电解质溶液平衡专题

1、精选ppt电解质溶液中离子平衡专题电解质溶液中离子平衡专题精选ppt溶液中阳离子所带的正电荷总数溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数存在：存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH-所以：所以：c c(Na (Na + +) ) + c(H+ c(H+ +)=)= c c( (CHCH3 3COOCOO)+)+ c c(OH(OH) )如：如：CH3COONa溶液中溶液中 三大守恒三大守恒1、电荷守恒、电荷守恒关键点提示：关键点提示：（1 1）找齐溶液中所有的阴阳离子；）找齐溶液中所有的阴阳离子；（2 2）浓度系数与离子所带电荷数相同。）浓度系数与离子所

2、带电荷数相同。精选ppt水解离子水解离子始始=水解离子水解离子平平 +水解生成的相应微粒浓度之和水解生成的相应微粒浓度之和因为：因为： c c(Na (Na + +) )始始 = = c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )始始 不考虑水解时的等量关系不考虑水解时的等量关系但有部分但有部分CH3COO- 水解生成水解生成CH3COOH：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH所以：所以： c c(Na (Na + +) ) = =c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )未水解未水解 + + c c(CH(CH3 3COOH)COOH)水解水解如：如：CH3COONa溶液中溶

3、液中 2、物料守恒、物料守恒 关键点提示：关键点提示：（1 1）正确写出原始阴阳离子的等量关系；）正确写出原始阴阳离子的等量关系；（2 2）写齐水解产物，如果是酸式盐水解还注意有电离产物；）写齐水解产物，如果是酸式盐水解还注意有电离产物；（3 3）系数）系数精选pptH+水水+结合掉的结合掉的H+水水=OH-水水+结合掉的结合掉的OH-水水3、质子守恒、质子守恒先不考虑水解：先不考虑水解： c（H+）水水=c（OH-）水水但有部分水电离产生的但有部分水电离产生的H+ 与与CH3COO- 反应生成反应生成CH3COOH：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH所以所以c c（OHOH- -）

4、水水=c=c（H H+ +）水水+ +c c(CH(CH3 3COOH)COOH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中 关键点提示：关键点提示：（1 1）质子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒得出，在质子守恒等式）质子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒得出，在质子守恒等式中不会出现水解盐的阴阳离子；中不会出现水解盐的阴阳离子；（2 2）正盐的质子守恒的规律为）正盐的质子守恒的规律为c c（OHOH- -）水水=c=c（H H+ +）水水+c(+c(水解产物水解产物) )或或者者c c（H H+ +）水水= c= c（OHOH- -）水水+c(+c(水解产物水解产物) )，注意水解产物浓度的系数；，注意

5、水解产物浓度的系数；该规律不适用与酸式盐。该规律不适用与酸式盐。精选ppt熟记熟记CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaHSONaHSO3 3的三大守恒及离子浓度大小。的三大守恒及离子浓度大小。精选ppt一、三大守恒的常见题型一、三大守恒的常见题型（判断单一或者混合溶液守恒关系）（判断单一或者混合溶液守恒关系）1 110mL 0.01mol/L10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH)+c(CH)+c(CH3 3COOCOO) )2 20.1 mol0.

6、1 molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，c c(Na (Na + +)=)= c c( (CHCH3 3COOCOO)+)+ c c(OH(OH) )3 30.1mol/L0.1mol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +)=c(HCO)=c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -)+ c(CO)+ c(CO3 32-2-) ) 4. 0.1mol4. 0.1molL L-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液溶液:c(Na:c(Na+ +)= c(HCO)= c(HCO3 3- -

7、)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )5 5NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +) )2c(CO2c(CO3 32-2-) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )6 6常温下，常温下，0.1 mol/LCH0.1 mol/LCH3 3COONaCOONa溶液溶液pH=11pH=11，c c(CH(CH3 3COOCOO- -) + ) + c c(CH(CH3 3COOH)=0.1 mol/LCOOH)=0.1 mol/L7 70.1 mol/L(NH0.1 mol/L(

8、NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液中：溶液中：c(NHc(NH4 4+ +) )c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)0.2 mol0.2 mol/L8 8NaHSONaHSO4 4溶液：溶液：c(Hc(H+ +)=c(SO)=c(SO4 42-2-) )十十c(OHc(OH- -) )电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒22电荷守恒：电荷守恒：c(Hc(H+ +)+c)+c（NaNa+ +）=2c(SO=2c(SO4 42-2-) )十十c(OHc(OH- -) )因为因为NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + H H+ + +SO

9、42-精选ppt9. 9. 向醋酸钠溶液加适量醋酸向醋酸钠溶液加适量醋酸, ,得到的混合溶液得到的混合溶液:c(Na:c(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )1010pH=2pH=2的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液与溶液与pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液任意比例混合，则有溶液任意比例混合，则有c c(Na(Na)+)+ c c(H(H)=)= c c(OH(OH)+)+c c( HC( HC2 2O O4 4) )1111常温下常温下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液与等浓度

10、等体积的醋酸溶液与等浓度等体积NaOHNaOH溶液反应后的溶液中：溶液反应后的溶液中：c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO- -)=0.1mol/L)=0.1mol/L12.12.浓度均为浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH和和 CHCH3 3COONaCOONa溶液等体积混合后溶液等体积混合后: :c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH) = 2c(NaCOOH) = 2c(Na+ +) )1313常温下常温下pH=10pH=10的氨水，往该溶液中加入足量的的氨水，往该溶

11、液中加入足量的NHNH4 4ClCl固体后，固体后，c(NHc(NH4 4+ +) + c(NH) + c(NH3 3H H2 2O)= c(ClO)= c(Cl- -) )+2+2c c( C( C2 2O O4 42 2) )0.05电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒解题提示解题提示:2.2.电荷守恒适用于任何溶液电荷守恒适用于任何溶液( (单一单一, ,混合混合), ),关键找齐阴阳离子关键找齐阴阳离子, ,系数系数. .3.3.物料守恒物料守恒: :关键找到关键找到明确的量的关系明确的量的关系, ,对于混合溶液可用对于混合溶液可用假设极值法假设极值法. .1.1.熟悉三大守恒的特点，快速

12、做出判断熟悉三大守恒的特点，快速做出判断. .精选ppt1414常温下常温下pH=1pH=1的乙酸溶液和的乙酸溶液和pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液，若两溶液混合后溶液，若两溶液混合后pH=7pH=7，则有：，则有：c c（NaNa+ +）= = c c（CHCH3 3COOHCOOH） + + c c（CHCH3 3COOCOO- -）1515常温下常温下0.1 mol0.1 molL L1 1醋酸钠溶液，加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：醋酸钠溶液，加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c c（CHCH3 3COOH)+ COOH)+ c c（CHCH3 3COOCOO）= = c c

13、（ClCl）+ + c c（NaNa+ +）0.05mol/L 0.1mol/L精选ppt二、溶液中离子浓度大小比较常见题型二、溶液中离子浓度大小比较常见题型1 1对常温下对常温下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液，的醋酸溶液， c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )2 20.1 mol0.1 molL-1L-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH) )c c( (CHCH3 3COOCOO) )c c(H(H+ +) )3

14、 3NaNa2 2S S溶液：溶液：c(Nac(Na)c(HS)c(HS)c(OH)c(OH)c(H)c(H2 2S)S)4 4NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +) )c(COc(CO3 32-2-) )c(HCOc(HCO3 3) )c(OHc(OH) ) 解题提示：解题提示：1.1.对于单一盐溶液，一般情况下，阴阳离子个数比为对于单一盐溶液，一般情况下，阴阳离子个数比为1 1：1 1时，满足：时，满足：c c（未水解的离子）（未水解的离子） c c（水解的离子）（水解的离子）c c（HH+ +）/ c/ c（OHOH- -）2.2.对于弱酸的酸式盐溶液离子浓度

15、大小还需比较酸式酸根的电离程对于弱酸的酸式盐溶液离子浓度大小还需比较酸式酸根的电离程度与水解程度的相对大小度与水解程度的相对大小 。3.3.熟记常见熟记常见CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaHSONaHSO3 3离子浓度大小。离子浓度大小。精选ppt5 5pH=5pH=5的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa混合溶液中，混合溶液中， c c( (CHCH3 3COOCOO) )c c(Na(Na+ +) )6 6室温下，室温下，pH=3pH=3的盐酸与的盐酸与pH=11pH

16、=11的氨水等体积混合，所得溶液中：的氨水等体积混合，所得溶液中： c( Cl c( Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )7 70.1 mol0.1 molL L1 1醋酸与醋酸与0.1 mol0.1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液等体积混合所得溶液中：溶液等体积混合所得溶液中：c c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(OH(OH) )c c(H(H+ +) )解题提示：解题提示：1.1.混合溶液，一般先确定溶液的酸碱性，再利用电荷守恒进行判断。混合溶液，一般先确定溶液的酸碱性，再利用电荷守恒进行判断。2.2.混合溶液的几条结论：混

17、合溶液的几条结论：（1 1）常温下，等）常温下，等V V，pHpH酸酸+ pH+ pH碱碱=14=14时，两强混合显中性，强弱时，两强混合显中性，强弱混合（弱过量），谁弱显谁性。混合（弱过量），谁弱显谁性。（2 2）等）等V V等等c c的一元酸与一元碱混合时（恰好完全反应，产物为盐），的一元酸与一元碱混合时（恰好完全反应，产物为盐），两强混合显中性，强弱混合，谁强显谁性。两强混合显中性，强弱混合，谁强显谁性。（3 3）等量的）等量的CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa混合，呈酸性；混合，呈酸性；等量的等量的NHNH3 3H H2 2O O与与NHNH4 4Cl

18、Cl混合，呈碱性。混合，呈碱性。精选ppt8 8CHCH3 3COONaCOONa溶液与溶液与CHCH3 3COOHCOOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H) )9 90.1mol/L NH0.1mol/L NH4 4ClCl溶液与溶液与0.1mol/L0.1mol/L氨水等体积混合（氨水等体积混合（pHpH7 7）：）：c(NHc(NH3 3.H.H2 2O)O)c(NHc(NH4 4) )c(Clc(Cl) )c(

19、OHc(OH) )10100.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COONaCOONa溶液与溶液与0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl溶液等体积混合：溶液等体积混合： (Na(Na+ +) )(Cl(Cl) )(CH(CH3 3COOCOO) )(OH(OH) )精选ppt三、水的电离、三、水的电离、pHpH判断及计算判断及计算1 15050时，时， pH=4pH=4的醋酸中：的醋酸中：c c（H H+ +）=4.0mol=4.0molL L-1-12 22020时，某浓度的氯化铵溶液的时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4pH=4，溶液中的，溶液中的 c c（OHOH）=1=11

20、0 10 -10-10molmolL L-1-1 3 3常温下，常温下，pH pH 4 4的番茄汁中的番茄汁中c(Hc(H+ +) )是是pH pH 6 6的牛奶中的牛奶中c(Hc(H+ +) )的的2020倍倍4 4常温下常温下pH=3pH=3的乙酸溶液，加水稀释到原体积的的乙酸溶液，加水稀释到原体积的1010倍后溶液倍后溶液pHpH变为变为4 45 5常温下常温下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液，与同浓度的盐酸分别加水稀释的醋酸溶液，与同浓度的盐酸分别加水稀释1010倍：倍： pH(pH(醋酸醋酸) ) pH(pH(盐酸盐酸) )6 6常温下常温下pH=10pH=10的氨水与的氨

21、水与pH=10pH=10的的 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶质的物质的量浓度之比为溶液，溶质的物质的量浓度之比为2 2：1 1解题提示：解题提示：（1 1）pH=-lgcpH=-lgc（H H+ +） c c（HH+ +）=10=10-pH-pHmol/Lmol/L； （2 2）c c（OHOH- -）=K=Kw w/ c/ c（HH+ +）（注意温度（注意温度）（3 3）稀释问题）稀释问题精选ppt7 7常温下常温下0.1mol/L0.1mol/L的醋酸溶液，由水电离出来的的醋酸溶液，由水电离出来的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-13-13mol/Lmol/L8 8常

22、温下，常温下，0.1 mol0.1 molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液pH=11pH=11，由水电离出来的由水电离出来的c c(OH(OH)= 1.0)= 1.01010-11-11 mol molL L-1-19 9常温下常温下pH=1pH=1乙酸溶液和乙酸溶液和pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液，乙酸溶液中水的溶液，乙酸溶液中水的电离程度比电离程度比NaOHNaOH溶液中的小溶液中的小1010pHpH相同的相同的 NaOH NaOH NaClO NaClO两种溶液中水的电离程度：两种溶液中水的电离程度：1111等物质的量浓度的溶液中，水电离出的等物质的

23、量浓度的溶液中，水电离出的c c(H(H+ +) )：HClHClCHCH3 3COOHCOOH12.aml pH=312.aml pH=3的醋酸溶液与的醋酸溶液与bmlpH=11bmlpH=11的的NaOHNaOH溶液恰好完全中和时溶液恰好完全中和时,a=b,a=b解题提示：解题提示：水的的电离程度比较：在纯水或稀的水溶液中，均有水的的电离程度比较：在纯水或稀的水溶液中，均有c(Hc(H+ +) )H2OH2O = c(OH = c(OH- -) )H2OH2O；常温下，；常温下，酸碱抑制，酸碱抑制，故水电离出的故水电离出的c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )均小于均小于

24、1.01.01010-7-7mol/Lmol/L；水解的盐促进水解的盐促进，故水电离出的，故水电离出的c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )均大于均大于1.01.01010-7-7mol/L 。精选ppt四、判断平衡移动对离子浓度的影响四、判断平衡移动对离子浓度的影响1.1.将将pH=3pH=3的醋酸稀释为的醋酸稀释为pH=4pH=4的过程中的过程中,c(CH,c(CH3 3COOH)/c(HCOOH)/c(H+ +) )比值不变比值不变2 2室温下室温下10mL 0.01mol/L10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，加入醋酸钠晶体，该溶的醋酸溶液中，加入醋酸钠晶体，该

25、溶液的液的pHpH减小减小3 3常温下常温下pH=3pH=3的乙酸溶液，加入少量乙酸钠固体，溶液的乙酸溶液，加入少量乙酸钠固体，溶液pHpH降低降低4 4常温下常温下PH=10PH=10的氨水，降低温度，溶液的的氨水，降低温度，溶液的c(NHc(NH4 4+ +)/ c(NH)/ c(NH3 3H H2 2O)O)减减小，小，pHpH降低降低5 50.1mol0.1molL-1 NaL-1 Na2 2SOSO3 3溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH固体，固体，c c（SOSO3 32-2-）与）与c c（NaNa）均增大）均增大6 60.1 mol0.1 molL L1 1氨水加水稀

26、释，溶液中氨水加水稀释，溶液中c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH) )都减小都减小7 72525时，时，AgClAgCl在同浓度的在同浓度的CaClCaCl2 2和和NaClNaCl溶液中的溶解度相同溶液中的溶解度相同解题提示：关键解题提示：关键找出平衡找出平衡，再根据平衡移动方向作出判断。，再根据平衡移动方向作出判断。精选ppt（2014广东高考）常温下，广东高考）常温下，0.2mol/L的一元酸的一元酸HA与等浓度的与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下所示，下列说法正确的是列说法正确的是A、 HA为强酸为强酸B、 该混合液该混合液pH=7C、 图中图中X