃烧， A 项正确。& （2017 赣州期中）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SC4和 HNQ 的物质的量浓度分别是 4 mol/L 和 2 mol/L，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后， 可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中 HNQ 被还原成 NQ）（ ）A. 0.448 LB. 0.896 LC. 0.672 LD. 0.224 L解析：选 C 先发生反应 3Fe+ 8H+ 2NQ =

6、3F(T + 4HO+ 2NQT,溶液中n(H+) = 10X10LX(4x2+ 2)mol/L = 0.1 mol ,n(NO_) = 10X10LX2 mol/L = 0.02 mol，根据上述离子方程式，屮过量，生成 NQ 的物质的量为 0.02 mol，然后发生反应 Fe+ 2H+=F(e+ H4,mol)X22.4 L/mol=0.672 L。9. （2018 湘潭模拟）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是（）A. NHCI 和 NaHCQ 都是常用的化肥B.NQ 与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. NH 和 NQ 在一定条件

7、下可发生氧化还原反应D.利用上述关系制取 NaHCQ 勺操作为向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量的 CQ、NH,然后过滤得到 NaHCQ答案：C10.下列说法正确的是（ ）A.向装有 Fe（NQ）2溶液的试管中加入稀 H2SQ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNQ分解成了 NQ氢气的物质的量为0.1 mol 0.08 mol2= 0.01 mol，因此气体总体积为(0.02 mol + 0.016B.向 AgNQ 溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，结论：Ag+与 NH2。能大量共存C.灼热的铂丝与 NH、Q 混合气接触，铂丝继续保持红热，结论：氨的催化氧化反应是7放热反应D.将铜丝伸入到稀 HN

8、O 中，溶液变蓝，结论： Cu 与稀 HNO 发生置换反应解析：选 C HNO 与 Fe2+反应生成 NQ NO 与空气(或氧气)接触生成 NO, A 项错误；向 硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水反应生成的AgOH 又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，B 项错误；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变蓝，不是置换反应,铁和硝酸铁物质的量(mol)+ Fe=Fe(NO)3+ NOT+ 2HzO或 6HNQ(浓)+ Fe=Fe(NQ3)3+ 3NQf+ 310, 2Fe(NQ3)s+Fe=3Fe(NO)2，可见生成 Fe(NQ)3消耗

9、的 Fe 与 Fe(NQ)3变为 Fe(NQ)2消耗的 Fe 的物质的 量之比为 2 ： 1,故图像 B 正确。12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如A.原混合酸中 NO 物质的量为 0.1 molB.OA段产生的是 NQAB段的反应为 Fe+ 2Fe3+=3之+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO_1D. H2SQ 浓度为 2.5 molL解析：选 A 铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题图中看出(注意只是第二份 100mL)OA段产生的是 NOA

10、B段的反应为 Fe+ 2Fe3+=3Fg+,BC段产生氢气，反应为 Fe+ 2H+=F(5+ H4,可知A点 NO_反应完了，第二份中n(NO_)应为56初0|_1 =mol，溶液D 项错误。4HNQ(稀)11.(2018 淄博模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,图所示(已知硝酸只被还原为(8中最终溶质为 FeSQ,此时参加反应的铁的质量是14.0 g,即 0.25 mol，故原混合酸中 HSQ浓度为 O.2：。1=2.5 mol.L_1,原混合酸中 NQ 物质的量为 0.2 mol，选A13. (2018 泰安测试)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH的制备、9性质探究等实验

11、。(1)_ 装置 A 中的烧瓶内的 X 固体宜选用(填序号)。b.氯化钙为制取干燥的氨气，可将装置 A 与下列装置 _ (填序号)进行连接。(3)装置 B 可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1 通入氨气，然后关闭止水夹 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子:实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境:(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A 与装置 B相连，打开 a,关闭 b,开始实验，使三颈瓶内充满NH。将吸有 2 mL

12、 H2O 的胶头滴管塞进颈口 1，通过颈口 2 将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开b,关闭 a，挤压胶头滴管，a.消石灰c.五氧化二磷烧瓶中制取 NH 的化学方程式为d.生石灰10进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图。该图中_点时喷泉最剧烈。11解析：(1)实验室制取氨气，采用生石灰与浓氨水混合反应的方法，其化学方程式为NHCaO=Ca(OH 卅 NHf。(2) 干燥氨气应采用碱性的干燥剂，故选装置I。(3) 三颈烧瓶内发生的反应是氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，其化学方程式为8NH+ 3CI2=6NHCI + 2。氯化铵的阳离子为 NhJ,欲检验 NH需取样品加入试管中，向其 中

13、加入少量 NaOH 溶液，加热，生成的气体使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝。三颈烧瓶 内的黄绿色气体为氯气，处理氯气可采用碱溶液吸收。(4)瓶内压强最小时，喷泉最剧烈，故是C点。答案：(1)d NH H2O+ CaO=Ca(OH 卅 NHf(2)I(3)8NH + 3Cl2=6NHCI + N2取样品加入试管中，向其中加入少量 NaOH 溶 液，加热，生成的气体使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝将止水夹 b 打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收 (4)C14. (2017 漳州期中)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含 有氮氧化物 NO(NO 和 NO 的混合物，假设不含 20)，

14、常见处理方法如下：(1)可用氨催化吸收法处理 NO,反应原理：催化剂4xNH+ 6NO =(2x+ 3)2+ 6xH0某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。稀硝s A05 1G 1S 20 25 30 S5 * 45吋間矗实斡巾瓶内斥强变化曲线12装置 A 中发生反应的化学方程式为催化刑13装置 D 中碱石灰的作用是(2)用 NstCG 溶液吸收法处理 NO。已知：NO 不能与 NstCG 溶液反应。N3 NO+Na2CQ=2NaNOCQ (I)2NO+Na?CO=NaN2Q NaNO+CO (n)1当 NO 被 Na?CO 溶液完全吸收时，x的值不可能是 _ (填序号)。A. 1.9B

15、. 1.7C. 1.5D. 1.32用足量的NQCO溶液完全吸收 NO,每产生 22.4 L(标准状况)CQ(全部逸出)时，吸收液质量就增加 44 g，则 NO 中的x值为_。解析：(1)氯化铵与消石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NHCI+ Ca(OH)2=CaCl2+ 2NHf+ 2fO。装置 D 中碱石灰的作用是为了除去气体中含有的水 蒸气。(2)NO 不能被单独吸收， NO 和 NO 混合气体被 NCO 溶液完全吸收的条件是满足n(NO2):n(NO)1,当n(NQ) ：n(NO)= 1 时x的值最小，x最小值为 1+ 0.5 = 1.5，因为混 有 NO 所以x的最大值V2,x的取值范围为 1.5 CO=NaNO+ NaNO+ CO m= 48 ga48aNC+ NO+ Na2CQ=2NaNO+ CO m= 32 gb32b22.4 L!amol +bmol = 22