2020年江西省宜春市楠木中学高一化学模拟试卷含解析

1、2020年江西省宜春市楠木中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有三组实验： 除去混在植物油中的水用ccl4回收碘水中的碘 海水的淡化。分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）ad、  bc、 d     b b、   bd、  dcb、  bc、 c       d d、   bd、 

2、; c参考答案：b略2. 下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是 ()acu22oh=cu(oh)2cuso42koh=cu(oh)2k2so4bco322h=co2h2obaco32hcl=bacl2h2oco2cca2co32=caco3cacl2na2co3=caco32nacldhoh=h2o2kohh2so4=k2so42h2o参考答案：b3. 下列实验能达到预期目的的是（    ）              淀粉加稀硫酸水

3、解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖  可以用naoh溶液除去溴苯中混有的少量溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取nh4cl固体中混有的少量碘  用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃   a    b    c    d全部都可以参考答案：b略4. 下列有关元素周期表的说法正确的是( )a. li是最活泼金属，f是最活泼非金属b. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料c. 元素周期表有7个主族，7个副族，

4、1个0族，1个族，共16纵行d. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属参考答案：d分析：a、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；b、根据周期表的结构分析；c、族占3个纵行；d、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。详解：a、最活泼的金属是cs，最活泼的非金属是f，a错误；b、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，b错误；c、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三个纵行，共18个纵行，c错误；d、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增

5、强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，d正确；答案选d。 5. 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）a硝基苯和水b苯和溴苯c酒精和水d溴和四氯化碳参考答案：a【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】用分液漏斗分离的物质应为互不相溶的液体混合物【解答】解：题中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，应用蒸馏的方法分离，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分离，故选a6. 久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是a. 颜色相同    b. 都能使有色布条褪色c. ph相同   

6、d. 加agno3溶液都能生成白色沉淀参考答案：d【分析】氯气溶于水只有部分cl2与水反应cl2+h2ohcl+hclo，2hclo2hcl+o2，新制氯水的成分除水外，还有cl2、hcl、hclo，cl2呈黄绿色。【详解】a.氯气溶于水只有部分cl2与水反应cl2+h2ohcl+hclo，新制的氯水因含较多未反应的cl2而显浅黄绿色；而久置的氯水因hclo的分解2hclo2hcl+o2，平衡cl2+h2ohcl+hclo向正反应方向移动，都使得溶液中cl2浓度减小，久置的氯水中几乎不含cl2，故久置的氯水几乎呈无色，a项错误；b. hclo具有漂白性，新制的氯水中含有较多的hclo，因而能使

7、有色布条褪色；而久置的氯水因hclo分解2hclo2hcl+o2，溶液中hclo浓度几乎为0，故久置的氯水不能使有色布条褪色，b项错误；c.久置的氯水因hclo分解2hclo2hcl+o2，使平衡cl2+h2ohcl+hclo向正反应方向移动，分解反应以及平衡移动的结果都生成hcl，所以久置的氯水中hcl的浓度比新制氯水中hcl的浓度要大，故久置氯水中ph比新置氯水的ph小，c项错误；d.不论是新制的氯水还是久置的氯水中都含有cl-，都能与agno3反应：ag+cl-=agcl，生成agcl白色沉淀，d项正确；答案选d。7. 多少摩尔cacl2溶解在1 molh2o中才能使cl-与h2o分子的

8、物质的量之比为1：5(     )a  0.1 mol       b  10 mol          c  0.5 mol       d   0.05 mol参考答案：a8. na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )a. 标准状况下，22.4 l水含有的水分子数为nab.

9、常温常压下，22 g co2含有的co2分子数为0.5nac. 标准状况下，32 g o2和co2的混合气体含有的氧原子数为2nad. 40 g naoh溶解在1 l水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/l参考答案：ba、标准状况水不是气体，22.4 l水不是1mol，故a错误；b、22 g co2物质的量=0.5mol，含有的co2分子数为0.5na，故b正确；c、标准状况下，32gco2和o3的混合气体，若全是二氧化碳含有氧原子物质的量=×2=1.45mol；若全是o3含有的氧原子物质的量=×3=2mol，所以混合气体中含有的氧原子数在1.45na2na 之间，故c

10、错误；d、40g naoh物质的量为1mol，溶解在1 l水中，溶液体积不是1l，得到溶液的物质的量浓度不是1 mol/l，故d错误；故选b。9. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是a.32                     b.4          

11、;      c.8         d.18参考答案：b略10. 下列说法正确的是a. 22.4lo2中一定含有6.02×1023个氧原子b. 将80gnaoh固体溶于1l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为2mol/lc. 18gh2o在标准状况下的体积是22.4ld. 在标况下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1:3参考答案：d点睛：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。11. 下列措施对增大反应速率明显有效的

12、是(     )   a na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量   bzn与25%的稀硫酸反应制取h2时，改用98%的浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：d略12. 对于密闭容器中进行的反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），达平衡时，其它条件不变，增大co的浓度，下列说法不正确的是：a、正反应速率增大            &#

13、160;                      b、化学平衡常数不变c、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大               d、逆反应速率先减小参考答案：d略13. 下列叙述中错误的是（    ）a苯分子

14、中12个原子处于同一平面   www.ks5                            高#考#资#源#网b乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化工的水平c乙烯和苯均属于不饱和烃d苯的一溴代物有两种结构参考答案：d略14. 下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是  &#

15、160;     ana2o2      bnanh2       cnaf       dmg(oh)2参考答案：a15. 下列物质中,不属于合金的是（    ）    a.硬铝             b.

16、 水银           c. 黄铜            d. 钢铁参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：        

17、60;                                             。（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同

18、学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号试管中试剂试管中试剂有机层的厚度/cma2 ml乙醇、1 ml乙酸、1ml18mol·l1 浓硫酸  饱和na2co3溶液3.0b2 ml乙醇、1 ml乙酸0.1c2 ml乙醇、1 ml乙酸、3 ml 2mol·l1 h2so4   0.6d2 ml乙醇、1 ml乙酸、盐酸0.6  实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用。实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是_ml和_mol·l1 。 分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_。参考答案：（1）冷凝和防止倒吸（2）3   4  a c（3）