2020-2021学年湖北省黄冈市第五高级中学高三化学联考试题含解析

1、2020-2021学年湖北省黄冈市第五高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是一种综合处理so2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是a溶液b中发生的反应为：2so2+o2=2so3b假设反应过程中溶液的体积不变，溶液a、b、c的ph：a>b>cc由以上过程可推知氧化性：o2>fe2+>so42-d此工艺优点之一是物质能循环使用参考答案：cd2. 下列实验操作错误的是       &#

2、160;                                  a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出    b测定中和热的实验中，记录naoh溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度    c

3、测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅    d配制0.1mol·l1h2so4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线参考答案：d3. 在一定温度下，反应1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于a. 5%           b. 17%     

4、60;          c. 25%                   d.33%参考答案：b解析：1/2h2(g)+ 1/2x2(g) hx(g)的平衡常数k1为10,那么hx(g) 1/2h2(g)+ 1/2x2(g) 的平衡常数k2为1/10, 2hx(g) h2(g)+ x2(g) 的平衡常数k3为(1/10)2=0

5、.01.设hx(g)分解xmol/l,有, 2hx(g) h2(g)+ x2(g)            1          0     0            x       

6、;   x     x           1-x         x     xk3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时hx(g)的最大分解率接近于b. 17%   4. 六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e同主族，b

7、与f同主族，e与f同周期。已知常温下单质a与e的状态不同，d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍，单质f是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()a. a、c两种元素可组成化学式为ca3的化合物b. f与d形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应c. 原子半径由大到小的顺序是e>f>c>dd. 元素的非金属性由强到弱的顺序是d>c>f>b参考答案：ac略5. 将2.3g na和2.7g al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500ml。下列说法正确的是（   ）a.反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12lb.稀

8、释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500ml容量瓶c.所得溶液中和的个数之比一定为11d.整个反应过程中共转移电子0.4mol参考答案：d略6. 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（） an元素的非金属性比cl元素强    b在ncl3分子中n为+3价，跟水发生水解反应的产物是hno2和hcl    c在ncl3分子中n为3价，ncl3跟水发生水解反应的产物是nh3和hclo dncl3跟水反应生成nh4cl、o2

9、和cl2参考答案：答案：ac7. 常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如右图。（其中i表示h2a, ii代表ha、iii代表a2-) 根据图示判断，当v(naoh) =20ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是参考答案：b略8. 已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 mol·l1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是参考答案：c略9. 下列叙述正确的是     &

10、#160; a相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数相等       b等物质的量的甲基（ch3）与羟基（oh）所含电子数相等       c常温常压下28 g co与224 l o2所含分子数相等       d16 g ch4与18 g nh所含质子数相等参考答案：b略10. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸  

11、; 偏铝酸钠溶液与盐酸   二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水   氯化铝与氨水        碳酸氢钠溶液与澄清石灰水a   b    c仅有  d参考答案：c考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳反应也

12、可以生成碳酸氢钠；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；al（oh）3不溶于过量的氨水；酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量解答：解：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：co32+h+=hco3；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：co32+2h+=co2+h2o，所以量不同，反应不同，故错误；偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：alo2+h+h2oal（oh）3产生白色沉淀，后者过量发生alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，量不同，生成产物不同，故错误；氢氧化钠溶液中通入二氧

13、化碳反应生成碳酸钠，co2+2oh=co32+h2o，碳酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与量有关，oh+co2=hco3，故错误；硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解先发生：ag +nh3?h2o=agoh+nh4+，后发生：agoh+2nh3?h2o=ag（nh3）2+oh+2h2o；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故错误；al（oh）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：al3+3nh3?h2o=al（oh）3+3 nh4+，故正确；碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：

14、前者过量，2hco3+ca2+2oh=caco3+co32+2h2o，后者过量，hco3+ca2+oh=caco3+h2o，量不同，生成产物不同，故错误；故选c点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是a.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：b【解析】处于元素周期表金属与非金属

15、分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，b正确；h+的最外层电子分别是0，c项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，d错误。  12. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()。a常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：a略13. 参考答案：a14. a是一种常见

16、的单质，b、c为中学化学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列说法中不正确的是（     ）ax元素可能为al       bx元素一定为非金属元素ca可能是cl2          d反应和一定为氧化还原反应参考答案：a略15. 25°c时，向 10 mlo.o1 mol/l koh 溶液中滴加 0. o1 mol/l 醋酸溶液，混合溶液中粒

17、子浓度关系正确的是a.   ph<7 时，b.   ph>7 时，c.   d.   参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、alcl3、cucl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：混合物中是否存在cucl2           （填“是

18、”或“否”）；混合物中是否存在(nh4)2so4     （填“是”或“否”），你的判断依据是            。写出反应中的离子方程式                         

19、0;                                                 。(4)请根据计算

20、结果判断混合物中是否含有alcl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。                                            

21、;                               _。参考答案：  否    是  气体通过浓硫酸减少8.96l。（3）h+oh-=h2o   h2o+alo2-+h+=al(oh)3  （4）由题中信息可

22、推得一定含有al、(nh4)2so4和mgcl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有alcl3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有    &#

23、160;    、        。（2）已知350k下的2l密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与co反应），通入6 molco气体发生反应制备ni(co)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（ni(co)4）=                 。若10min

24、达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数k1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时         。（双选）a平衡常数k增大   bco的浓度减小    cni的质量减小    dv逆ni(co)4增大（4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh)表示)，nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液

25、作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)+mhni(oh)2+m  电池充电时，阳极的电极反应式为                                  。电池充电时阴极上发生