2016届江西师大附中临川一中高三第一次联考化学试卷(word版)

1、2016 届江西师大附中临川一中高三第一次联考化学试卷相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 ge: 73 i 卷（共 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分）1.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）a.稀硫酸、 nacl 溶液是实验室常见的强电解质b.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化c.na2o sio2是一种简单的硅酸盐，可溶于水d.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来2.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙co2so2石灰水hcl co2石灰水co2so

2、2ba（ no3）2no2so2bacl2:co2nh3cacl2abcd3.下列说法正确的是（）a.非金属单质中一定存在共价键；b金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；c含共价键的化合物不一定是共价化合物；d 溶于水能导电的化合物就是离子化合物4.在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是（）选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途a 加热 kclo3与 mno2 制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用b 过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用c 用 ccl4萃取溴水中的溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使

3、用d 浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、 硫酸盐等5.下列说法正确的是（）a. 原子的最外层电子数等于族序数b主族元素x、y 能形成 xy3型化合物，序数差可能为2、6 或 8 c分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高d元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强6.有 a、b、c、 d、e 五种气体，现进行下列实验：(1)a 和 b 混合气体变红棕色(2)c 和 d 混合产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b 和 e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则 a、b、c、d、e 依次可能是（）ao2、 no、hcl 、 nh3、co2 bo

4、2、no、nh3、hcl 、so3cno、o2、nh3、hcl 、so2 dhcl 、co2、nh3、h2s、ch47. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式a nh4、fe2、 so24少量 ba(oh)2溶液2nh4 so24 ba2 2oh=baso4 2nh3 h2o b mg2、hco3、 cl过量 naoh 溶液mg22hco34oh= 2h2o mg(oh)2 2co23c k、 nh3 h2o、 co23通入少量 co22ohco2=co23h2o d na2、no3

5、、 so23nahso4溶液so232h=so2 h2o 8 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2h2o2=2h2o，正极反应为o2 2co24e=2co23，则下列推断正确的是（）a负极反应为h22oh2e=2h2o b该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性c该电池供应2 mol 水蒸气，同时转移2 mol 电子d放电时负极有co2生成9. 肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量 (kj)：nn 为 942、 oo 为 500、nn

6、为 154，则断裂1 mol n h 键所需的能量 (kj)是 ()a194b391 c516 d658 10.na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a 某温度下纯水的ph6，该温度下10 l ph 11 的 naoh 溶液中含oh的数目为nab.以 mg、 al 为电极， naoh 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过na个电子，则正极放出 h2的体积为11.2 l c.在反应 zn 2hno3nh4no3=n2 3h2o zn(no3)2中每溶解1 mol zn，转移的电子总数等于2nad.5.4 g al 分别与含溶质0.2 mol 的 naoh 溶液、盐酸反应，生成h2分子

7、数均为0.3na11. 下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）a. 氯化硫（ s2cl2）b.次氯酸c. 二氟化氙d. 三氟化硼12. 10ml 浓度为 1mol/l 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是akno3bch3coona c cuso4dna2co313.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号a b c d na2o na2o2na naoh al2o3naalo2al al(oh)3fecl2fecl3fe cucl2a. b.c.d.14.室温下，将0.20mol na2co3固体溶

8、于水配成100ml 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论a 100ml 2mol l1h2so4反应结束后，c(na+)wz dry2、wy2通入 bacl2溶液中均有白色沉淀生成。第 ii 卷17.(10 分）.n2h4（联氨又称肼） 一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。(1)推测有关n2h4的性质，下列说法正确的是（）a.具有高度吸湿性、可燃性b.有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯c.n2h4的水溶液呈弱碱性, d.联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原

9、产物是n2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是nh4+no no2n2hno3e.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。(2)请写出 n2h5+的电子式： _ (3)在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（co(nh2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼n2h4 h2o 写出反应的离子方程式：_ (4)发射卫星可用肼为燃料，用no2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)=2no2 (g)h+67.7kj?mol-1，n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)h 534kj?mol-1，写出气态肼和no2反应的热化学

10、方程式_。(5)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的 koh 溶液该电池放电时，负极电极反应式是_ 18.（9 分） tmb 是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定tmb 的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g tmb 样品氧化 (氮元素转化为n2)， 再利用吸收剂分别吸收水蒸气和co2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。（1）写出 c 中的化学反应方程式:_ （2）b 中试剂是，作用是 _ （3）实验后称得a 及以后

11、的装置(均用 a 装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加 3.60 g、14.08 g、0.14 g，则 tmb 的分子式为 _ 。（4） 除 a 外还需重复使用d 装置，该装置内药品是，如果缺少该装置将引起元素的计算值（填 “ 偏高 ” ， “ 偏低 ” ，“ 无影响 ” ）（5）该实验（填 “ 需要 ” 、“ 不需要 ” ）尾气处理，请写明理由_ 19.（8 分/化合物 a 为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。k 为常见固态非金属单质，j为常见气态单质。其余为化合物，其中i、f 在常温下为液态，c、d 为刺激性气体，h 无色无味气体，b

12、为白色胶状沉淀，l 为氯碱工业中的常见产品。f 的浓溶液与k 加热可生成d 和 h。（部分生成物未标出）（1）写出下列物质的化学式：e j （2）写出d 通入足量稀 ba(no3)2溶液反应的化学方程式： _ （3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在a 制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_（4）a 电池性能优越，a-ago 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示该电池反应的化学方程式为：2a+3ago+2naoh=2naao2+3ag+h2o，下列说法正确的是（）a该隔膜是阳离子

13、交换膜b当电极上析出1.08 g ag 时，电路中转移的电子为0.01 mol ca 电极的反应式为：a-3e-+4oh-=ao2-+2h2o d正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-20.(8 分)某工厂现用锗(ge)产品加工废料生产纳米geo2，实验流程如下图所示：请回答下列问题：(1)操作 x 的名称为 _。y 溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_。(2)请补充完整第步反应的离子方程式：ge2_h=ge4_。(3)若要将 fe(oh)3和 al(oh)3分离回收，需要用到的试剂有_(填化学式 )。(4)该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于_。21. （9 分

14、）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：ia a a a a a a 0 1 2 3 （1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_ （2）的离子半径由大到小的顺序为（填化学用语）。（3）写出由、元素形成的一种离子化合物的电子式_ （4）根据斜线性质相似规则，的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式_ （5）的氧化物，氢氧化物有两性，写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _（6）已知 w+x=y+z ，w、 x、y、z 分别是由三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式_ 22.（8 分）氯化亚铜 (cucl) 常用作有机合成工业中的催化剂，

15、是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上以制作印刷电路的废液(含 fe3、cu2、 fe2、cl)生产 cucl 的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中所加试剂：x_ ，y_ 。(2)生产中为了提高cucl 产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的cucl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的ph 不能过大的原因是_。(3)写出产生cucl 的化学方程式：_ 。(4) 在cucl的 生 成 过 程 中 除 环 境 问 题 、 安 全 问 题 外 ， 还 应 该 注 意 的 关 键 问 题 是_

16、。化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 c d c b b c b d 9 10 11 12 13 14 15 16 b a a c b b d d 17.答案（共10 分，每空两分）(1)abce (2)(3)co(nh2)2+ clo-+ 2oh-= n2h4 h2o+cl-+co32-（4）2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g)h 1135.7 kj?mol-1（3 分）（5）n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o 18 答案（共9 分，每空一分）（1）2222222oohmnooh(2)浓硫酸干燥 o2,防止带入 a 中引起增重（3）c16h20n2 （4） cuo c 偏低(或者n 偏高）(5)不需要，因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体排放19.答案：（共8 分）（1）so3(1 分) o2(1 分 ) （3）3so2+3ba(no3)2+2h2o=3baso4+2no+4hno3(2 分) (4) 2al +3ag2 s+ 3h2o = 2al(oh)3 + 6ag +3h2s(2 分) (5)c（2 分）20 答案 .（共 8 分）(1)过滤 (1 分）盐酸（ 1 分）(2)11h2o2212h2o（2 分）(3)naoh 溶液、 co2（2 分，各 1 分）(4)73m2105m1 100%（