2022年河南省南阳市实验高级中学高一化学期末试题含解析

1、2022年河南省南阳市实验高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (   )a. fe2+、ba2+、no3、so32b. na+、nh4+、so42、clc. na+、k+、alo2-、no3d. na+、k+、hco3、br参考答案：b【详解】a.酸性条件下，no3-、h+与fe2+发生氧化还原反应，no3-与so32发生氧化还原反应，不能大量共存，故a不选；b.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故b选；c.酸

2、性条件下，h+与alo2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故c不选；d.酸性条件下h+、hco3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故d不选。故选b。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除cu2+、fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。 2. 能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是  

3、60;                     a金属钠        b溴水         c氢溴酸          d氢氧化钠溶液 参考答案：b3. 元

4、素性质呈周期性变化的决定因素是  a元素原子半径大小呈周期性变化       b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化   d元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：c略4. 下列说法不正确的是a. 通过加热分解hgo可制得单质hgb. 炼铁时，还原剂co将铁从铁矿石中还原出来c. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来d. 活泼金属na、al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的参考答案：d略5. 下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是a 化合反应 

5、0;         b 分解反应   c 置换反应           d 复分解反应参考答案：d略6. 取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(     )          

6、                                                   

7、;         a白、红、白 b白、黑、白   c红、红、红   d红、黑、红参考答案：b略7. 下列哪些事实可以证明苯酚中羟基对苯环有影响，使苯环上氢原子变得更活泼了  a苯酚具有弱酸性                      &#

8、160;                          b苯酚与溴反应，不需要催化剂就可以得到三溴苯酚c苯酚在一定条件下可以与氢气加成得到环己醇d苯酚能够与金属钠反应放出h2参考答案：b8. 下列物质反应有关现象描述错误的是  a.氢气在氯气中燃烧苍白色火焰  b.钠在空气中燃烧黄色火焰，且有白色固体生成  c.硫

9、在氧气中燃烧蓝紫色火焰  d.铜在氯气中燃烧棕黄色的烟参考答案：b9. 居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(b   )a在化合物中呈+2价                b氢氧化物呈两性c单质与水反应，放出氢气        

10、60;  d碳酸盐难溶于水参考答案：b略10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是                    ()a已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，则h2so4和ba(oh)2反应的反应热h2×(57.3) kj·mol1b燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)

11、h192.9 kj·mol1，则ch3oh(g)的燃烧热为192.9 kj·mol1ch2(g)的燃烧热是285.8 kj·mol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h571.6 kj·mol1d葡萄糖的燃烧热是2 800 kj·mol1，则c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1 400 kj·mol1参考答案：d11. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）a乳浊液b溶液c胶体d悬浊液参考答案：c【考点】胶体的重要性质【分析

12、】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、al（oh）3胶体、fe（oh）3胶体等【解答】解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：c12. 下列离子方程式正确的是a、硫酸和氢氧化钡溶液反应：ba2+so42=baso4b、碳酸钡和稀hcl反应： co32-+2h+=h2o+co2c、把稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2d、氯气通入碘化钾溶液中：2i+cl2=i2+2cl参考答案：d13. 下列叙述错误的是()a. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元

13、素的焰色反应有关b. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂c. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠d. sio2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：d【详解】a. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，a正确；b. 硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，b正确；c. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，c正确；d. sio2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，d错误。答案选d。14. 已知两个热化学方程式： c(s)o2(g)=co2(g)      h= 393

14、.5kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g)    h= 483.6kj/mol现有炭粉和h2组成的悬浮气共0.2mol，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是a1：1       b. 1：2       c. 2：3        d. 3：2 参考答案：a略15. 检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是（）a通过品

15、红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有co2气体b通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体c先通过足量naoh溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体d先通过足量kmno4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有co2气体参考答案：d考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答解答：解：a二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故a错误；b均能使石灰水变浑浊，不能检验，故b错误；c均与naoh、石灰水反应，不能检验，故c错误；d先通过酸性高锰酸钾

16、溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故d正确；故选d点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480ml 浓度为0.12mol/l 的kmno4溶液和500ml 浓度为0.5mol/l 的h2so4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号

17、60;)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)a.使用容量瓶前检验是否漏水b.配制kmno4溶液时,把称好的kmno4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。c.配制h2so4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/lh2so4溶液润洗，方可使用。d.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取kmno4固体的质量为（4） 配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)a.未洗涤烧杯

18、、玻璃棒b.未冷却至室温就转移到容量瓶定容c.定容时仰视刻度线d.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）bd  500ml容量瓶、玻璃棒  （2）bc  （3）9.5g  （4）bd解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选bd；需要用500ml容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500ml容量瓶和玻璃棒；（2）a容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项a正确；b容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项b错误；c容量瓶不能

19、润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项c错误；d定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项d正确。答案选bc；（3）实验室需要480ml 浓度为0.12mol/l 的kmno4溶液，需要配制500ml 0.12mol/l的溶液，需要kmno4的质量为：m=cvm=0.12mol/l×0.5l×158g/mol=9.5g；（4）a、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项a错误；b、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得

20、溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项b正确；c、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项c错误；d、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项d正确；答案选bd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).a.配制一定体积准

21、确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为ml(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_a.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水b.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤c.定容时仰视容量瓶刻度线d.溶解后未经冷却就转移到容量瓶e.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：    (1)ac（2分）  烧杯、玻璃棒（2分）       (2)ad（2分）(3)2.0（2分）     (4)13.6（2分）  bc（2分）18. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含na+、mg2+、