2020年四川省南充市仪陇县中学高二化学模拟试卷含解析

1、2020年四川省南充市仪陇县中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学

2、平衡专题分析：a增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；b图正正逆反应速率同等程度的增大；c催化剂不改变平衡；d乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大解答：解：a增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故a错误；b图正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故b正确；c催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故c错误；d乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故d错误；故选b点评：本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等2. 对于可逆反应n2(g)+

3、3h2(g)  2nh3(g)；h 0，下列研究目的和示意图相符的是                           abcd研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系增加n2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示  参考答案：c略3. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）a

4、棉花    b木材    c豆油    d小麦参考答案：c考点：葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途 专题：糖类与蛋白质专题分析：淀粉和纤维素是多糖，油脂不是糖类解答：解：a棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故a错误； b木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故b错误；c豆油的主要成分是油脂，不属于糖类，故c正确；d小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故d错误故选c点评：本题考查糖类的定义，难度不大，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答4. 在某晶体中，与某一种

5、微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是anacl    bcscl   cco2   dsio2 参考答案：a5. 在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用(a)、(b)、(c)（mol·l-1·s-1）表示，且(a)、(b)、(c)之间有如下所示的关系： (b)=3(a)； 3(c)=2(b)。则此反应可表示为 a2a+3b2c           

6、;        ba3b2c     c3a+b2c                    dab参考答案：b略6. 2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为 (   

7、60; )  a.单质                b.分子             c.元素             d.同位素参考答案：c略7. 下列叙述正确的是  

8、0;   (   )a1 mol h2o的质量为18g/mol                      bch4的摩尔质量为16gc3.01×1023个so2分子的质量为32gd标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4l参考答案：c略8. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）a原电池的正极和电解池的阳极所发生

9、的反应b原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选c点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可9. 有a、b、c、d四块金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a和d分

10、别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：  ad >c >a >b       b. d >a >b >c       cd >b >a >c     db >a >d >c参考答案：b略10. 右图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙

11、述中错误的是（     ）  a铁片为负极，碳棒为正极  b铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出  c碳棒附近的溶液可使酚酞变红  d导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极参考答案：b略11. 相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：ch3coona、nahso4、nacl、na2co3按ph值由大到小的顺序排列，正确的是a>>>       b>>>    c>>>  &

12、#160;  d>>>参考答案：a略12. 在加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以做催化剂的是    a     b    c、        d参考答案：略13. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(   )。a水

13、由液态变为玻璃态，体积缩小    b水由液态变为玻璃态，体积膨胀c玻璃态是水的一种特殊状态        d玻璃态水是分子晶体参考答案：c略14. 工业上用金红石（主要成分为tio2）制金属钛，可通过以下反应进行：tio2+2c+2cl2ticl4+2coticl4+2mg ti+2mgcl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（）a都是置换反应b中tio2作氧化剂c每生成1mol金属ti，中转移电子数为2nad中氩气作保护气，可防止金属ti被氧化参考答案：d考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专

14、题分析：反应中，cl元素的化合价降低，c元素的化合价升高，反应中mg元素的化合价升高，ti元素的化合价降低，以此来解答解答：解：a反应没有单质生成，不是置换反应，故a错误；b反应中ti元素化合价没有变化，cl元素的化合价降低，则ticl4在反应（1）中是还原产物，而氯气为氧化剂，故b错误；cti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol金属ti，中转移电子数为4na，故c错误；d氩气为惰性气体，与钛不反应，则中氩气作保护气，可防止金属ti被氧化，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难

15、度不大15. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s)  ca(oh)2(aq)  ca2+(aq)+2oh-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是    an(ca2+)增大    bc(ca2+)不变    cn(oh-)增大    dc(oh-)减小参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把

16、它插入盛有约2 ml乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。                                         

17、60;                                 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是    

18、;                              。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 

19、0;                                                  

20、60;          。控制鼓气速度的方法是                                  ，若鼓气速度过快则会   

21、;                      ，若鼓气速度过慢则会                     。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊

22、装置中导管代号）：乙接       、_接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _ 中。参考答案：操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）放热   2ch3ch2oh+o2    2ch3cho+2h2o 控制甲中单位时间内的气泡数   带走过多热量，难以保证反应所需温度   反应放热太少，不能达到反应所需温度  （3） b    a  

23、        冰水  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以乙醇和1溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇18. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·l-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用    为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作i的名称为    ，试剂a的化学式为   

24、 。通入co2发生反应生成苯酚的化学方程式为    。（2）某有机物的分子式为c3h6o3。1 mol该有机物充分燃烧消耗的o2在标准状况下的体积为    l。若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式    。参考答案：（1）fecl3溶液（2分）      萃取（或萃取分液或分液）（2分）  naoh  （2分）c6h5ona + co2 + h2o c6h5oh + nahco3  （3分）（2）67.2  （3分）

25、0;  （3分）19. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2ml浓硫酸和2ml冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式              ；（2）b试管中装的液体通常是               ，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式