2020-2021学年河南省安阳市内黄县第三中学高一化学联考试题含解析

1、2020-2021学年河南省安阳市内黄县第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a、b、c、d、e是同周期的5种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性c>d；5种元素所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 ac、d、e、a、b      be、c、d、a、b     cb、a、e、d、c 

2、;    db、a、d、c、e参考答案：a2. 实验室里需480ml1.0mol/lnaoh溶液，若用固体naoh配制，则应选择的容量瓶规格为a. 480ml    b. 1000ml    c. 100ml    d. 500ml参考答案：d实验室里需480ml1.0mol/lnaoh溶液，由于没有480ml规格的容量瓶，则实际上配制的是500ml 1.0mol/l的naoh溶液，需要选用规格为500ml的容量瓶，故选d。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见

3、容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml。3. 现有mgso4、ba（no3）2、naoh、cucl2、kcl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）a.     b.     c.     d. 参考答案：a【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为cucl2；与反应生成蓝色沉淀的为naoh；与反应生成白色沉淀，则可鉴别出mgso4；与反应生成白色沉淀的为ba（no3）2，最后一种为kcl，所以被鉴别的先后顺序为，故选a。

4、4. 下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（      ） anano3  和nacl    bmno2和kcl    ccuo和木炭粉        dbaso4和agcl参考答案：b略5. 已知g、q、x、y、z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o这五种化合物中cl

5、元素化合价由低到高的顺序是()ag、y、q、z、x  bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g  dg、q、y、z、x参考答案：a6. 右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是ad为负极、c为正极                           bc电极上有气体产生c电解过程中

6、，cu2+ 在溶液中向c棒迁移d电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变参考答案：b略7. 下列物质属于共价化合物的是(   )anh4cl        bhno3      ch2     dna2o2参考答案：b略8. 已知阿伏加德罗常数为na，下列叙述中正确的是（）a1.01×105pa、25时，2.24lcl2中含有的原子数为0.2nab0.1l、3mol·l-1nh4no3溶液中含有

7、的n原子数目为0.3nac标准状况下，2.24l氦气所含的原子数为0. 2 nad46gno2和n2o4的混合物中含有的原子数为3na参考答案：d略9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（    ）a. 碘和四氯化碳    b. 水和四氯化碳    c. 酒精和水    d. 酒精和汽油参考答案：ba中碘和四氯化碳、c中酒精和水、d中酒精和汽油均互溶，不分层，不能利用分液漏斗进行分离，而b中水和四氯化碳互不相溶，出现分层，则能利用分液漏斗进行分离，故答案为b。10.

8、 元素r有如下反应：ro5r6h=3r23h2o，下列说法正确的是（    ）a元素r位于周期表中第a族              bro中的r只能被还原c每反应消耗1 mol ro，转移电子的物质的量为5 mol      dr2在常温常压下一定是气体参考答案：c略11. 下列说法中正确的是(  )a用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中

9、一定含na+，一定不含k+b酸、碱中和反应的实质是h+与oh-结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用h+oh-=h2o来表示csic俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料dna2o与na2o2都能和水反应生成naoh，所以它们都是碱性氧化物参考答案：c略12. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中s02、o2接触时，so2部分转化为s03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是      a.氧化剂      b还原剂

10、60;       c吸附剂        d催化剂参考答案：d13. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是               (    )a. 1：4  

11、0;       b.1：5            c. 2：3        d.2：5参考答案：a略14. 研究发现，no在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称。下列有关no的说法正确的是    ano不属于大气污染物        

12、;         bno能溶于水    cno易与空气中的氧气化合             dno可用排空气法收集参考答案：c15. 某盐的溶液中只含有na+、mg2+、cl-、so42- 四种离子，若有0.2mol na+、0.4mol mg2+、0.4mol cl-，则so42-的物质的量为a. 0.1mol   

13、0;    b. 0.3mol       c. 0.5mol        d. 0.15mol  参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. naclo2的漂白能力是漂白粉的45倍。naclo2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产naclo2的工艺流程如下：（1）clo2 发生器中的反应为2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫

14、酸代替反应原料中的so2,其原因是_( 用化学方程式表示)。（2）反应结束后,向clo2 发生器中通入一定量空气的目的是_。（3）吸收器中生成naclo2反应的离子方程式为_,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_。（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备so2 并探究so2 与na2o2的反应。为除去过量的so2,c 中盛放的试剂为_。d中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,b中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_。有同学认为b中硬质玻璃管内可能还有na2so4生成。为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为

15、上述方案不合理,其理由是：a_；b_。参考答案：(1)s+2h2so4(浓)3so2+2h2o    (2)驱赶出clo2，确保其被充分吸收    (3) 2clo2+2oh-+h2o2=2clo2-+o2+2h2o   防止h2o2分解(4) naoh溶液(或kmno4溶液)    2na2o2+2so2=2na2so3+o2    稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡   如果反应后的固体中还残留na2o2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫

16、酸根解析：（1）clo2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为s+2h2so4(浓)3so2+2h2o；（2）反应结束后，发生器中仍有少量clo2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与clo2在碱性条件下发生氧化还原反应生成naclo2，反应的离子方程式为2clo2+2oh-+h2o2=2clo2-+o2+2h2o，为了提高clo2的利用率及防止h2o2分解，反应温度不能过高；（4）二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收，所以c中盛放的试剂为naoh溶液（或kmno4溶液）。d中收集到的气体可

17、使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以b中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2na2o2+2so2=2na2so3+o2。由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留na2o2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。点睛：本题考查物质的制备实验的工业设计，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及

18、主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)b元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)b的最高价氧化物对应水化物与c的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)c、e形成的化合物为_、_ (填化学式)。参考答案：(1)(2)三a         

19、 (3)al(oh)33h=al33h2o     (4)hclo4 (5)so2、so318. （13分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+、na+、al3+、cu2+阴离子oh、hco3、no3、so42   为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)，a、e为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c

20、、d中产生白色沉淀，b中无明显现象。将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出b、c的化学式：b              ；  c。写出过量e滴人到c溶液中的离子反应方程式                       

21、  。 将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。 在a溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：            &