2020年江西省九江市琴海中学高一化学模拟试卷含解析

1、2020年江西省九江市琴海中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为o4。下列说法正确的是a一个o4分子由两个o2分子构成            bo4是一种单质c等质量的o4和o2含有相同数目的原子      do4是一种化合物参考答案：bc略2. 下列反应中生成h2的速率最快的是() 

2、金属酸溶液温度amg0.5 mol·l1 h2so420 bfe1 mol·l1 hcl20 czn2 mol·l1 hcl20 dmg1 mol·l1 h2so430 参考答案：d解析：金属的活泼性顺序是mg>zn>fe，故排除b、c；a、d两项相比，d项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成h2的速率最快。3. 常用的相对原子质量如s32cl35.5cu64等，这些数值准确地说应该是a. 某种核素的相对原子质量b. 某种核素的近似相对原子质量c. 某种元素的平均相对原子质量d. 某种元素的平均相对

3、原子质量的近似值参考答案：d分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选d。4. 下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是（      ）acl、fe3、no3、oh        bhco3、cl、na、h cba2、cl、no3、 k   &

4、#160;   dnh4、k、oh、cl参考答案：a略5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）元素代号lmqrt原子半径0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合价+2+3+2+6、22a气态氢化物的还原性为h2th2rbl2+与r2的核外电子数相等cm与t形成的化合物不具有两性d单质与稀盐酸反应的速率为lq参考答案：a解：短周期元素，由元素的化合价可知，r、t都有2价，处于a族，而r有+6价且原子半径较大，则t为o元素，r为s元素；l、q都有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg

5、元素，q为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素a非金属性os，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为h2oh2s，故a错误；bmg2+核外有10个电子，s2核外有18个电子，二者核外电子数不同，故b错误；cm与t形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故c错误；d金属性mgbe，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故d错误故选：a6. 某工厂排出的废液中含有ba2、ag、mg2，用na2co3溶液，naoh溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（  

6、0; ） a        b             c        d参考答案：b略7. 同温同压下，同体积的co和co2，下列说法正确的是a分子数之比等于2：3             b物质的量之比等于1：1

7、c原子数之比等于3：2             d质量之比等于1：1参考答案：b同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，分子数与物质的量成正比，选b。8. 下列说法不正确的是：a. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响b. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中c. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的d. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇参考答案：d【详解】a.用容量瓶配制一定物质量浓度的溶液

8、，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故a正确；b.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故b正确；c.胶粒直径介于1100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故c正确；d.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的h不如水中的h活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故d错误。故选d。【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。 9. 在k37clo3 + 6hcl  =  kcl + 3cl2+ 3h2o反应中a氧

9、化产物与还原产物物质的量比是3：1b被氧化的hcl占参加反应hcl总量的5/6ck37clo3只有一部分发生还原反应     d反应完成后37cl存在于kcl参考答案：b略10. 下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是nahco3   al2o3    al（oh）3    al    na2co3a.     b.     c.    d. 全

10、部参考答案：anahco3与稀h2so4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与naoh溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；al2o3与稀h2so4反应生成硫酸铝和水，与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；al（oh）3与稀h2so4反应生成硫酸铝和水，与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；al与稀h2so4反应生成硫酸铝和氢气，与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；na2co3与稀h2so4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与naoh溶液反应不反应，故错误；故选a【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确al、al2o3、al（oh）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性

11、质来解答11. co2、h2和co组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中co2、h2和co的体积比为a. 29813    b. 22114c. 13829    d. 131657参考答案：c【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，co2、h2和co组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，m（n2）=m（co）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与co多少无关，则co2、h2的平均摩尔质量为28g/mol，设co2、h2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量m=g/mol=28g/mol，x：y

12、=13：8，根据v=nvm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：29，答案选c。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大。12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量cu2+、k+、h+、cl、co32、oh6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是a. k+、oh、co32    b. co32、oh、clc. k+、h+、cl    d. c

13、u2+、h+、cl参考答案：a甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有cu2+，而co32-、oh-离子不能与cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有co32-、oh-离子，则h+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有cl-，乙中还应有k+，故甲中含有的离子为cu2+、h+、cl-，乙中含有的离子为k+、oh-、co32-，故选a。13. 根据化学常识判断下列说法正确的是(      )a铅笔芯是主要含有铅的笔芯          b加碘食

14、盐是加有i2的食盐c碘酒是含有的i2的酒精              d纯碱是纯净的烧碱参考答案：c略14. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度  浓度  容量  压强刻度线  酸式或碱式这六项中的（）abcd参考答案：d考点：过滤、分离与注入溶液的仪器  专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用

15、来稀释溶液或作为反应容器解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选d点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累15. 有关铁的化合物的说法中，错误的是a. 由图示操作制取fe(oh)2，可以长时间看到白色沉淀b. fe3o4、fe(oh)3 都可以由化合反应制得c. fe(oh)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象d. 鉴别fecl2溶液可以先通入cl2

16、，再滴加kscn溶液参考答案：d煤油可以隔绝空气，能防止fe(oh)2被氧化，故a正确；铁在氧气中燃烧生成fe3o4、fe(oh)2与氧气、水反应生成fe(oh)3 ，所以都可以由化合反应制得，故b正确；胶体能发生丁达尔现象，故c正确；鉴别fecl2溶液可以先滴加kscn溶液不变血红色，再通入氯气变为血红色，故d错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：    他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 

17、;        （填选项）a升高反应温度  b适当增加硫酸的浓度  c加水    d把锌粒改用锌粉他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；                          

18、60;                                                。上述实验中除发生

19、反应zn+h2so4=znso4+h2，还发生了                      （填离子反应方程式）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是     （填选项）ana2so4      bag2so4      cmg

20、so4     dk2so4  （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是                 。石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起          作用。在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入   

21、             ，以达到除去杂质和收集产物的目的。设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验                              。（用离子方程式表示）参考答案：（

22、1）  c（2分） cuso4 与zn反应产生的 cu 与zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）zn + cu2+ = zn2+ + cu（2分） b（2分） （2）防止发生暴沸（1分）   催化（1分）   饱和碳酸钠溶液（1分）2ch3cooh + co32-=2ch3coo- + h2o+co2（其余合理也给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某化学反应2a(g)b(g)d(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），b和d的起始浓度为0，反应物a的浓度(mol·l1)随反应

23、时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2a(g)b(g)d(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1l，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(l·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中a反应的程度

24、大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）18. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 x、y、z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质x、y、z之间可以发生如右图所示的变化。已知b分子组成中原子个数比c分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图          ；元素y在周期表中的位置是             ；（2）已知

25、c的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：                    。（3）c与x在一定条件下生成化合物a的化学方程式：                      

26、;   。（4）一定条件下，a与c反应可生成y和b，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。                                               （5）用电子式表示b的形成过程          &#