2020年河北省唐山市迁安沙河驿镇初级中学高三化学期末试题含解析

1、2020年河北省唐山市迁安沙河驿镇初级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是（）     a.  石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co32caco3    b.  nh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热：nh4hso32ohnh3?so322h2oc.   酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io35i3h2o3i26ohd.   agn

2、o3溶液中加入过量的氨水：agnh3·h2oagoh nh4参考答案：答案：b 解析：石灰乳应该写成化学式，故a项错误；b项电荷和原子守恒，符合反应实际，正确；在酸性条件下，不可能生成oh，故b项错误，正确的离子方程式为：io3+5i+6h=3i2+3h2o；agoh溶于过量氨水，所以d错。  2. 下列叙述不正确的是                    

3、                                  （    ）    a漂白粉的有效成分是ca(clo)2       b胆矾的成分

4、是cuso4·5h2o    c医疗上用的“钡餐”成分是baso4    d光导纤维主要成分是si参考答案：d光导纤维主要成分是sio2而不是单质si。3. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是     a常温常压下混合气体：h2、f2、no、o2    b碱性溶液中：na+、s2-、so32-、co32-    c酸性溶液中：k+、fe3+、so32-、i-    d含有0.1 mol·l-1 c

5、a2+的溶液中：na+、cu2+、sio32-、no3-参考答案：b略4. 在一定的温度、压强下，向100 ml ch4和ar的混合气体中通入400 ml o2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 ml，则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为()a14b13c12d11参考答案：a略5. 室温时下列各组中的物质分别与足量naoh溶液反应，生成盐种类最多的是acl2、so2、h2sio3、nh4cl        bal、co、hcl、al (no3)3cn2、sio2、ch3cooh、na2co3&

6、#160;   dfe、cao、nh3·h2o、nahco3参考答案：a略6. 下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是 （    ）       a向饱和na2co3溶液中通入过量co2       b向fe(oh)3胶体中逐滴滴加入过量稀h2so4       c向ba(no3)2溶液中通入过量so2    

7、0;  d向cac12溶液中通入过量co2参考答案：b略7. 有nacl、fecl2 、fecl3 、mgcl2 、cucl2、alcl3 、nh4cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是ah2so4         b naoh溶液         c氨水         dkscn溶液参考答案：b略8. 铝元素是金属元素，某同

8、学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是a铝片能与盐酸反应生成氢气             b氢氧化铝能溶于强碱溶液c氯化铝溶液显酸性                     d铝能发生铝热反应参考答案：b略9. phb塑料是一种在微生物的作用下可降解的

9、环保型塑料，其结构简式下面有关phb说法错误的是aphb是一种聚酯        bphb的单体是ch3ch2ch(oh)cooh      cphb的降解产物可能有co2和h2o    dphb可通过加聚反应制得参考答案：d10. 以下说法正确的是a盐碱地（含较多的nacl、na2co3）施加石膏可以降低土壤碱性。b将mgso4·7h2o加热再灼烧可得mgo。c等浓度的na2co3溶液比 nahco3溶液的ph值低。d磷酸盐溶液都呈碱

10、性。参考答案：a11. na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a1l 0.5mol/l氨水中所含nh4+数为0.5nab1mol fe与足量氯气反应转移的电子数为2 nac标准状况下，33.6l co2约含有1.5na个分子d1 mol     中含碳碳双键数为3 na参考答案：c解析：a氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故a错误；b1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3na，故b错误；c标准状况下，33.6l co2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧

11、化碳中含有1.5na个分子，故c正确；d苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故d错误；故选c12. x、y、z、t四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构x形成的简单阳离子核外无电子y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍t同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是a.原子半径大小顺序：tzyxb.y、z分别形成的氢化物的稳定性：zyc.t的单质与y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应d.由x、y和z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用参考答案：c略1

12、3. 下列化学方程式或离子方程式书写正确是a2na218o22h2o=4na18oho2b用小苏打治疗胃酸过多：co322h=co2h2oc向含kio3与ki的混合溶液中加食醋酸化：io35i6h=3i23h2od向na2so3溶液中通入氯气：so32cl2h2o=so422cl2h参考答案：d略14. 下列叙述正确的是（    ）a. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应b加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水c. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物d氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧

13、化性参考答案：d略15. na表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是a. 1mol h2o中含有的极性共价键数目为2nab. 16 g16o2和18o2混合物中含有的质子数目为8nac. zn和浓硫酸反应得到22.4lso2和 h2混合气体时， 转移的电子数为4nad. 标准状况下2 mol no与1 mol o2充分反应后分子数共2na参考答案：a【详解】a1个水分子含有2个氢氧键，所以1mol h2o中含有的极性共价键数目为2na，故a正确；b16o2和18o2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，故b错误；c浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫，每生成1mols

14、o2转移2mol电子；稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molh2转移2mol电子。标况下，22.4l气体的物质的量为1mol，故足量zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4l（标况）气体时，转移的电子数为2na，故c错误；d密闭容器中2molno 与lmolo2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2no2n2o4平衡，产物的分子数少于2na，故d错误。故选a。【点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。二、

15、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料baso3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为                            。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有baso2   &

16、#160;     。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量        ，充分振荡。若                   ，则含有。实验二：测定产品纯

17、度（4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入             （可从稀盐酸、稀硝酸、稀naoh溶液中选择一种）。实验后，测得c装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中baso2的质量分数为                 （用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验

18、结果的可能影响，     答                        。（5）为制备纯净的baso2，请设计改进图1装置的实验方案。答                。参考答

19、案：（15分）   （1）na2so3+h2so4(浓) =na2so4+so2（2分）   （2）b2so4（2分）   （3）稀hcl（或稀盐酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分）   （4）稀盐酸（1分）217 m 64w （2分）      因为盐酸挥发出hcl气体被c装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；      因为so-2气体没有被完全吸收（部分so-2残留 在装置中或so2溶速过快没有和c装置中碱石灰完

20、全反应等），可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可以得分）   （5）先从烧瓶的左边滴入n2（h2、co2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ah等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：a是酸式盐，b是能使品红溶液褪色的气体，g是红棕色气体按要求回答问题： （1）写出下列物质的化学式：a     ，b   ，写出b的一种危害   （2）写出下列反应的化学方程式：ef    

21、      ；红热的木炭与d的浓溶液反应的方程式：    ；铜与h的浓溶液反应的离子方程式：        （3）检验某溶液中是否含a 中阳离子的方法             参考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2n

22、o3cu2+2no2+2h2o；（3）取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+ 【考点】无机物的推断【分析】g是红棕色气体，则g是no2；f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反应生成h是hno3；a是酸式盐，a和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3；b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反应生成d为h2so4，a是酸式盐且是铵盐，所以a是nh4hso3，据此分析解答【解答】解：g是红棕色气体，则g是no2，f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮

23、和水反应生成h是hno3a是酸式盐，和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反应生成d为h2so4，a是酸式盐且是铵盐，所以a是nh4hso3，（1）通过以上分析知，a、b分别是nh4hso3、so2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成no和水，反应方程式为：4nh3+5o2 4no+6h2o；c和浓

24、硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；h的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故答案为：4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）a中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+，故答案为：取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的

25、红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+18. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为      

26、;     ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2n

27、h4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12

28、h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，