2022年福建省泉州市城南中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年福建省泉州市城南中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组顺序的排列不正确的是  (     )a.原子半径  na<mg<al                  b.热稳定性 hcl>h2s>ph3c.酸性强弱  h

2、2sio3<h2co3<h3po4         d.熔点 nacl>na>co2参考答案：a略2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是a. 氯气易燃气体    b. 汽油易燃液体c. 硫酸腐蚀品    d. 高锰酸钾氧化剂参考答案：aa、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故a错误； b、汽油是易燃液体，故b正确；c、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故c正确；d、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故d正确。故选a。3. 下列实验操作能达到实验

3、目的是参考答案：d4. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤      b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发      d过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：b考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和

4、液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选b点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累5. 反应a(s)+2b(g)=c(g)+d(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）a. 增加b的

5、浓度b. 将容器的体积缩小一半c. 保持压强不变，充入he使容器体积增大d. 保持体积不变，充入he使体系压强增大参考答案：d增加b的浓度，反应速率加快，a错误；容器的体积缩小一半，压强增大，浓度增大，反应速率加快，b错误；保持压强不变，充入he使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小，c错误；保持体积不变，充入he使体系压强增大，但是参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变，d正确；正确选项d。6. 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素的多少分析，最丰富的金属元素是（     

6、）a.铝         b.镁          c.铁         d.钙参考答案：a略7. 下列说法不正确的是（     ）a、随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7b、戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷c、f 2、cl2、br2、i2熔点随相对分

7、子质量增大而升高d、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：b略8. 金属(m)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4m+no2+2nh2o4m(oh)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能下列说法不正确的是（）a. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面b. m空气电池放电过程的正极反应式：4mn+no2+2nh2o+4ne4m(oh)nc. 比较 mg、al、zn 三种金属空气电池，al空气电池的理论比能量最高d. 在 mg空气

8、电池中，为防止负极区沉积mg(oh)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜参考答案：b【详解】a、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，故a项正确；b、由图可知，m空气电池放电过程中，由于阴离子交换膜的存在，正极氧气得电子被还原，其电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，故b项错误；c、每生成1mol e-，消耗mg、al、zn三种金属的质量分别为12g、9g、32.5g，所以al空气电池的理论比能量最高，故c项正确；d、在mg空气电池中，负极mg失去电子变为mg2+，mg2+和oh-反应生成mg(oh)2沉淀，为防止负极区沉积mg(oh)2，宜采

9、用中性电解质，并且用阳离子交换膜阻拦正极区生成的oh-，故d项正确。综上所述，本题正确答案是b。9. 对于2c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）a.     b.c.      d.参考答案：b略10. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（    ）a      &

10、#160;            b                c                 d  参考答案：a略11. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（

11、60; ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性kmno 4 溶液的紫色褪去饱和烷烃的通式是c n h 2n 2所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色a    b    c    d参考答案：c在烷烃分子中，所有的化学键都是单键，正确；烷烃都不能使酸性kmno4 溶液的紫色褪去，错误；饱和烷烃的通式是cnh2n 2，正确；所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确；乙烷通入溴水中不反应，不能使溴水褪色，错误，答案选c

12、。12. 富含维生素a的食物为                                               

13、60;  a.动物肝脏          b.水果 c.谷物          d.面包参考答案：a13. 下列关于硅的说法中，不正确的是().硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应二氧化硅常被用来制造光导纤维参考答案：c14. （不定项）向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol?l

14、1稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积（v）的关系如图所示下列判断正确的是 （）a在0a范围内，只发生naoh和hcl的反应bab段发生反应的离子方程式为：co32+2h+co2+h2oca=0.3d原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为1：2参考答案：c【考点】离子方程式的有关计算【分析】对naoh和na2co3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】解：a、向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反

15、应生成水和氯化钠，naoh+hcl=nacl+h2o，继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，故a错误；b、ab段发生反应为：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，反应的离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2，故b错误；c、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：hcl+na2co3=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0

16、.1mol?l1稀盐酸的体积分别是0.1l，所以a=0.3，故c正确；d、原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故d错误故选c【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是hcl+na2co3=nahco3+nacl；进行完全后，再发生：nahco3+hcl=nacl+h2o+co215. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论a将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加

17、1.0mol?l1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了na2o2 参考答案：d【考点】化学实验方案的评价【分析】a过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；b铜粉加1.0mol?l1fe2（so4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；c氧化铝的熔点高，包裹在al的外面；d钠燃烧生成过氧化钠【解答】解：a过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故a错误；b铜粉加1.0

18、mol?l1fe2（so4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故b错误；c氧化铝的熔点高，包裹在al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故c错误；d钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列装置能达到实验目的是a图1用于放出碘的四氯化碳溶液    

19、0;       b图2用于实验室收集so2c图3用于实验室制备fe(oh)2               d图4用于比较nahco3和na2co3热稳定性参考答案：ac三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：cl2、kmno4、mncl2、h2o、hcl(浓)、kcl，其中kmno4 mncl2 。(1)  &

20、#160; 该反应中的化学方程式为_。(2)    该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)    市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 l hcl气体(标准状况)与1 l h2o的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/l(结果保留一位小数)。(4)    现需用1.20 mol/l的稀盐酸480 ml, 应量取市售浓盐酸_ml进行配制。(5)    取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，

21、收集到气体5.60 l(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 +8h2o（2分）         (2) 52（2分）     (3) 14.6（2分）    (4) 41.1（2分）   (5) 75%（2分）18. （18分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3

22、种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：a             ，b             ，c            ，d           ，e             （2）a与e两元素