2020年山西省长治市富村中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2020年山西省长治市富村中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：       下列关于阿斯巴甜的说法正确的是                     

2、60;                              （    ）       a属于糖类       b分子式为c14h19n2o5 &

3、#160;     c不能发生水解反应       d既能与酸反应又能与碱反应参考答案：d略2. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） a干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 b用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 c用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 d纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 参考答案：答案：d 3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状

4、况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为（   ）a1:1     b2:1        c  3:1        d1:3参考答案：c略4. 向含fe（no3）3、cu（no3）2、hno3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉c（fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是参考答案：d略5. （08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）a溴乙烷中滴入agno

5、3溶液检验其中的溴元素：br-+ag+=agbrb用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2c利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+d实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：  参考答案：答案：d 解析：选项a中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在naoh溶液中水解，然后用过量的hno3综合naoh溶液，再加入agno3。选项b中ch3cooh为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项c中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。  6. 气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成，已知x

6、通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3，若将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体x的成分的下列说法正确的是(   )一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2  一定不含nh3、cl2可能含有cl2、co2a和b只有           c 只有     d和参考答案：【知识点】常见气体的检验方法j2  j3【答案解析】a   解析：根据气体x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，

7、该沉淀不溶于稀hno3，得到气体中一定含有hbr，由于nh3、cl2与hbr反应，x中一定不含nh3、cl2，将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于气体中有hbr不能确定co2是否存在。故答案选a【思路点拨】本题考查了常见气体的检验方法，易错点是气体中是否含co2的判断。7. 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（    ）滴有石蕊的nh4cl溶液  滴有石蕊的co2溶液   滴有石蕊的h2so4溶液    滴有酚酞的氨水溶液   滴有酚酞的氢氧化钠溶液 

8、 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的na2co3溶液  溶有so2的品红溶液 a、      b、 c、           d、参考答案：b略8. 下列叙述正确的是a.0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)b.na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小c.ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d.在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-

9、)下降参考答案：d【解析】a项，苯酚钠为碱性溶液，故错；b项，温度不变，则kw是不变的，错；c项，ph=5即代表溶液中c(h)均为10-5mol/l，错。d项，ag2s比agcl更难溶，故加入s2会与溶液中的ag结合的，正确。  9. 短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，a 与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是a.原子半径：abcb.c的单质可以作为光纤通讯材料c.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d.高温下，a单质能置换出c单质参考答案：d略10. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项

10、错误的是           (      )弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）k=1.77×10-4k=4.9×10-10k1=4.3×10-7k2=5.6×10-11a2cn-+h2o+co2=2hcn+co32-b2hcooh+co3-2-=2hcoo-+h2o+co2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含

11、离子总数前者大于后者参考答案：a略11. 右表是元素周期表中短周期的一部分，已知a元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是xamyzn    ax元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形bx、y、z三种元素形成的单核阴离子半径中y最大cx的氢化物分子间存在氢键，因此x的氢化物的熔沸点较y的氢化物的熔沸点高d最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是m元素参考答案：d略12. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是    a不锈钢是只含金属元素的铁合金  &#

12、160;    b铁合金的硬度比纯铁的硬度小    c镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀       d常温下可用铁制容器盛装浓硫酸参考答案：d略13. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 ph7，下列叙述正确的是a若浓度相同，混合时v（naoh） v（ch3cooh）         b若体积相同，混合时c（ch3cooh） c（naoh）c混合后的溶液中溶质既有ch3coona又有ch3co

13、oh             d无法确定混合后的溶液中c (ch3coo)与c (na)的关系参考答案：c14. 下列说法正确的是（）a图（a）中，随着电解的进行，溶液中h+的浓度越来越小b图（b）中，mg电极作电池的负极c图（c）中，发生的反应为co+cd2+=cd+co2+d图（d）中，k分别与m、n连接时，fe电极均受到保护参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a图a中，实际上为电解水；b图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池

14、负极发生氧化反应；c图c中，负极上失电子，正极上得电子，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，据此写出电池反应式；d图d中，k与m连接，连接电源的负极，fe作阴极被保护，k分别与n连接，形成原电池，fe为正极被保护解答：解：a图a中，阳极上氢氧根离子失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度增大，故a错误；b图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故b错误，c图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，cd为负极，故金属活泼性cdco，故发生的反应为cd+co2+=co+cd2+，故c错误；d图d中，k与m连接，连接电源的负极

15、，fe作阴极被保护，k与n连接，形成原电池，fe为正极被保护，故d正确；故选d点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等15. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（    ）选项蓝黑红黄绿asio2cuso4溶液o2naoh溶液agbo2稀h2so4co2fenaoh溶液co2稀h2so4al(oh)3nh3n

16、aohdmgco2koh溶液alfe2o3      参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）制印刷电路的废液含有大量cucl2、fecl2和fecl3，测得某废腐蚀液中含cucl21.5 mol·l1、fecl2 3.0 mol·l1、fecl3 1.0 mol·l1、hcl 3.0 mol·l1。取废腐蚀液200 ml按如下流程在实验室进行实验,回答下列问题：（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_；检验废腐蚀液中含有存在fe2+的方法是_（注明

17、试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体mno2反应制备cl2。此反应中体现了盐酸的_性质,反应的离子方程式为_。利用图1制备cl2并通入到fecl2溶液中获得fecl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。（3）按上述流程操作，需称取fe粉的质量应不少于_g，需通入cl2的物质的量不少于_mol。  参考答案：（14分）（每空2分） (1) 稀盐酸       取少量腐蚀液，滴加kmno4溶液，kmno4溶液退色(2)

18、 mno24h+ +2cl      mn2+ c122h2o     酸性和还原性(3) 39.2     0.75略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体x中主要含有       （填写化学式）；要检测酸化

19、操作中溶液的ph是否等于4.5，应该使用   _    （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操作有多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kcl固体、蒸发浓缩、          、过滤、        、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作iii发生反应的化学方程式是：na2cr2o7 + 2kcl

20、= k2cr2o7 + 2nacl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量        _  （填写试剂）、溶解、过滤、再        （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为     （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)fe2o3、mgo

21、(2分)ph计或ph试纸(1分)(2)使cro42-转化为cr2o72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)k2cr2o7的溶解度比na2cr2o7小（或四种物质中k2cr2o7的溶解度最小）(2分)(5)naoh溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为              。反应的反应类型为         

22、。（2）过量的化合物与hoocch2ch2cooh发生酯化反应，反应的化学方程式为                               （注明条件）。（3）化合物的结构简式为             。-化合物可与naoh乙醇溶液共热，反应的化学方程式  

23、60;                         。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为c9h10o），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为                    参考答案：（1）c9h12o（2分）      取代反应（2分）（2）（3分）（3）ch3ch2ch2br   (2分)