2020年四川省广元市苍溪实验中学高一化学月考试题含解析

1、2020年四川省广元市苍溪实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法或表示方法中正确的是a. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b. 由c（金刚石）= c（石墨） h = 1.9 kj·mol-1可知，金刚石比石墨稳定c. 在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出2858 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l)  h= +2858 kj·mol-1d. 稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=

2、h2o(l)  h=573 kj·mol-1，若将含05 molh2so4的浓溶液与含1 molnaoh的溶液混合，放出的热量大于573 kj参考答案：d气态s的能量高于固态s的能量，所以气态s燃烧放出的热量多，选项a不正确；金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石的能量高于石墨的，因此石墨稳定，选项b不正确；选项c不正确，首先燃烧是放热反应，反应热h是小于0的，其次反应热的数值也是错误的；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以选项d正确，答案选d。2. 同温同压下，1 mol h2和1 mol o2，下列有关它们的说法正确的是a. 质量相同，体积不同  &#

3、160; b. 分子数相同，质量不同c. 体积相同，分子数不同    d. 体积相同，原子数不同参考答案：b【详解】a、根据n=m/m，1molh2的质量为2g，1molo2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即h2和o2的体积相同，故a错误；b、利用n=n/na，1molh2和1molo2中含有分子数相等，质量不相等，故b正确；c、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故c错误；d、1molh2中含有h的物质的量为2mol，1molo2中含有o的物质的量为2mol，原子数相同，故d正确。3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，

4、则下列反应属于丙区域的是（）acl2+2kbrbr2+2kclb2nahco3na2co3+h2o+co2c3mg+n2mg3n2d2na2o2+2co22na2co3+o2参考答案：d【考点】氧化还原反应【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，a属于置换反应，也属于氧化还原反应，故a不选；b属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故b不选；c属于化合反应，也属于氧化还原反应，故c不选；do元素的化合价变化，属于氧

5、化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故d选故选d【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大4. 将bao2放入密闭真空容器中，反应2bao2(s) 2bao(s)+o2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是a. 平衡常数减小b. bao量不变c. 氧气压强不变d. bao2量减少参考答案：c【分析】保持温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。详解】a化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故a错误；b

6、缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则bao的量减小，故b错误；c平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故c正确；d平衡向逆反应方向移动，则bao2量增加，故d错误；故选c。【点睛】本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点。另外本题中平衡常数k=c(o2)。 5. 下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是     （      ）a、na2o2 

7、60;                  b、nh3        c、nh4cl            d、hcl参考答案：a略6. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标识，下列化学药品名称与警示标识名称对应正确的是a酒精-剧毒品 &#

8、160;       b浓硫酸-腐蚀品               c汽油-三级放射性物品 d烧碱-易燃品 参考答案：b略7. 符合h+ +oh-h2o这一离子方程式的是                     

9、0;   a、氢氧化铁和硫酸                  b、碳酸钠溶液与盐酸c、氢氧化铜与硝酸                  d、氢氧化钠和盐酸参考答案：d略8. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（

10、60;   ）a制新农药        b制半导体材料c制新医用药物    d制高温合金参考答案：b略9. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素a一定被氧化了                    b一定被还原了c既可能被氧化也可能被还原   

11、60;    d既不可能被氧化，也不可能被还原参考答案：c略10. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(as)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是as2o3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素c = 砒霜。下面有关解释不正确的是a.维生素c能将+5价砷氧化成as2o3           b.维生素c具有还原性c.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应  

12、       d.青菜中含有维生素c参考答案：a略11. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是(    )a. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂b. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂c. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂d. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂参考答案：b12. 硒为第四周期via族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）a硒的氧化性比硫弱b可以存在至少三种以上的化合价cseo3对应水化物的酸性比hbro4弱d硒化氢的分子式为

13、seh3参考答案：d【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】硒（se）是元素周期表中第四周期via族元素，与氧同族，利用同主族元素的性质变化规律来解答【解答】解：a同主族元素，从上到下非金属性减弱，硒的非金属性比硫弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，故a正确；b第via族元素的最高价为+6价，最低价为2价，还有+2、+4价，故b正确；c非金属性sebr，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强，故c正确；dse的最低负价为2价，硒化氢的分子式为h2se，故d错误故选d13. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）a某无色酸性溶液中：nh4+、ca2+、

14、f、clb与金属铝反应只放出氢气的溶液：k+、nh4+、no3、clc能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2、brd滴加酚酞试液变红色的溶液：k+、na+、s2、cl参考答案：d解：a无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子，这几种离子都无色，但h+、f反应生成弱电解质hf而不能大量共存，故a错误；b与al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下no3和al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下nh4+生成弱电解质而不能大量共存，故b错误；c能和淀粉ki试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化s2而不能大量共存，故c错误；d使酚酞试液变红色的溶

15、液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故d正确； 14. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是a.钠原子失电子能力比镁弱        b.水比硫化氢稳定c.硅酸比磷酸酸性强               d. 氢氧化钙比氢氧化锶碱性强参考答案：b略15. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是a、硫酸、纯碱、氯化钙

16、60;           b、盐酸、烧碱、硫酸铜c、碳酸、乙醇、醋酸钠            d、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色粉末状混合物，其中可能含有k2co3、naci、ba(oh)2、cuso4,，现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有

17、气泡产生；取少量的溶液滴人na2so4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：_。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：_。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。参考答案：(1)ba(oh)2    k2co3    (2) cuso4     (3)nacl 取中的溶液少量于试管中，加入agno3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有nacl，反之则没有【分析】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳

18、酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；取少量的溶液滴人na2so4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有ba(oh)2；氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；取少量的溶液滴人na2so4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有ba(oh)2；（1）结

19、合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：ba(oh)2 和k2co3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：cuso4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：nacl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入agno3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有nacl，反之则没有。综上所述，本题答案是：nacl；取中的溶液少量于试管中，加入agno3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有nacl，反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知烯烃在强氧化剂如酸

20、性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物a的结构简式为_或_参考答案：18. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物x，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子na+     mg2+     al3+     ag+       ba2+阴离子oh-     cl-     so

21、42-   co32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用ph试纸检测得到溶液显示强碱性。则x中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：x中一定存在的离子有_；又可确定x中一定不存在的离子有_。(3)若组成x的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是               ，简述检验方法：         参考答案：(1) _mg2+、ag+_ _。(2) _al3+，co32-_； _ba2+_。(3)naoh  _ na2co3   alcl3 _ _。(4)尚待检验的离子是  cl-、so42-  ，先加入足量ba(no3)2,有白色沉淀，过滤后加入agno3，有白色沉淀，可以证明19. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的cu2+和较少的n