2019版高考化学一轮复习专题3第10讲铁、铜的获取及应用练习苏教版

1、第10讲铁、铜的获取及应用课时作业是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矶”的B. FeSO - 7fOC. KAI(SO4)212H2OD. Fe2(SC4)3- 9H2O解析：由题意知，青矶是绿色，经煅烧后，生成红色固体。符合要求的是FeSO - 70,它是绿色晶体，经咼温煅烧后生成红色FaQ 粉末。答案：B2铜锌合金俗称黄铜，下列不易鉴别黄铜与真金的方法是A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观JfA 易鉴别；合金的熔点较低,解析：黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故真金的熔点高，所以测熔点可行，故 B 易鉴别；铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物，而金性质稳定，颜

2、色不变，可鉴别，故C 可行；黄铜和金的颜色相同，故D 不可行。答案：D3.F 列有关金属的工业制法正确的是（）A.B.制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCI4）溶液中的钛炼铁：用焦炭和空气反应产：CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物NaCI 溶液制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，、）C.D.A 错；电解 NaCI 溶液得不到 Na, C 错;用粗铜电解精炼可得到纯度为99.9%的铜，而不是用黄铜矿，D 错。答案：B4.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，2Fe3+ Fe=3F成立，说明氧化性：F 列关

3、于铁元素的叙述正确的是（）A.3+2+Fe FeB. 25C,pH= 0 的溶液中，Al3*、NHt、NO、Fe2+可以大量共存C. 5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ 2HQ+ 4H+=F?+ 4fO答案：A5. Fe、Cu 都是重要的金属兀素。下列说法正确的是（）A. 两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B. 两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气1.新修本草描述为本来绿色,新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测,“青矶”主要成分为（A. CuSQ 5H2O3配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释

4、到所需要的浓向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色， 此现象不能确定溶液中含有 Fe2*D.向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2*被氧化答案：C7某溶液中可能存在 Fe3*、Fe2*、1、HCO、C、NQ 六种离子中的几种。现进行下列实验:1取少量溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色;答案：A&纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：吋叫溶液徨孵过弹理纳*化心 FeClj 飾 0 亠溶液 P70U九F 列说法错误的是()C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D. 制备 FeC

5、b、CUCI2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析：Cu 放置在空气中可生成 CuKOHNCG, A 项错误;铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，B 项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化,C 项错误；直接蒸干 FeCb、CuCl2溶液得到的固体分别是 Fe(OH)3、CU(OH)2,D 项正确。答案：D6. F 列关于 Fe3：Fe2+性质实验的说法错误的是(A. 用如图装置可以制备沉淀B.C.另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。TH据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是)2 * Fe 、HCO、NOA1Fe2+;而实验n中，还原性：Fe2+1一，将和、(5)作对比，得出的结论是

6、_答案：(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)i中加入 Ag+发生反应：Ag+厂=AglJ,c(I)降低；i中加入 FeSQ,c(Fe2+) 增大，平衡均逆向移动(4) 正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5) Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于 厂向 U 型管右管中滴加 1 mol L tFeSO 溶液(6) 该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧 化性和还原性，并影响平衡移动方向14.(2017 江西上高联考)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一， 其主要成分为铁的氧化 物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与HSQ 反应)。某研究性

7、学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。(I)铁矿石中含氧量的测定1按如图组装仪器，检查装置的气密性；2将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略);ft.Otb mol * L-1（pH約沟1）83从左端导气管口处不断地缓缓通入H,待 C 装置出口处 Ha 验纯后，点燃 A 处酒精灯;4充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。装置 C 的作用为_ .9(2)若将 H2换成 CO 则还需补充 _装置。测得反应后装置 B 增重 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为 _(n)铁矿石中含铁量的测定e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f

8、 .滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数若滴定过程中消耗 0.500 0 mol的 KI 溶液 20.00 mL ,则铁矿石中铁的百分含 量为(川)由(I)、(n)可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 答案：(I)(1)防止空气中的水蒸气和24%(n)(1)赶走溶液中溶解的过量Cl2(2)250 mL 容量瓶 (3)df(4)70% (川)Fe5O610.0 g铁矿石足量稀硫酸- 过滤滤液 A通入足量 CI2- 加热煮沸溶液 B稀释至 250 mL- 取20.00mL用 0.500 0 mol - 的 KI 溶液滴定消耗 KI 溶液VmL(1)步骤中加热煮沸的作用是步骤中用到的玻璃仪器有烧