2020年江西省吉安市冠朝中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2020年江西省吉安市冠朝中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前世界上最重要的矿物燃料是   a水煤气    bco    c石油    d天然气参考答案：c略2. 下列关于元素周期表的说法正确的是a. 能生成碱的金属元素都在a族b. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8c. 第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6d. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族参考

2、答案：da. 能生成碱的金属元素不一定都在a族，例如ca是第a族，a错误；b. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如he是2，b错误；c. 第二周期a族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，由于存在同位素，则中子数不一定6，c错误；d. 原子序数为14的元素是si，位于元素周期表的第3周期a族，d正确，答案选d。3. na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （     ）              

3、;     a标准状况下，11.2 l的己烷所含的分子数为0.5 na b28 g乙烯所含共用电子对数目为4 na c0.1molcnh2n+2中含有的cc键数为0.1n na d2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 na参考答案：d略4. 用石墨电极电解cucl2溶液(见右图)。下列分析正确的是（    ）a. 通电使cuc12发生电离b. a端是直流电源的负极c. 阳极上发生的反应：cu2+2e- cud. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 参考答案：b5. 化学与人类生活、社会可持续

4、发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。  a.     b.     c.     d. 参考答案：b略6. 下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）。a. na+、co32-、so42-、h+            b. k+、al

5、o2-、h+、cl-c. fe2+、k+、h+、no3-              d. al3+、h+、no3-、so42-参考答案：d略7. cl与cl-两种粒子中，相同的是（    ）a化学性质        b核外电子数          c最外层电子数   

6、d核外电子层数参考答案：d略8. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是a.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2h2o + o2 + 4e= 4oh一b.明矾水解的离子方程式：al3+ + 3h2oal(oh)3 + 3h+c.向khso4溶液中滴入ba(oh)2溶液使ph=7 ： so42+h+ba2+oh=baso4+h2o d.1l 0.5mol·l1稀硫酸与1l 1mol·l1氢氧化钠溶液反应放出57.3kj的热：h2so4(aq)+2naoh(aq) = na2so4(aq)+2h2o(1)；h=57.3kj/mol参考答案：cd9.

7、 汽车尾气中的有毒气体no和co，在一定条件下可发生反应生成n2和co2下列关于此反应的说法中，正确的是（）a减小压强能增大反应速率b增大压强能减小反应速率c使用适当的催化剂能增大反应速率d升高温度对反应速率无影响参考答案：c【考点】化学反应速率的影响因素【分析】ab、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；c、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；d、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【解答】解：a、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故a错误；b、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故b错误；c、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故c正确；d、升

8、高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故d错误；故选c10. 100 ml 2 mol/l h2so4 与过量zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是a加入碳酸钠固体                        b改用18 mol/l的浓h2so4 c滴入少量硫酸铜溶液    &#

9、160;               d加入硫酸钾溶液参考答案：c11. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是(     )amno2            bco2      cs2hs       &

10、#160;   dbrbr2参考答案：d略12. 下列各溶液中，na+物质的量浓度最大的是（）a200 ml 0.5mol/lnacl溶液b50 ml 0.3mol/lna2so4溶液c150 ml 0.4mol/lnaohd200ml0.15mol/lna3po4参考答案：b【考点】物质的量浓度【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断【解答】解：a、200ml 0.5mol?l1的nacl溶液中na+浓度为0.5mol/l×1=0.5mol/l；b、50ml 0.3mol/lna2so4溶液中na+浓度为

11、0.3mol/l×2=0.6mol/l；c、150ml 0.4mol?l1的naoh溶液中na+浓度为0.4mol/l×1=0.4mol/l；d、200ml 0.15mol/lna3po4溶液na+浓度为0.15mol/l×3=0.45mol/l；故选b13. 有四种短周期元素：z,x,y,m.其原子序数依次增大，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(      )a化合物yz3极易溶解于水 

12、;        bz与m可以形成1:1的共价化合物，且该物质中既含极性共价键也含非极性共价键c12g14x中含有质子的物质的量为6 mold由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：c14. 在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k、cl各为1.5mol，mg2为0.5mol，则so42-的物质的量为(    ) a0.1mol    b0.5mol    c0.15mol   

13、d0.25mol参考答案：b略15. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，8 g o2的体积为5.6 l          b标准状况下，22.4 l h2o所含的分子数为nac标准状况下，50 ml 0.2 mol·l-1的盐酸中含有分子数为0.01na            d常温常压下，10 g氖气含有的原子数为0.5na个参考答案：d二、实验题（本题包

14、括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bc13a1c13fecl3pcl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162 请回答下列问题：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式：

15、_，d中发生反应的化学方程式_。（2）a中g管的作用是_，装置c中的试剂是_，作用是_。（3）装置e中的h瓶需要冷却的理由是_。（4）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1)mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o     2cl2+sisicl4    (2)平衡气压    浓硫酸  

16、; 干燥氯气    (3)四氯化硅沸点低，需要冷凝收集    (4)al、p    (5)2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，a中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，b中饱和实验水除去hcl，c装置中浓硫酸干燥氯气，d中发生si与氯气的反应生成四氯化硅，e装置收集四氯化硅，f装置吸收空气中的水蒸气，防止四氯化硅接触水会发生化学反应，据此解答。【详解】（1）装置a制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的离子方程式为

17、mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，d中发生si与氯气的反应生成四氯化硅，则d中发生反应的化学方程式为2cl2+sisicl4。（2）a中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置c中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置e中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根据表中数据可知bcl3、fecl3、pcl5的熔点很低，则精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是b、p。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2cl2+2c

18、a（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体b，a露置在空气中足够长时间变为c，b和酸性气体d能生成c，a和b都能与水生成e，e和d也能生成c。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：c          ，d          ，e     &#

19、160;       (2)写出下列反应的化学方程式：a和水生成e：                                        &

20、#160;         。b和d生成c：                                         &#

21、160;        。cl2与e的水溶液：                                        &#

22、160;     。参考答案：(1)na2co3，co2，naoh(2) 2na+2h2o=2naoh+h2；2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o。18. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系? 参考答案：植物油中含有较多的c = c等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病

23、。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。19. 已知a、b、c、d、e五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成f，此外b还生成一种密度很小的可燃性气体，c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，e和h也可反应生成c和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）a为：            ；c为：            ；e为：            。（写化学式）（2）写出e和h反应的化学方程式          &