2020年广西壮族自治区钦州市港区中学高三化学月考试卷含解析

1、2020年广西壮族自治区钦州市港区中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的问题奶粉事件。三聚氰胺的制备反应为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m下列说法中不正确的是a三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐b三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸c三聚氰胺分子中所有的氮原子的化学环境均相同d三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料  参考答案：c2. 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/l ch3cooh；

2、0.01 mol/l hcl；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列说法正确的是a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b将、混合，若有ph7，则消耗溶液的体积：c将、混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液一定呈碱性d将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，参考答案：bd略3. 分子式为 c4h10o，属于醇的同分异构体有多少种    （   ）a2种     b3种       c4种    

3、; d5种参考答案：c略4. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是(    )a.li2o                 b.fecl2                      c.fecl3 

4、60;               d.cu2s参考答案：b略5. x、y、z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 xyza原子半径：xyzbx的气态氢化物热稳定性强于z的气态氢化物c若z的最高正价为m，则x的最高正价也一定为mdy和z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱参考答案：b6. 设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）a将0.1 molfecl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1nab

5、标准状况下11.2l乙醇中所含的分子数为0.5nac在反应kio3 + 6hi=ki+3i2+3h2o中 ，每生成3mol i2转移的电子数为5 nad0.1mol nh4+ 所含质子数为1 na参考答案：ac略7. 将18g铜和铁的混合物投入200ml的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下224l no，剩余96g金属；继续加入200ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下224l no。若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是       a原混合物中铜和铁各015mol  &

6、#160;                                            b 稀硝酸的物质的量浓度为1mol/l    

7、60;  c第一次剩余的96g金属为铜和铁                  d再加入上述200ml稀硝酸又得到标准状况下224l no参考答案：a略8. 有na2so3、bacl2、na2so4、nahco3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是 （   ） （不考虑四种溶液之间的相互反应）       ana2co3溶液   

8、    b硝酸                c硫酸              dagno3溶液参考答案：c略9. 下列化学用语正确的是（）       ana2o2中氧元素的化合价是2b乙醇的分子式：ch3ch2oh  

9、;       c. s的结构示意图：                                d甲烷的结构式为：参考答案：答案： d解析： a. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超

10、氧化物中，氧的化合价为；      b. ch3ch2oh是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为c2h6o；            c. 原子结构示意图中原子应该写成+16；            d. 该结构式为甲烷的结构式，正确。对应考点： 常见元素的名称、符号、离子符号；化合价；原子结构示意图

11、、分子式、结构式和结构简式的表示方法。易错点： 化学用语是常见的考点，应注意区分一下几个名称：结构简式、结构式、分子式、最简式（实验式）。10. 为了证明(nh4)2fe(so4)2·6h2o(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有nh、fe2、so和h2o，下列实验叙述中不正确的是()。a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有fe2c硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀

12、生成，则可证明晶体的成分中含有sod取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓naoh溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有nh参考答案：d略11. 汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)+co(g) n2(g)+ co2(g)   h=-373.4kj·mol-1。在一容积为5l的恒容密闭容器中充入0.2molno和0.5molco，5min后该反应达到平衡，此时n2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（  ）a. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动b. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大c. 05 min

13、内，no的反应速率为2.4×1 0-3 mol·l一1·min一1d. 使用催化剂，平衡常数不变参考答案：da正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故a错误；b恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故b错误；c.05min内，n2的平均速率=2.4×10-3mol?l-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(no)=2v(n2)=4.8×10-3mol?l-1?min-1，故c错误；d平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故d正确；故选d。12.

14、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：b利用太阳能可减少so2、co2排放，保护环境，且节约了资源，a正确；有些食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，b错；废电池含有重金属，易对水体产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，c正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，d正确。13. 短周期主族

15、元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.x的原子半径比y大，y与z同主族，y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是ay元素形成的单核阴离子还原性强于x元素形成的单核阴离子还原性bz元素的简单气态氢化物的沸点比y的氢化物沸点高cw元素氧化物对应水化物的酸性一定强于z元素氧化物对应水化物的酸性dx的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物参考答案：d试题分析：x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则y为o元素；y与z同主族，则z为s元素；w原子序数最大，故w为c

16、l；x原子最外层电子数为24-12-7=5，x原子序数小于氧，故x为n元素。a非金属性x（n）y（o），则阴离子还原性n3-o2-，a错误；by、z的氢化物分别为h2o、h2s，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，b错误；c应是最高价氧化物对应的水化物的酸性w一定强于z，则不一定，如hclo为弱酸，硫酸为强酸，c错误；dx的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，d正确，答案选d。【名师点晴】该题为高频考点，主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学

17、生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。14. （08上海12校第二次联考）mg的焦炭与xg的o2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为p1、p2，以下说法正确的是          （    ）       a如果p1=p2，m3x/8 

18、0;                      b如果2p1=p2，m3x/4       c如果p1<p2-<2p1,3x/4>m>3x/8             d无论前后压强如何

19、变化， m=3x/8参考答案：答案：c15. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键siosiclhhhclsisisic键能/kj·mol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4（g）2h2（g）si（s）4hcl（g），该反应的反应热h为（）a412 kj·mol1       b412 kj·mol1c236 kj&#

20、183;mol1           d236 kj·mol1参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）从废钒催化剂（主要成分v2o5、fe2o3和sio2等）中回收v2o5的一种生产流程如下图所示： 回答下列问题：（1）中废渣的主要成分的一种工业用途是                 。（2）、中的

21、变化过程可简化为(下式中rn+表示vo2+或fe3+，ha表示有机萃取剂的主要成分)：rn+(水层)+nha(有机层) ran(有机层)+nh+(水层) 中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                  。中反萃取时加入的x试剂是

22、       ，该步分离使用的主要玻璃仪器是        。（3）完成中反应的离子方程式：  clo3-  +   vo2+ +    =   cl- +    vo3+ +   。（4）25取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之间的关系如下：ph1.31. 41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%889293959595939

23、087根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液ph最佳值为      ；若钒沉淀率为90%时不产生fe(oh)3沉淀，则溶液中c(fe3+)                 。(25 kspfe(oh)3=2.6×10-39)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+

24、。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式                     

25、0;                           。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是     

26、   （填选项）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制ph在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2

27、o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。若的溶度积常数为ksp，的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k=      

28、0;           。（用含ksp、kw的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）将ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. 工业上利用铬铁矿(feocr2o3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。       (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：     _    (3)操作i包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。    (4)cr(0h)3和al(oh)3类似，也是两性氢氧化物，写出cr(oh)3溶于浓氢氧化钠溶液的