2022年广西壮族自治区玉林市博白县第三高级中学高三化学模拟试题含解析

1、2022年广西壮族自治区玉林市博白县第三高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸（hno3浓度低于2mol·l-1）与过量金属镁缓和反应放出气体a，反应完全后向剩余溶液中加入过量naoh固体并加热，放出气体b，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（&#

2、160;  ）a.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2nh3+3cuon2+3h2o+3cub.气体a为h2；气体b为nh3c.气体a与气体b的体积比为1：2d.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2参考答案：d2. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（    ）a.无机物       b.有机物     c.盐类    d. 糖类参考答案：b略3. a、b、c

3、、d是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，a2与b3有相同电子层结构，c、d同周期但不相邻，c的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是()a对应简单离子半径的大小顺序为dbabc的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的强ca分别与b、c形成的化合物中化学键类型相同db、c单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气参考答案：d试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，a2和b3有相同的电子层结构，则a为o，b为al，c、d位于第三周期，c的最外层电子数是次外层电子数的一半，即c为si，d可能为s，也可能是cl，a、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看

4、原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(s2)或r(cl)>r(o2)>r(al3)，故错误；b、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性s(cl)>si，故错误；d、2al2naoh2h2o=2naalo23h2，si2naohh2o=na2sio3h2，故正确。4. 某温度下，反应2n2o5?4no2+o2开始进行时，c（n2o5）=0.040 8mol/l经1min后，c（n2o5）=0.030mol/l则该反应的反应速率为（  ）av（n2o5）=1.8×104 mol/（l?s

5、）bv（n2o5）=1.08×102 mol/（l?s）cv（no2）=1.8×104 mol/（l?s）dv（o2）=1.8×104 mol/（l?s）参考答案：a考点：反应速率的定量表示方法  专题：化学反应速率专题分析：根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：v（n2o5）=1.8×104mol?l1?s1，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（n2o5）：v（no2）=1：2，故v（no2）=2v（n2o5）=2×1.8×104mol=3.6×104mol?l1?s1；v（n2o

6、5）：v（o2）=2：1，故v（o2）=0.5v（n2o5）=0.5×1.8×104mol=9×105mol?l1?s1；故选a点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大5. 下列反应中属于氧化还原反应的是a.cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2      b.na2o+h2o 2naohc2co+o22co2          &#

7、160;              dna2co3+cacl2 caco3  +2nacl参考答案：c略6. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 a 渗析、盐析      b风化、裂化    c 分馏、干馏       d水解、电解 参考答案：c7. 糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤

8、维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：a蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水b用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用c人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处d紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性参考答案：ac8. 在一种酸性溶液中，可能存在no、i、cl、fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()a一定有碘离子     b可能含铁离子c可能有氯离子        

9、         d不含硝酸根离子参考答案：b略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是           （    ）a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i-io3- 3h2o=3i 26oh-b向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+ohnh3h2oc将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3-nh4+d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

10、ag2h+3no3-=ag+noh2o参考答案：c略10. 已知氨水的密度为1g/ml，25%氨水的密度为2g/ml，1>2，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（   ）a.等于15%  b.大于15%              c.小于15% d.无法估计参考答案：c略11. 短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如下图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(  &#

11、160; ) a元素q的非金属性比r的强  b离子半径的大小顺序为：r(tm+)r(wn)c元素r的氧化物均为酸性氧化物d元素t与元素r的最高正价之和等于8参考答案：d略12. (08福建省质检)日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（  ）a赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色b聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋c明矾溶于水生成的al (oh) 3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 d新制的cu(oh) 2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量    参考答案：答案：a13. 有人曾建议用a

12、g表示溶液的酸度(acidity grade)，ag的定义为aglg。下列表述正确的是                    a. 在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1         b. 在25时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0         c. 在25时，若溶液呈碱性，则ph

13、7，ag0         d. 在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)参考答案：d略14. 选用下列试剂和电极：稀h2so4、fe2(so4)3溶液、fe、cu、zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计g的指针均明显偏转，则其可能的组合共有a3种 b4种 c5种 d6种参考答案：d略15. 下列关于铁作电极的说法不正确的是a钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极b利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极c利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极d在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：

14、c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。      （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。   （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。  （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（nano2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：。      （4）实验操作及实验现象：

15、按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入n2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。   （5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是             。   （6

16、）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是，该实验中发生的化学方程式为            。   （7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进             。   参考答案：答案：（3）     （2分）  &#

17、160;   （5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分）          （6）co和co2（2分）2c+fe2o3        2fe+co+co2（2分）          （7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（1

18、分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）回答下列问题： （l）实验室采用铜丝和浓h2so4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将so2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由so2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是so2漂白性造成的。请你根据so2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共

19、6分略18. (18分)heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应化合物ii可由以f合成路线获得：(1) heck反应的反应类型是_反应；vii的反应类型是_反应(2)化合物iii的分子式为_，1 mol化合物iii最多可与_mol h2发生加成反应。(3)若化合物iv分子结构中有甲基，写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式   _.(4)有关化合物ii说法正确的是_    a.l mol化合物ii完全燃烧消耗5 mol o2    b化合物ii能使酸性高锰酸钾溶液褪色   

20、; c化合物ii难溶于水    d化合物ii分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物iii的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物有两种，vi能与nahco3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，vi的结构简式为_.    (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：19. 工业上利用铬铁矿(feocr2o3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。       (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：     _