2020年河北省唐山市滦县安各庄高级中学高三化学期末试题含解析

1、2020年河北省唐山市滦县安各庄高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验装置及操作正确的是( )参考答案：da制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故a错误；b左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故b错误；c碳和浓硫酸加热生成so2和co2，两气体均能使石灰水变浑浊，故c错误；d装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故d正确；答案为d。2. 如图是水煤气(成分为co、h2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是a

2、a处通入的是空气，b处通入的是水煤气ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 ca电极的反应式包括：co+4oh+2e=co+2h2od如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 l参考答案：d知识点:原电池原理答案解析:d   解析：根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，a、根据电子的流向知a是负极a处通水煤气，b处通入空气，故a错误；b、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，故b错误；c、a电极发生失电子反应，反应式包括：co+4oh-2e=co+2h2o，故c错误；d、正极的电极反应是：

3、co+4oh-2e=co+2h2o，h2-2e+2oh=2h2o，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 l，故d正确。故答案选d思路点拨:本题考查了原电池原理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。3. 标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是（  ）a.        b. c.  &

4、#160;              d.c=1000v/(17v+22400) 参考答案：a略4. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（   ）a野火烧不尽，春风吹又生         b粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间c春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干    d爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：b5

5、. 下列图示与对应的叙述相符的是a图1表示1 l ph2的ch3cooh溶液加水稀释至v l，ph随lg v的变化b图2表示不同温度下水溶液中h和oh浓度的变化的曲线，图中温度t2>t1c图3表示一定条件下的合成氨反应中，nh3的平衡体积分数随h2起始体积分数(n2的起始量恒定)的变化，图中a点n2的转化率小于b点d图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2bao2(s)2bao(s)o2(g)，o2的平衡浓度与容器容积的关系  参考答案：c试题分析：a、稀释醋酸促进醋酸的电离，ph随lg v的变化不会成比例，a错误；b、升高温度促进水的电离，则图中温度t2t1，b错误；

6、c、最高点表示平衡点，增大氢气浓度提高氮气转化率，c正确；d、氧气浓度即表示平衡常数，温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，d错误。答案选c。6. 下列分散系一定不属于胶体的是 （）                                   

7、;      a淀粉溶液          b有色玻璃         ckmno4 溶液        d肥皂水参考答案：c7. 氢化钙可以作为生氢剂(其中cah2中氢元素为1价)，反应方程式如下：cah2+2h2o = ca(oh)2 + 2h2，其中水的作用是（  ）  &

8、#160;                          a既不是氧化剂也不是还原剂    b是氧化剂     c是还原剂             

9、;       d既是氧化剂又是还原剂  参考答案：b略8. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是a实验室用装置a制取氨气    b用b装置吸收氨气，并防止倒吸c用c装置稀释浓硫酸    d用d装置除去co2中的hcl参考答案：b试题分析：a实验室利用熟石灰和氯化铵加热制备氨气，a错误；b氨气极易溶于水，额用b装置吸收氨气，并防止倒吸，b正确；c稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能用量筒，c错误；d碳酸钠溶液也吸收co2，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去co2中

10、的hcl，d错误，答案选b。9. 下列气体的制备可采用右图装置的是（ ） a.  铜与浓硝酸反应制no2 b.  铜与稀硝酸反应制no c.  乙醇与浓硫酸反应制乙烯 d.  氯化钠与浓硫酸反应制hcl参考答案：答案：b10. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a. 0.1 mol·l-1的na2co3溶液中：c(oh)=c(hco3)+c(h+)+c(h2co3)b. 将ph=6的h2so4稀释1000倍后，c(h+)=2 c(so42)c. 浓度分别为0.1 mol·l-1和

11、0.01 mol·l-1的ch3cooh溶液中：c(ch3coo)前者是后者的10倍d. naa溶液的ph8，c(na+)-c(a-) =9 .9×10-7 mol·l-1 参考答案：d略11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1 mollcucl2溶液中含有cl的个数为2b14 g ch中含有的共用电子对数为c电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为d标准状况下112 l nh3溶于1 l水中，溶液中含n原子的微粒总数为05参考答案：d12. 下列各表述与示意图一致的是a图表示向含mg2、al3、nh4的盐溶液中滴加naoh

12、溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(mg2):n(al3):n( nh4)2:1:2，其中使用的naoh的浓度为2 mol·l1。b图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质a(g)与b(g)反应生成物质c(g)时，h>0，若使用正催化剂，e值会减小。c图可用来表示向盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba(oh)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba(oh)2溶液体积（v）之间的关系图d图表示向一定质量的明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba(oh)2溶液体积（v）之间的关系图参考答案：ca、根据图中各段含义

13、，得到naoh溶液为25ml到35ml是与nh4反应，35ml到40ml是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(mg2)=0.05mol，根据al3与naoh反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与mg2反应的naoh溶液体积为255×3=10ml，c(naoh)=0.05×2÷0.01=10mol/l，根据35ml到40ml段得n(al3) =n(naoh)= 0.005×10=0.05mol，根据25ml到35ml段得n( nh4)= n(naoh)=0.01×10=0.1mol，n(mg2):n(al3):n( nh4)0.05mo

14、l：0.05mol：0.1mol=1:1:2，a错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，h0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，b错误；向用盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液后，先产生的沉淀只是baso4，然后是中和反应，最后是与mg2+产生沉淀mg（oh）2，c正确；向一定质量的明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液时，先发生的反应是2kal(so4)23ba(oh)2=2al(oh)33baso4k2so4,然后2al(oh)3k2so4+ ba(oh)2=2kalo2baso4+h2o，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），d错误，选c

15、13. “节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是 a                       b                    c     

16、                      d参考答案：c略14. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(    ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量,降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a.           b. &

17、#160;        c.       d.参考答案：c略15. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（  ）a淀粉、cuo、hclo、cub普通玻璃、h2o、fe（scn）3、葡萄糖ckal（so4）2·12h2o、kclo3、nh3·h2o、ch3ch2ohd水玻璃、na2o·cao·6sio2、ag2o、so3参考答案：b解：a、淀粉属于混合物、cuo属于氧化物、hclo属于

18、弱电解质、cu是单质不是电解质，故a错误；b、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、h2o属于氧化物、fe（scn）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故b正确；c、kal（so4）2·12h2o属于盐、kclo3是盐，nh3·h2o是弱碱属于弱电解质、ch3ch2oh是有机物属于非电解质，故c错误；d、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、na2o·cao·6sio2是盐，ag2o熔融完全电离是强电解质、so3是非电解质，故d错误；故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）i、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如

19、下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：先连接好装置，检查气密性，加入试剂；加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；将cu丝上提离开液面。（1）装置a中发生反应的化学方程式为_.（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_.（3）若将b中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点_,（填“同意”或“不同意”），说明理由_（用离子方程式表示）。ii、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。回答下列问题：（4）配平在滤液（iii）中发生反应的化学方程式：   _

20、nox+_h2o+_o2=_hno3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：_.（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是_.参考答案：（1）2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o   (3分)（物质正确未配平给2分）（2）从d管口向a中大量鼓气  (2分)（3）不同意（2分) so2+br2+2h2o=4h+2br-+so42-(3分) （未配平给2分）（4）4；2；（5-2x）;4(2分)（5）2cu +o2+2h2so4   2cuso4+2h2o（2分）（物质正确未配平给1分）(6)hno3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30

21、分）17. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可

22、推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变            

23、;        d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是     

24、                      （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为 

25、60; l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系

26、列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，电解熔融al2o3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根据盖斯定律，

27、×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反应热化学方程式为：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案为：44.0kj/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，ac（co2）=c（co）时正逆反应速率不一定相等，反应不

28、一定达到平衡平衡状态，故错误；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；d混合气体中c（co）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选bd；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案为：0.006mol?l1?s1；图1中t2时刻改变的条

29、件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、co浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，负极反应式为co+co322e=2co2，电解熔融al2o3，由电子守恒可知，4al12e3o2，理论上需要氧气的体积为××22.4l/mol=6.72l，故答案为：co+co322e=2co2；6.7218. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元

30、素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  为离子化合物，写出其电子式 &#

31、160;             （2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形（3）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了               

32、0;                （4）g位于           族       区，价电子排布式为               

33、60; （5）de3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为          （6）f元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为na，f原子的摩尔质量为m，则f原子的半径为            cm参考答案：（1） （2分） 

34、 （2）  3  （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）    （4）  第b（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分）  （6）  （3分）19. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为           ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、