2020年安徽省合肥市第三十中学高三化学月考试题含解析

1、2020年安徽省合肥市第三十中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是ac(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(nh4)2fe(so4)2 c(nh4)2so4 c(nh4cl)b若0.3 mol/l hy溶液与0.3 mol/l naoh溶液等体积混合后，溶液的ph = 9，则c(oh)c(hy)c(h+)1×105mol/lc0.2mol·l1 hcl溶液与等体积0.05 mol·

2、l1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1dnahco3溶液中：c(h+) + c(h2co3)c(co32) + c(oh)参考答案：ad2. 已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）；h=-701.0kj·mol-12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）；h=-181.6kj·mol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为(    )a+519.4kj·mol-1     b+259.7 kj·mol-1    

3、 c-259.7kj·mol-1     d-519.4kj·mol-1参考答案：c 3. 日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是(    )a硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料b用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物c某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2d蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质参考答案：c【知识点】化学与生活解析：

4、c正常雨水是因为水中溶解了一定量的co2而使雨水的ph值大约为5.6，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，会导致雨水的ph值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的ph值变得更小，故错误。【思路点拨】本题考查了化学与生活的联系，知识点较多，但难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的ph值5.6，为学生解答的易错点。4. 下列有关说法正确的是a. 25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b. 石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c. 常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d. 单质na可通过电解nacl溶液制得参考答案

5、：b略5. 下列除杂质的方法不正确的是(    ) a.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 b.fecl3溶液中混有少量alcl3:加入过量氨水,过滤、洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解 c.加入新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 d.al(oh)3中混有少量mg(oh)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量co2后过滤、洗涤、干燥ks5u参考答案：b略6. 下列离子方程式正确的是a少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hclob氯化铁和铜反应：fe3+cu=

6、fe2+cu2+c石灰水与碳酸氢钠溶液混合：ca2+co32-=caco3 d硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o参考答案：d略7. 下列化学实验能达到目的的是a用激光笔检验某ki溶液中是否溶有淀粉b加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚c向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘d向agcl沉淀中滴加少量ki溶液，可说明ksp(agcl)ksp (agi)参考答案：a略8. 设阿伏加德罗常数的数值为na。下列说法正确的是（   ）a. 1l1 mol·l1的nahso3溶液中含有的离子数为3nab. 2.

7、24 l co2与足量的na2o2反应，转移电子数为0.1nac. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3nad. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含ch键数目为0.8na参考答案：d【详解】a.hso不能完全电离，选项a错误；b.未讲明气体的状况，选项b错误；c.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项c错误；d.两种物质的最简式均为ch2，则有0.4 mol ch2，故ch键数目为0.8na，选项d正确。答案选d。9. cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2，no和h2o。当产物n(no2)：n(no)1：1时，下列说法正确的是 

8、;                                                  

9、;   （   ）a.1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移     b.参加反应的n(cu2s)：n(hno3)1：5c.反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂       d.产物ncu(no3)2 : ncuso4 =l:1【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律b2  b3参考答案：d   解析：首先写出化学方程式：2cu2s+14hno3=2cu（no3）2+2cuso4+5 no2+5 n0+7 h2o；己知n（

10、no2）：n（no）=1：1，假定生成1molno2、1molno；则hno3被还原生成1molno2、1molno共得4mole-；cu2s应失4mole-而1molcu2s能失10mole-，故失4mole-说明反应的cu2s的物质的量为0.4mol，0.4molcu2s生成0.4molcuso4和0.4molcu（no3）2；即起酸性作用的hno3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的hno3为2mol反应的hno3共2.8mol，故n（cu2s）：n（hno3）=0.4mol：2.8mol=1:7；a、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1 molcu2s参加反应时有10mol电子转

11、移，故a错误；b、参加反应的n（cu2s）：n（hno3）=1:7，故b错误；c、反应中cu2s铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故c错误；d依据分析计算得到，产物ncu（no3）2：ncuso4=1:1；故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，反应比较复杂，正确分析元素化合价变化是关键。10. 如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（     ）a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了so2具有漂白性c湿

12、润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2 dnacl溶液可用于除去实验中多余的so2参考答案：c略11. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）    a常温常压下，1 mol甲基(ch3)所含电子数为7n a    b0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为na    c常温常压下，na个甲烷分子的体积大于22.4 l    d1 mol na2o2与水反应，转移的电子数为n a参考答案：答案：a12.

13、用na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）a常温常压下，46g有机物c2h6o中含有极性键的数目一定为7nab标准状况下，22.4l四氯化碳中所含有的cl原子数目为4nac标准状况下，22.4升h2o中所含分子数大于nad常温常压下，33.6l氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3na参考答案：c考点：阿伏加德罗常数分析：a依据n=计算物质的量，结合有机物c2h6o存在同分异构体分析；b标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；c标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4l/mol；d常温常压下，33.6l氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2fe+

14、3cl2=2fecl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算解答：解：a46gc2h6o的物质的量为：=1mol，有机物c2h6o存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目为7na，若为甲醚含有极性键的数目为8na，故a错误；b标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l四氯化碳物质的量，故b错误；c标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4l/mol，则22.4l水的体积一定大于1mol，所含分子数大于na，故c正确；d常温常压下，33.6l氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2fe+3cl2=2fecl3，依据化学方程式定量关系分

15、析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3na，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意分子式c2h6o可能为乙醇或二甲醚，注意气体摩尔体积的使用对象13. 下列关于环境问题的说法正确的是aph小于7.0的降雨通常称为酸雨b在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染c含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化d水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质参考答案：b14. 麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素

16、d2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是（      ）a可发生取代、加成、氧化等反应b分子式为c27h42oc1h核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基d属于芳香族化合物参考答案：d略15. 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 实验事实结论a将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性b淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解c铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率d向1ml 0.1 mol/l的agno3溶液中

17、加入1 ml 0.1 mol/l nacl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/l na2s溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银参考答案：d试题解析: a。将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，溴还原溴离子；体现二氧化硫有还原性；错误；b。淀粉与稀硫酸共热，硫酸作为催化剂，存留在溶液中，必须先加氢氧化钠溶液中和，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜；错误；c铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解；原因为酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生了反应；硝酸钠提供了硝酸根离子；错误；d。白色

18、氯化银沉淀中，再加几滴0.1 mol/l na2s溶液，有黑色沉淀硫化银生成，溶解度大的沉淀转变为溶解度小的沉淀；正确；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）mno2是一种重要的催化剂某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的  mno和mnco3）样品转化为纯mno2的实验，其流程如下： （1）检验操作a所得的mno2是否洗涤干净的方法是            （2）第步反应的离子反应方程式为（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

19、    、   、玻璃棒（4）上述流程中可用于循环使用的物质是   （填化学式）（5）mno2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式           （6）若粗mno2样品的质量为24.28g，第步反应后，经过滤得到18.35g mno2，并收集到0.672lco2（标准状况下），则样品中所含的mno质量为   g 参考答案：（1）取最后一次洗涤液于试管中，滴加

20、氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+；（3）酒精灯、蒸发皿；（4）naclo3；（5）2kclo32kcl+3o2；（6）2.48考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品中加入过量的稀硫酸，由于mno2不溶于硫酸，则样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入naclo3发生反应为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3c

21、l2+6naoh=naclo3+nacl+3h2o，（1）根据检验洗涤mno2的废液中是否含硫酸根判断；（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（4）根据流程中生成的，但再之前又会用到的物质一般可以作循环使用来分析；（5）mno2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，co2的物质的量为=0.03mol，则mnco3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以mno的质量为24.28g18.35g3.45g=2.48g解答：解：粗mno2（含

22、有较多的mno和mnco3）样品中加入过量的稀硫酸，由于mno2不溶于硫酸，则样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入naclo3发生反应为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3cl2+6naoh=naclo3+nacl+3h2o；（1）检验过滤所得的mno2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）

23、mnso4要转化为mno2，需失去电子，故需要加入naclo3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，因此反应的离子方程式是：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，故答案为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、蒸发皿；（4）根据流程最终生成氯酸钠固体在第步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是naclo3，故答案为：naclo3；（5）mn

24、o2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2kclo32kcl+3o2，故答案为：2kclo32kcl+3o2；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，co2的物质的量为=0.03mol，则mnco3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以mno的质量为24.28g18.35g3.45g=2.48g；故答案为：2.48点评：本题通过mno2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的书写、产物的判断及有关计算，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大三、综合题（本

25、题包括3个小题，共30分）17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 达到平衡时，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。试确定b的起始浓度c (b)的取值范围是           

26、;        ；若改变条件重新达到平衡后体系中c的质量分数增大，下列措施可行的是                                      

27、 。a增加c的物质的量     b加压     c升温     d使用催化剂(2) 常温下，取 ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml, 向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是       ( 填“a”或“b”)。 设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为 m2。 则 m1       m2

28、 。( 选填“<”、“=”、“>”)(3) 某温度时，在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是      a在a、b间任一点，溶液中一定都有c(na+)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h+)b在b点，a>12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c点： c(ch3coo) >c(na+)> c(oh) > c(h+)d在d点：c(ch3coo)+c(ch3co

29、oh)=2c(na+)参考答案：（1）0 mol·l-1c(b)6mol·l-1； c；（2）b；<  ；（3）d；18. 芳香化合物a（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出a的分子式                      （2）1mola在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 &

30、#160;        mol（3）有机物c可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）写出由e制得f的化学方程式：                                 ，反应类型是