2020年河南省南阳市淅川县高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2020年河南省南阳市淅川县高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的分类或归类中正确的是（）a化合物：ht、cacl2、naoh、盐酸b纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸c天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯d同分异构体：ch3ch2ch2ch2ch3、ch3ch2ch（ch3）2、c（ch3）4参考答案：d考点：单质和化合物；混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体；有机高分子化合物的结构和性质专题：物质的分类专题分析：a、不同元素组成的纯净物为化合物；b、同

2、种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；c、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；d、分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体解答：解：a、ht为氢气属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故a错误；b、胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故b错误；c、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故c错误；d、ch3ch2ch2ch2ch3、ch3ch2ch（ch3）2、c（ch3）4 符合分子式相同，结构不同的结构特

3、征属于同分异构体，故d正确；故选d点评：不同考查了物质分类的依据和方法，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单2. na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18 gh2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子参考答案：b略3. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ah+、na+、sio32、no3bag+、fe3+、no3、so42ch+、cu2+、cl、no3dnh4+、h+、so42、hco3参考答案：c

4、 【考点】离子共存问题【分析】a氢离子与硅酸根离子反应；b银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀；c四种离子之间不反应，能够共存；d氢离子与碳酸根离子发生反应【解答】解：ah+、sio32之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故a错误；bag+、so42之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、cu2+、cl、no3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dh+、hco3之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c4. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()  a.可用bacl2溶液除去粗盐中的so42-

5、60; b.从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为：2br- + cl2 = 2cl- + br2  c.试剂1可以选用石灰乳  d.工业上，电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁参考答案：d略5. 下列过程一定涉及氧化还原反应的是（   ）a.萃取     b.电解    c.净水    d.分馏参考答案：b16.已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离

6、子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a.2   4   3   2   2    6     b.0   2   1    0   1   2c.2   0   1   2   0    2 

7、;    d.2   2   2    2   1   4参考答案：b根据题意，cl2先氧化fe2+，不可能只氧化br -，b选项错误7. 2012·山东师大附中最后一次模拟有关下列两种溶液的说法中，正确的是（   ）   ：0.1 mo1·l-1 ch3coona溶液   ：0.1 mo1·l-1 ch3cooh溶液     

8、 a相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液    b等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(na+)c(ch3coo)c(h)c(oh)    c加水稀释溶液，溶液中不变      d25时，向溶液中滴加溶液至ph 7，溶液中c(ch3cooh)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)参考答案：c略8. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是，坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（    ）a.遇f

9、ecl 3 溶液显紫色，因为该物质属于酚类b该分子的所有碳原子有可能共平面c.1mol该物质与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2 分别为4mol和7mold.滴入kmno4 (h)溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键. 参考答案：d略9. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh4+废水和工业废气（主要含n2、co2、so2、no、co，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是a. 固体1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3b. x可以是空气，且需过量c. 捕获剂所捕获的气体主要是cod. 处理含nh4+废水时，发生反应的离子方程式为：nh4+no2-=n

10、2+2h2o参考答案：b【详解】工业废气中co2、so2可被石灰水吸收，生成固体1为caco3、caso3，气体1是不能被过量石灰水吸收的n2、no、co，气体1通入气体x，用氢氧化钠溶液处理后到的nano2，x可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，nano2与含有nh4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有co、n2，捕获剂所捕获的气体主要是co。a工业废气中co2、so2可被石灰水吸收，生成caco3、caso3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有ca(oh)2、caco3、caso3，故a正确；b由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的n2、no、co，气体1通入气体x，

11、用氢氧化钠溶液处理后到的nano2，x可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故b错误；c气体2含有co、n2，经捕获剂得到氮气和co，所捕获的气体主要是co，防止污染空气，故c正确；dnano2与含有nh4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为nh4+no2-=n2+2h2o，故d正确；故选b。10. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是a氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全b液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 c氨气易液化，便于储存和运输d液氨作为清洁能源的反应原理是4nh3+5o24n

12、o+6h2o参考答案：d略11. 在温度不变、恒容的容器中进行反应h2?2hh0，若反应物的浓度由0.1mol?l1降到0.06mol?l1需20s，那么由0.06mol?l1降到0.036mol?l1，所需反应时间应（  ）a等于10 sb等于12 sc大于12 sd小于12 s参考答案：c考点：反应速率的定量表示方法  专题：化学反应速率专题分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答解答：解：反应物的浓度由0.1mol?l1降到0.06mol?l1需20s，即反应物的浓度变化为0.10.06=0.04mol?l1，反应物的浓度由0.06mo

13、l?l1降到0.036mol?l，即反应物的浓度变化为0.060.036=0.024mol?l1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选c点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大12. 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（pbs）进行浮选；焙烧：2pbs+3o22pbo+2so2；制粗铅：pbo+cpb+co；pbo+copb+co2下列说法正确的是（）a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原剂，还原产物只有pboc整个冶炼过程中，制取1 mol pb共转移2 mol电子d将1 mol pbs完

14、全冶炼成pb理论上至少需要6 g碳参考答案：d【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系【分析】a、有新物质生成的反应是化学变化；b、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；c、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；d、根据化学方程式找出物质间的关系2pbs2pboc2pb并进行计算【解答】解：a、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故a错误；b、方铅矿焙烧反应2pbs+3o22pbo+2so2中，pbs中s元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有pbo和so2，故b错误；c、整个冶炼过程中，根据

15、pb原子守恒，则pbs转化为pbo转移电子是2mole，pbo转化为pb转移电子是2mole，所以制取1molpb共转移4mol电子，故c错误；d、将1molpbs冶炼成pb的过程中，根据方程式得出：2pbs2pboc2pb，1molpbs冶炼成pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故d正确故选d【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等13. 参照反应br+h2  hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 (   )      

16、a正反应为放热反应       b加入催化剂，该化学反应的反应热变大       c反应物总能量低于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：c略14. （2010·上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性  x<yb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成2w2cy的最高价氧化物对应的水化

17、物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来参考答案：d此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，x、y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性x>y，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周

18、期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。 15. 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()a酸雨降落到地面上后其ph会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化b光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅c“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料d玻璃中含有的酸性氧化物sio2可与naoh溶液反应，故可用naoh溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学研究性学习小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡

19、后溶液呈黄色。   （1）提出问题：fe3+、br2哪一个的氧化性更强？   （2）猜想    甲同学认为氧化性：fe3+>br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致。    乙同学认为氧化性：br2>fe3+，故上述实验现象是发

20、生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_         _               _所致。   （3）设计实验并验证    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：    a酚酞试液  

21、  bccl4    c无水酒精    dkscn溶液    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）  选用试剂实验现象方案1  方案2     （4）应用与拓展     在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式        &#

22、160;                                                 &#

23、160;                 。  在100 ml febr2溶液中通入2.24 l cl2（标准状况），溶液中有1/3的br被氧化成单质br2，则原febr2溶液中febr2的物质的量浓度为              。参考答案：(共14分)（2）br2   fe3

24、+（3）注：两方案不分顺序 选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2bccl4层呈无色（4）2fe2+br2=2fe3+2br-   1.2mol/l略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

25、0;     （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为           ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、   

26、  （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d

27、分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化

28、物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4

29、）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成so2的物质的量为： =3mol，故答案为：so2；318. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s

30、）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已

31、达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变                    d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+

32、co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是                  

33、;         （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水

34、蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，电解熔融al2o3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）