人教版高中化学必修一-4.1《无机非金属材料的主角--硅》同步习题(共14页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学人教版必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅同步训练试卷一、选择题1下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）SiO2 H2SiO3 Na2O2 Al（OH）3 FeCl3 CaSiO3A B C D和2下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅34G网络让手机费起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是( )ASiO2 BSi CH2Si03 DNa2SiO34硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A硅酸钠可用于制备木材防火剂 B硅单质广泛用于光纤通讯 C硅酸可由二氧化硅与水反应制得 D水晶项链是硅酸盐

2、制品 5Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是A附着油污的晶体管可用碱液浸泡 B光导纤维遇碱会影响光信号传输C工业上用S iO2热分解法冶炼硅 D自然界中硅以游离态形式存在6“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅7用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是( )A钙沸石CaAl2Si3O10·3H2OCaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C长石(KAlSi3

3、O8)K2O·Al2O3·3SiO2D高岭石Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O8下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀 石墨是导体，晶体硅是半导体制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CH4比SiH4稳定 A B C D9下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（ ）A浓硫酸 B水玻璃 C氢氟酸 D苛性钾溶液10下列描述正确的是 A16O18O的转化属于化学变化B冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物CSiO2既能与氢氟酸反应，也

4、能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：311化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是ASiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆B用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇C处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌D硅胶可作袋装食品的干燥剂12将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是AAl、Cu、AgNO3 BNa2O2、Na2SO3、BaCl2CCaCO3、Na2SiO3、CH3COONa DBa(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH13下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A氢气

5、在氯气中燃烧，产生大量白烟B钠在空气中燃烧，最终得到白色固体C向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物D向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失14下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ）A陶瓷 B玻璃 C水泥 D玛瑙15硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（ ）A硅单质可用来制造太阳能电池B装碱性溶液的玻璃试剂瓶必能用玻璃塞C二氧化硅是制造光导纤维的材料D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅16下列说法不正确的是（ ）A构成有机物的骨干元素是碳B构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，SiO4

6、四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构C单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料D空气中含量最大的元素是N海水中含量最大的元素是C1，太阳系中含量最大的元素是H17化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A氮的固定是指将气态氮气变为固态BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同18如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是MXCl2/点燃盐酸ACuCl2 BFeCl2 CSiCl4 DAlCl319某同学用右图所示的

7、装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是A向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B试管中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2+ H2OC该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸D若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸20下列各组物质中，常温下，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D21下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B等体积pH=3的

8、HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ，无K+D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性S>C>Si22下列变化过程不涉及化学反应的是ABCD陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿234G网络让手机“飞”起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是( )ASiO2 BSi CH2SiO3 DNa2SiO324制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO22CSi2CO（2）Si2Cl2SiCl4（3）SiCl42H2Si4HCl下列对上述三

9、个反应的叙述中，不正确的是 （ ）A（1）（3）为置换反应 B（1）（2）（3）均为氧化还原反应C（2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原25下列两种物质发生反应 Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）A B C D 二、填空题26SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_该反应的重要应用是_27A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素

10、的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）写出C与酸发生反应的化学方程式是 。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学方程式：_，_。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚（3）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为112 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是_。28下列物质中，能制成太阳能电池的是 ，是光导纤

11、维的基本原料的是 ，日常生活中常做导线的是 ，其合金是用量最大、用途最广的是 ，做红色油漆和涂料的是 ，做净水剂的是 ，具有粘合作用、用作防火剂的是 ，作干燥剂的是 A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾29霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3请回答下列问题:（1）沉淀1的主要成分的化学式为 。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有_。（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程

12、式为 。（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是 、 。（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。三、实验题30某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊。回答下列问题:(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B_E。(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是_；D装置的作用是_。(3)若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式_。(4)C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是_ (填字母)。AN

13、aOH溶液 BBa(OH)2溶液CBaCl2溶液 D品红溶液(5)如果不用E装置，可能的后果是_。(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式_。31（2015秋曲沃县校级期末）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：回答下列问题（1）装置中的现象是 ，装置的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 （2）装置中的现象是 ，反应的化学方程式是 （3）该实验的实验结论是 32硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

14、（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。（2）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。四、计算题33取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 产生的气体在标准状况下的体积。34（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物

15、形式可表示为 ；（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？五、简答题35锂被誉为“金属味精”，以 LiCoO2 为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以 -锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制 取金属锂。其中一种工艺流程如下： 已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀 pH273796完全沉淀 pH374711Li2CO3 在不同温度下的溶解度如下表：温度/0102

16、05075100Li2CO3 的溶解度/g153914061329118108660728 请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示 LiAlSi2O6 的组成 （2）反应加入碳酸钙的作用是 （3）写出反应中生成沉淀 A 的离子方程式 （4）反应生成 Li2CO3 沉淀，写出在实验室中得到 Li2CO3 沉淀的操作名称 ， 洗涤所得 Li2CO3 沉淀要使用 ( 选填“热水”或“冷水”) ，你选择的理由是 （5 ）电解熔融氯化锂生产 锂时，阳极产生的氯气中 会混有少量氧气，原因是 参考答案1D试题分析：硅和氧气反应生成二氧化硅，正确；硅酸不能用化合反应得到，错误；氧气和钠反应生成过氧化钠，正确；

17、氢氧化铝不能由化合反应得到，错误；铁和氯气反应生成氯化铁，正确；氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，正确。故选D。2D试题分析：用于制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选D。3B试题分析：硅板的成分是单质硅，答案选B。4A试题分析：A硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A错误； B硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C二氧化硅与水不反应，则硅酸不能利用二氧化硅与水反应制得，故C错误；D水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误；故选A。5B试题分析：A、晶体管中的硅可以和碱液反应，所以附着油污的晶体管不可用碱液浸泡，A错误；B

18、、SiO2用于制造光导纤维，而SiO2会和碱液反应，故会影响光信号传输，B正确；C、工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：1、SiO2+2C Si+2CO 2、Si +2Cl2 SiCl4 3、SiCl4+2H2 Si+4HCl，C错误；D、硅是亲氧元素，在自然界中硅以化合态形式存在，D错误。答案选B。6D试题分析：二氧化硅的主要用途是制造光导纤维，答案选D。7C试题分析：C项没有配平，SiO2前的数字应为6，正确书写是K2O·Al2O3·6SiO2，是将原化学式所有原子个数翻倍得到的，故选C。8A试题分析：往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，

19、说明碳酸酸性大于硅酸，说明非金属性CSi，正确； 石墨是导体，晶体硅是半导体，与非金属性强弱无关，不能据此判断非金属性强弱，错误；制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性，错误；CH4比SiH4稳定，说明非金属性CSi，正确；故正确的是，选项A符合题意。9A试题分析：A浓硫酸是酸，与玻璃的成分不能发生反应，所以可以用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，正确；B水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，会将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，错误；C氢氟酸会腐蚀玻璃，不能使用玻璃瓶盛放，错误；D苛性钾溶液与玻璃的成分发生反应

20、，产生具有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，错误。10B试题分析：A、16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故A错误；B、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确；C、SiO2既能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，只是属于酸性氧化物，故C错误；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的

21、量都是金属铜的物质的量的2倍，其转移电子数之比为1：1，故D错误；故选B。11D试题分析：ASiO2不导电，A错误；B纤维素直接水解只能得到葡萄糖，B错误；C明矾是净水机，不能杀菌消毒，C错误；D硅胶可作袋装食品的干燥剂，D正确，答案选D。12C试题分析：AAl、Cu、AgNO3加入到稀盐酸中，Al与稀盐酸发生置换反应，AgNO3发生复分解反应，A错误；BNa2O2、Na2SO3、BaCl2加入到稀盐酸，过氧化钠和稀盐酸发生氧化还原反应，Na2SO3与稀盐酸发生复分解反应，同时发生氧化还原反应，氯化钡和生成的硫酸钠发生复分解反应，B错误；CCaCO3、Na2SiO3、CH3COONa加入稀盐酸

22、都可以和盐酸发生复分解反应，C正确；D Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠要发生复分解反应，氢氧化亚铁在氢离子作用下被硝酸根氧化为氢氧化铁，D错误，答案选C。13C试题分析：A氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾，错误；B钠在空气中燃烧，最终得到淡黄色固体，错误；C由于盐酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色难溶于水的硅酸胶状物，正确；D向氯化铝溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，由于一水合氨是弱碱，不能溶解两性氢氧化物氢氧化铝，所以氨水过量后沉淀也不消失，错误。14D试题分析：A陶瓷是硅酸盐的混合物，属于硅酸盐材料错误；B玻璃是

23、硅酸盐的混合物，属于硅酸盐材料，错误；C水泥含有硅酸盐，属于硅酸盐材料，错误；D玛瑙主要成分是SiO2，属于氧化物，不是硅酸盐，正确。15D试题分析：A硅单质具有良好的光电转化作用，可用来制造太阳能电池，正确；B玻璃中的SiO2会与NaOH等碱性物质发生反应，所以不能使用玻璃塞，错误；C光线在SiO2中会发生全反射作用，所以二氧化硅是制造光导纤维的材料，正确；D自然界硅元素的贮量丰富，但是Si元素以氧化物及硅酸盐的形式存在，不存在大量的单质硅，错误。16D试题分析：A有机物是含有碳元素的化合物，属于构成有机物的骨干元素是碳元素，正确；B地壳的岩石主要是硅酸盐，属于构成地壳的骨干元素是Si，在二

24、氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，这种正四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构，正确；C单质Si导电性介于导体与绝缘体之间，是制作计算机芯片的主要材料，SiO2可以对光线进行全反射，所以是制取光导纤维的主要材料，正确；D空气主要是由氮气和氧气共存，其中含量最大的元素是N海水中含量最大的物质是水，所以含量最大的 元素是O，错误。17B【解析】试题分析：A、氮的固定式指游离态氮气变为化合态氮气，故A错误；B、水玻璃是指硅酸钠水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C、铁及其合金都属于黑色金属，故C错误；D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三累小

25、包，硅胶、石灰是干燥剂，还原铁粉是抗氧化剂，故D错误。18D试题分析：A、铜和氯气反应生成氯化铜，但铜和盐酸不反应，错误，不选A；B、铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误，不选B；C、硅和氯气反应生成四氯化硅，硅和盐酸不反应，错误，不选C；D、铝和氯气反应生成氯化铝，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确，选D。19D试题分析：A、Na2SiO3属于强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，故A错误；B、试管稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O，故B错误；C、由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有一定量的氯化氢，将生成的

26、气体通入硅酸钠溶液中生成了硅酸胶体，不能证明酸性碳酸硅酸，故C错误；D、由于硫酸不挥发，若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸，故D正确；故选D。20B试题分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，正确；二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，错误；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下，氮气不能与氧气、氢气发生反应，错误；Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，正确，选B。21D试题分析：A将SO2通入酸性

27、高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪色，是由于SO2具有还原性，A错误；B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，说明HA与Zn反应的速率快些，HA电离出来的H+多些，只能说明HA的酸性比HB强，不能说明HA是强酸，B错误；C灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，白色粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃片观察如果火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，否则没有钾元素，C错误；D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体是二氧化碳，通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高价氧化物对应水化

28、物的酸性越强，非金属性越强，D正确，答案选D。22B试题分析：物质在发生化学变化时有新物质生成，而物理变化的特征是无新物质生成，陶瓷的烧制、鞭炮和烟火的燃放、铜制器皿出现铜绿均有新物质生成，属于化学变化，而活字印刷的方法是先制成单字的阳文反文字模，然后按照稿件把单字挑选出来，排列在字盘内，涂墨印刷，印完后再将字模拆出，留待下次排印时再次使用，该过程没有新物质生成，不涉及化学反应，答案选B。23B试题分析：手机芯片的核心是硅板，其成分是Si单质，故选项B正确。24D试题分析：A一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，（1）（3）为置换反应，A正确；B反应（1）（2）（3

29、）中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，（2）为化合反应，C正确；D反应（1）（3）中硅元素的化合价降低，被还原，（2）中硅元素的化合价升高，被氧化， D错误，答案选D。25D试题分析：Na和O2在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，正确；AlCl3与氨水反应，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，错误；水玻璃与少量CO2反应生成碳酸钠、与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，正确；Fe与Cl2反应，无论氯气是否过量，只生成氯化铁，错误；少量Fe和稀HNO3反应时生成硝酸铁，过量铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，正确。答案选D。26光导纤维

30、； SiO2+2CSi+2CO；SiO2+4HF SiF4+2H2O；刻蚀玻璃。试题分析：（1）SiO2在自然界中广泛存在，它可以使光线全反射，所以是制备现代通讯材料光导纤维的原料；在工业上，以SiO2为原料，与焦炭早高温下发生反应产生Si单质和CO，反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO；SiO2是原子晶体，原子之间以很强的共价键结合，不容易断裂，所以在常温下，SiO2与一般的物质不能发生反应，但是却可与一种氢氟酸发生反应，产生四氟化硅和氢气，该反应的化学方程式为SiO2+4HF SiF4+2H2O；由于SiO2是玻璃的主要成分，所以该反应原理可用于刻蚀玻璃。27（9分）（1）SiO

31、2+4HF=SiF4+2H2O（2分）（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（2分）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（2分）D（1分）（3）50%（2分）。试题分析：A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，则A是Si单质，C是SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。（1）SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应，但是可以与氢氟酸发生反应产生SiF4和氢气，发生反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，

32、同时还生成B的最高价氧化物E；则B是C，E是CO2，将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F是H2SiO3。生成D和F的化学方程式分别是：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 ，Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3。要将NaOH高温熔化，由于NaOH是碱，可以与玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及两性氧化物氧化铝发生反应，腐蚀设备，故可选用铁坩埚，选项D正确。(3)根据反应方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2及CaCO3CaO+CO2可知：每100g纯净的CaCO3发生反应，会产生1molCO2气

33、体，在标准状况下体积是22.4L，现在100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则根据碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5mol，其质量是m(CaCO3)=0.5mol ×100g/mol=50g，示意100 g混合物中石灰石的质量分数是(50g÷100g)×100%=50%。28C；D；A；E；F；H；G；B硅具有良好的半导体材料，能制成太阳能电池；二氧化硅具有良好的光学特性，是光导纤维的基本原料；铜具有良好的导电性，日常生活中常做导线；合金是用量最大、

34、用途最广的是铁；氧化铁为红色，可做红色油漆和涂料；明矾中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水；硅酸钠水溶液具有粘性，耐高温，具有粘合作用、用作防火剂；硅胶具有吸水性，用作干燥剂；故答案为：C；D；A；E；F；H；G；B29（1）SiO2 烧杯、玻璃棒、漏斗（2）AlO2- + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + HCO3-（3）H+ OH- H2O Al3+ 4OH- AlO2- + 2H2O（4） 氨水试题分析：K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2+32HCl=2KCl+6NaCl+8AlCl3+8 SiO2+16H2O；（1）沉淀1的主

35、要成分的化学式为SiO2。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）由溶液2生成沉淀2的化学方程式NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3，离子方程式为AlO2- + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + HCO3-。（3）向滤液1中含有HCl、KCl、NaCl、AlCl3，只有HCl、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，有关反应的离子方程式是H+ OH- H2O、Al3+ 4OH-AlO2- + 2H2O。（4）滤液1中含有HCl、KCl、NaCl、AlCl3，加入足量的试剂氨水即可得到Al(OH)3沉淀，则试剂X为氨水。30(1

36、)DCAC；(2)除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；(3)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(4)B(5)发生一氧化碳中毒(6)2SiO2+3C2Si+2CO+CO2试题分析：(1)为了防止发生倒吸，在B后面应该接上安全瓶，再将生成的气体通入C中，除去可能生成的二氧化碳，再将生成的一氧化碳通入A中检验，用碱液吸收生成的二氧化碳后排水法收集未反应的一氧化碳，防止发生一氧化碳中毒，上述装置连接顺序为BDCACE，故答案为：DCAC；(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，目的是除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；D

37、装置的作用是防止倒吸，使玻璃管炸裂，故答案为：除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；(3) 根据题意，PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊，A中发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；(4)A、NaOH溶液能够与二氧化碳反应，但无明显的现象，错误； B、二氧化碳通入Ba(OH)2溶液，生成碳酸钡沉淀，现象明显，正确；C、二氧化碳与BaCl2溶液不反应，无明显的现象，错误；D、二氧化碳与品红溶液不反应，无明显的现象，错误；故选B；(5

38、)一氧化碳通入A中可能不能完全反应，如果不用E装置，可能会发生一氧化碳中毒，故答案为：发生一氧化碳中毒；(6)B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，发生反应的化学方程式为2SiO2+3C2Si+2CO+CO231（1）固体溶解并有气泡产生；吸收CO2中混有的HCl气体；H+HCO3=CO2+H2O；（2）有白色沉淀产生或有胶状物产生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；（3）酸性：盐酸碳酸硅酸（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以I中可能的现象是固体溶解且有气泡生成；盐酸具有挥发性，且碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和

39、碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，离子方程式为H+HCO3=CO2+H2O；（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成，所以看到的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，（3）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，通过以上分析知，盐酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：盐酸碳酸硅酸，32（1）蒸发 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （3）试题分析：（1）根据题给流程和信息推断洗出液为氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大，故要将洗出液中的氯化钠析出，采用的方法是蒸发结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。（2）石英砂的主要成分二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O。（3）氧化铁高温下与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应中铝元素的化合价由0价升高到+3价，失电子；铁元素的化合价由+3价降低