九年级的化学知识点的详细归纳

1、第1页共31页九年级的化学知识点的详细归纳对于初三的学生来说， 由于面临这升学的压力， 既要学习又要复习，许多的学生会比较的混乱，化学是必修的一门课，下面是百分网小编给大家带来的有关于九年级的化学学问点归纳介绍，希望能够帮助到大家。九年级的化学学问点1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学改变中的最小微粒。2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数 )的同一类原子的总称。第2页共31页3、 分子和原子的主要区分是在化学反应中，分子可分，原子不行分。4、 元素的化学性质主要确定于原子的最外层电子数。5、 在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。6、 相对原子质量= 质子数 + 中子数7、

2、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。 最多的金属元素是铝元素。9、 确定元素的种类是质子数或核电荷数。第3页共31页10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11. 石油、煤、自然气都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14. 化学改变的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学改变。16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。第4页共31页17. 金属活动性依次表： k ca na mg al zn fe s

3、n pb (h)cu hg ag pt au 18. 具有还原性的物质第一文库网是 h2、c、co。其中属于单质的是c、h2。属于化合物的是 co。19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20. 在化学反应前后，确定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。 确定改变的是物质的种类和分子的种类。21. 2h2 表示两个氢分子 ;2h 表示两个氢原子 ;2h+表示两个氢离子。第5页共31页24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。25. 某原子的原

4、子结构示意图+12 )2 )8 )2 ，该原子中的质子数为 12，核电荷数为 12， 核外电子数为 12，最外层电子数为 2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触 ; (2)温度达到或超过可燃物的着火点。第6页共31页27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28. 酸有盐酸 hcl、硫酸 h2so4、硝酸 hno3 。29. 碱有氢氧化钠 naoh、氢氧化钙 ca(oh)2等。30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷 ;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可 ) 31. 空气中的

5、污染性气体有一氧化碳co、二氧化碳 co2、二氧化氮 no2。32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次第7页共31页是氧气，占 21%。34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气o2。35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射， 生成黑色固体。 在做此试验时，应预先在瓶底放水或细砂， 缘由是防止熔融的生成物溅落， 炸裂瓶底。38. 磷在氧气中燃烧， 呈黄色火焰， 生成大量的白烟。 烟是固体。39

6、. 镁在氧气中燃烧发出刺眼的白光，生成白色固体。第8页共31页40. 试验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾 (白)和二氧化锰 (黑)的混合物 ; (2)高锰酸钾 ;其中在反应中二氧化锰做催化剂。41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。42. 氢气的用途有 (1)冶炼金属 (还原性 );(2)焊接金属 (可燃性 );(3)探空气球 (比空气轻 )。43. 试验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44. 试验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。第9页共31页45. 在自然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。46. 所学物质中为黑色的是木炭c，氧化铜cuo，二氧化锰mno2，四氧

7、化三铁 fe3o4。47. 用墨书写的字画常年不褪色， 是因为碳在常温下具有稳定性。48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般状况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙caco3。50. 煤气中毒事实上就是一氧化碳co 中毒。51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。第10页共31页52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 自然气、沼气的主要成分是ch4。54. 甲烷(ch4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55. 用石灰浆 (主要成分是氢氧化钙)抹墙，渐渐变硬的缘由是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。56.

8、硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰57. 可以用酒精灯干脆加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。第11页共31页58. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。59. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。60. co在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。61. 收集气体应用集气瓶;量取肯定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯 ;取用粉末状固体药品一般运用药匙;取用块状药品应运用镊子。加热时常用酒精灯。62. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的

9、收集方法是向上排空气法。63. 做氢气还原氧化铜的试验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，缘由是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。试验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，缘由是防止灼热的铜再次被氧第12页共31页化。64. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。65. 最简洁的有机物是甲烷。66. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。九年级化学方程式总结化合反应：2mg+o2 =2mgo(白色) s+o2 =so2(刺激性气味 ) 第13页共31页c+o2 =co2 (o2 足够) 2c+o2 =2co (o2 不足) co2+c =2co(煤

10、炉中层 ) 4p+5o2 =2p2o5(放热、产生大量白烟 ) 3fe+2o2 =fe3o4(铁生锈生成 fe2o3) 2h2+o2 =2h2o(来源广 ,热量大,无污染) 2co+o2 =2co2( 尾气处理 ) co2+h2o=h2co3( 与水反应，化学反应) 4al +3o2 =2al2o3( 在氧气中 ) cao+h2o=ca(oh)2 ( 放出大量的热) 分解反应：2h2o2 2h2o+ o2 ( 制取o2) 2kclo3 2kcl+3o2( 制取o2) 2kmno4 =k2mno4+mno2+o2 (制 取o2) cu2(oh)2co3 第14页共31页=2cuo+h2o+co2

11、 2h2o =2h2+o2( 制取 o2) h2co3=h2o+co2 ( 碳酸不稳定易分解 ) caco3 =cao+co2 ( 工业制生石灰 ) 置换反应：zn+h2so4=znso4+h2 (制取h2) mg+h2so4=mgso4+h2 (反应速度快) fe+h2so4 =feso4+h2( 反应速度慢) 2al+3h2so4 =al2(so4)3+3h2zn+2hcl=zncl2+h2 (放热，hcl挥发)mg+2hcl=mgcl2+h2 第15页共31页fe+2hcl=fecl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2c+2cuo =2cu+co2 3c+2fe2o3 =4f

12、e+3co2 h2+cuo= cu+h2o fe+cuso4=feso4+cu( 湿法冶铜 ) 3cuso4+2al=al2(so4)3+3cu cuso4+zn=znso4+cu( 可溶性盐溶液 ) 2agno3+cu=cu(no3)2+2ag mg+cuo= cu+mgo c+h2o(气)= co+h2( 水煤气反应 ) 复分解反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o(留意生成物) fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 第16页共31页cuo+h2so4=cuso4+h2o cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+

13、2h2o naoh+hcl=nacl+h2o nacl+agno3=agcl +nano3 na2so4+bacl2=baso4+2naclcuso4+2naoh=cu(oh)2(蓝色)+na2so4 ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh fecl3+3naoh=fe(oh)3 (红褐色)+3nacl cacl2+na2co3=caco3+2nacl ca(oh)2+ 2hcl = cacl2+2h2o caco3+2hcl=cacl2 +co2 +h2o(制co2) na2co3+2hcl=2nacl +co2 +h2o nahco3+hcl=nacl +co2 +h2o第1

14、7页共31页caco3+ h2o+co2= ca(hco3)2浑浊变澄清zno+2hno3=zn(no3)2+h2o mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 其它反应2naoh+co2=na2co3+h2o(汲取co2) 2naoh+so2=na2so3+h2o(汲取so2) cuo+co=cu+co2 fe2o3+3co =2fe+3co2(铁的冶炼 ) fe3o4+4co =3fe+4co2 ca(oh)2+co2=caco3+h2o(检验co2) ch4+2o2 =co2+2h2o c2h5oh+3o2 =2co2+3h20( 清洁燃料 ) 2ch3oh+3o2 =2co

15、2+4h20(甲醛有毒) 2c2h2+5o2 =4co2+2h2o(留意配平 ) 初中应驾驭的气体一、氧气第18页共31页学问归纳 一 氧气的化学性质(1)氧气是一种常见的氧化剂， 它能支持燃烧和供应呼吸， 是一种化学性质比较活泼的气体，肯定条件下能与很多物质(金属、非金属，某些化合物等 )发生反应，同时放出热量。二 氧气的制法(1)工业制氧气：物理改变 . (2)氧气的试验室制法第19页共31页 反应原理：2h2o2=2h2o+o2 2kclo3=2kcl+3o2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2发生装置和收集方法留意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口塞上一团棉花操作步骤组装仪器检查装

16、置气密性将药品平铺在试管底部固定装第20页共31页置加热收集氧气(排水法收集时从水槽中取出导管)熄灭酒精灯。检验和验满将带火星的木条插入集气瓶， 木条复燃，说明收集的气体是氧气将带火星的木条放在瓶口(向上排空气法收集时 )，木条复燃，说明氧气已经收集满。二、二氧化碳一 二氧化碳的性质1 物理性质：第21页共31页通常状况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度比空气大，用向上排空气法收集. 2 化学性质：(1)一般状况下，二氧化碳不能燃烧， 也不支持燃烧， 常用来灭火 . (2)二氧化碳可与水反应co2+h2o=h2co3 ，可使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定受热简单分解 .h2co3=co

17、2+h2o(3)二氧化碳可与石灰水反应ca(oh)2+co2=caco3+h2o3 用途：第22页共31页(1)二氧化碳是重要的工业原料，用与制造汽水、纯碱、化肥等。(2)干冰用与人工降雨。(3)液态二氧化碳用与灭火。二氧化碳的灭火原理：co2 既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧.常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态co2 灭火器 . (4)二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料。4 二氧化碳的试验室制法第23页共31页(1)反应原理：常用大理石 (或石灰石 )与稀盐酸起反应制得 . caco3+ 2hcl=cacl2+co2 十h2o 留意：

18、不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出hcl 气体， 使制得的 co2不纯. 不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的caco3微溶于水，覆盖在大理石 (或石灰石)表面，使反应难以进行 . 不能干脆用 caco3粉末，因为反应速度太快， 不相宜试验室制取气体 . 第24页共31页(2)反应装置：前面已学过了氧气、 氢气的试验室制法， 有了肯定的试验设计思路，由于试验室制co2 为固十液不加热型，因此，其发生装置与制h2相同. (3)收集方法： co2 能溶于水，密度比空气大，一般采纳向上排空气法收集 . (4)验满：用燃着的木条放在集气瓶口，假如火焰熄灭， 证明已收集满. 化学元素与人体健康(1)我们四

19、周的世界是由100多种元素组成的， 而组成我们人体自第25页共31页身的元素约有 50多种。人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的 99。95%。(2)在人体中，除碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素都主要以无机盐的形式存在。以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01% 的，称为常量元素，如钙、磷、钾等;含量在 0.01% 以下的，称为微量元素， 如铁、锌、硒、碘等。虽然以无机盐形式存在的元素总量不超过人体质量的4%，但对人体健康的影响却很大。 它们能够调整人体的新陈代谢，促进身体缝康，而且有的元素是构成人体组织的重要材料。人体由 50

20、多中元素组成，其中含量较多的有11中，它们占人体质量的 99.95% 。人体中元素的存在形式： 水、 糖类、 油脂、 蛋白质、 维生素 c.h.o.n和无机盐第26页共31页(1)有机物：含碳元素的化合物叫有机化台物，简称有机物。 如甲烷是最简洁的有机物，乙醇、葡萄糖、蛋白质、淀粉等都是有机物。多数有机物都难溶于水， 但易溶于汽油、 酒精、苯等有机溶剂。多数有机物受热易分解，目简单燃烧。燃烧产物有co2 和水，表明有机物一般都含有碳和氢元素。在有机物中， 碳原子不仅可以和氢、氧、氮等原子干脆结合，而且碳原子之间还可以相互连接起来，形成碳链或碳环。绝大多数有机物是非导电体，熔点和沸点都较低。(2)有机合成材料：有机高分子化台物制成的材料是有机高分子材料。第27页共31页有机高分子材料分为自然有机高分子材料和合成高分子材料。(3)有机高分子化合物的基本性质：溶解性 ; 热塑性和热固性 ; 强度 ; 电绝缘性。(4)合成材料 :合成材料品种许多 .塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合第28页共31页成材料。金属1.金属材料：纯金属：如铁、铜、铝等，自然界中存在少数性质不活泼的金属单质如金、银等。它们有许多共同的物理性质;常温下它们都是固体(汞除外 )，有